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Pb 2+ NO 3 1 Na 1+ I1 I1 Iones en la solución acuosa Pb (NO 3 ) 2 (s) Pb (NO 3 ) 2 (aq) Pb 2+ (aq) + NO 2 3 1 (aq) agregar agua NaI + H 2 O (l) disociación:

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Presentación del tema: "Pb 2+ NO 3 1 Na 1+ I1 I1 Iones en la solución acuosa Pb (NO 3 ) 2 (s) Pb (NO 3 ) 2 (aq) Pb 2+ (aq) + NO 2 3 1 (aq) agregar agua NaI + H 2 O (l) disociación:"— Transcripción de la presentación:

1 Pb 2+ NO 3 1 Na 1+ I1 I1 Iones en la solución acuosa Pb (NO 3 ) 2 (s) Pb (NO 3 ) 2 (aq) Pb 2+ (aq) + NO (aq) agregar agua NaI + H 2 O (l) disociación: + H 2 O (l) Na 1+ (aq) + I 1 (aq) Mezclarlos y conseguir… Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Impre sión Copia del labora torio Impre sión Copia del labora torio NaI (aq) NO 3 1 Pb 2+ NO 3 1 en la solución Na 1+ I1 I1

2 Pb 2+ NO 3 1 Na 1+ I1 I1 Pb 2+ I1 I1 Iones en la solución acuosa Pb (NO 3 ) 2 (s) Pb (NO 3 ) 2 (aq) Pb 2+ (aq) + NO (aq) agregar agua NaI del NaI (aq) + H 2 O (l) disociación: + H 2 O (l) Na 1+ (aq) + I 1 (aq) Na 1+ Mezclarlos y conseguir… Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Pb 2+ (aq) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) + 2 I 1 (aq) PbI 2 (s) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) Pb (NO 3 ) 2 (aq) + NaI 2 (aq) PbI 2 (s) + NO (aq) + Na 1+ (aq) Pb 2+ (aq) + 2 I 1 (aq) PbI 2 (s) Solubilidad Carta NO 3 1

3 Mezclarlos y conseguir… Pb 2+ (aq) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) + 2 I 1 (aq) PbI 2 (s) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) Pb 2+ (aq) + 2 I 1 (aq) PbI 2 (s) Pb (NO 3 ) 2 (aq) + NaI 2 (aq) PbI 2 (s) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Solubilidad Carta sólido en la solución Pb 2+ NO 3 1 Na 1+ I1 I1 NO 3 1 Na 1+ I1 I1 Pb 2+ NO 3 1 Na 1+ I1 I1 NO 3 1 Na 1+ I1 I1

4 Vago s 2+ OH 1 NO 3 1 Zn de la mezcla junto (NO 3 ) 2 (aq) y vagos (OH) 2 (aq): Zn 2+ (aq) + NO (aq)Vagos 2+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Vagos (OH) 2 (aq)Zn (NO 3 ) 2 (aq) Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Zn 2+ Zn (NO 3 ) 2 (aq) + vagos (OH) 2 (aq) Zn (OH) 2 (s) + NO (aq) + vagos 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + NO (aq) + vagos 2+ (aq) + 2OH 1 (aq) Zn (OH) 2 (s) + NO (aq) + vagos 2+ (aq) Mezclarlos y conseguir… Zn 2+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Zn (OH) 2 (s) Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Solubilidad Carta

5 Pre-laboratorio: 1. ¿ Qué iones están presentes en las soluciones siguientes? __________________ AgNO del NaCl (aq) 3 __________________ del (del aq) 2.Cuando estas soluciones se mezclan juntas, se ve un precipitado. Cuáles son los nuevos ¿ combinaciones de iones que habrían podido formar el precipitado? __________________ y __________________ 3.¿ Usando la tabla de la solubilidad, que la nueva combinación formará un precipitado? __________________ 4.¿ Seguirá habiendo qué nueva combinación en la solución? __________________ 5. Escribir la ecuación total de la reacción para esta reacción. Estar seguro de indicar el correcto fase (condición de la reacción) para cada reactivo y cada producto. 6. Escribir la ecuación iónica neta para esta reacción. Una vez más incluir las fases (reacción condiciones). 7. Explicar porqué usted no contaba con ninguna reacción entre las soluciones de la KOH (aq) y NaOH (aq). Na 1+ (aq) Cl 1 (aq)AG 1+ (aq) NO 3 1 (aq) Na 1+ (aq) Cl 1 (aq) AG 1+ (aq) NO 3 1 (aq) Cl 1 (aq) AG 1+ (aq) Na 1+ (aq)NO 3 1 (aq) AgCl Na 1+ (aq) + Cl 1 (aq)+ AG 1+ (aq) + NO 3 1 (aq) + Na 1+ (aq)+ NO 3 1 (aq) AgCl + Cl 1 (aq)AG 1+ (aq) AgCl Cuando los cationes cambian lugares terminan con un hidróxido (no se forma ninguna nueva combinación)

6 Reacciones entre los iones en soluciones acuosas 2. Co 2+ (aq) + NO (aq) + 2 K 1+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) + 2 K 1+ (aq) + NO (aq) Co 2+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) 3. Co 2+ (aq) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) + Na 2 1+ (aq) + NO (aq) Co 2+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) 9. Pb 2+ (aq) + NO (aq) + 2 K 1+ (aq) + 2 OH 1 Pb (del aq) (OH) 2 (s) + 2 K 1+ (aq) + NO (aq) Pb 2+ (aq) + 2 OH 1 Pb (del aq) (OH) 2 (s) 10. Pb 2+ (aq) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) + 2 OH 1 Pb (del aq) (OH) 2 (s) + Na 2 1+ (aq) + NO (aq) Pb 2+ (aq) + 2 OH 1 Pb (del aq) (OH) 2 (s) Pb (aq) + NO (aq) + FE 2 3+ (aq) + Cl 6 1 (aq) 3 PbCl 2 (s) + FE 2 3+ (aq) + NO (aq) Pb 2+ (aq) + Cl 2 1 (aq) PbCl 2 (s) Llave 11 Pb 2+ (aq) + NO (aq) + Co 2+ (aq) + Cl 2 1 (aq) PbCl 2 (s) + Co 2+ (aq) + NO (aq) Pb 2+ (aq) + Cl 2 1 (aq) PbCl 2 (s) Impre sión Copia del labora torio Impre sión Copia del labora torio iones espectadores

7 25. Co 2+ (aq) + Cl 2 1 (aq) + Na 2 1+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) + Na 2 1+ (aq) + Cl 2 1 (aq) Co 2+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) Reacciones entre los iones en soluciones acuosas 20. FE 3+ (aq) + Cl 3 1 (aq) + 3 K 1+ (aq) + 3 OH 1 (aq) FE (OH) 3 (s) + 3 K 1+ (aq) + Cl 3 1 (aq) FE 3+ (aq) + 3 OH 1 (aq) FE (OH) 3 (s) 21. FE 3+ (aq) + Cl 3 1 (aq) + Na 3 1+ (aq) + 3 OH 1 (aq) FE (OH) 3 (s) + Na 3 1+ (aq) + Cl 3 1 (aq) FE 3+ (aq) + 3 OH 1 (aq) FE (OH) 3 (s) 24. Co 2+ (aq) + Cl 2 1 (aq) + 2 K 1+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) + 2 K 1+ (aq) + Cl 2 1 (aq) Co 2+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Co (OH) 2 (s) Llave 16. Cu 2+ (aq) + NO (aq) + Na 2 1+ (aq) + 2 OH 1 Cu (del aq) (OH) 2 (s) + Na 2 1+ (aq) + NO (aq) Cu 2+ (aq) + 2 OH 1 Cu (del aq) (OH) 2 (s) 15. Cu 2+ (aq) + NO (aq) + 2 K 1+ (aq) + 2 OH 1 Cu (del aq) (OH) 2 (s) + 2 K 1+ (aq) + NO (aq) Cu 2+ (aq) + 2 OH 1 Cu (del aq) (OH) 2 (s)

8 TABLA DE SOLUBILIDADES EN AGUA aluminio sssnsnissisd amonio sssssssssss bario ssisisssiid calcio ssissssssi d cobre (ii) ssisiinsisi hierro (ii) ssisnissisi hierro (iii) ssnsiinsissd plomo sssi ii siii magnesio ssississisd mercurio (i) ssiii nisi i mercurio (ii) sssis iisidi potasio sssssssssss plata ssiii nisi i sodio sssssssssss cinc ssississisi acetato bromuro carbonato cloruro cromato hidróxido yoduro nitrato fosfato sulfato sulfuro i = insoluble ss = levemente solubilidad s = solubilidad d = se descompone n = no aislado SÓLIDO ACUOSO Leyenda

9 TABLA DE SOLUBILIDADES EN AGUA aluminio saqnsns s d amonio aq bario aq s s ssd calcio aq s ssaq ssd cobre (ii) aq s ssn s s hierro (ii) aq s nss s s hierro (iii) aq n ssn ssd plomo aqsssssssaqsss magnesio aq s s s d mercurio (i) sssssnsaqsssi mercurio (ii) aqss sss sdsi potasio aq plata sssssnsssss sodio aq cinc aq s s s s acetato bromuro carbonato cloruro cromato hidróxido yoduro nitrato fosfato sulfato sulfuro Leyenda s = sólido aq = acuoso d = se descompone n = no aislado

10 TABLA DE SOLUBILIDADES EN AGUA aluminio saqnsns s d amonio aq bario aq s s ssd calcio aq s ssaq ssd cobre (ii) aq s ssn s s hierro (ii) aq s nss s s hierro (iii) aq n ssn ssd plomo aqsssssssaqsss magnesio aq s s s d mercurio (i) sssssnsaqsssi mercurio (ii) aqss sss sdsi potasio aq plata sssssnsssss sodio aq cinc aq s s s s acetato bromuro carbonato cloruro cromato hidróxido yoduro nitrato fosfato sulfato sulfuro Leyenda s = sólido aq = acuoso d = se descompone n = no aislado


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