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Nomenclatura de compuestos Inorgánicos Identifican Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos.

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Presentación del tema: "Nomenclatura de compuestos Inorgánicos Identifican Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos."— Transcripción de la presentación:

1 Nomenclatura de compuestos Inorgánicos Identifican Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos

2 Este concepto es el encargado de nombrar los compuestos químicos e iones. Para esto es necesario conocer lo siguiente: el nombre del elemento Estado de oxidación

3 Estado o Número de Oxidación A cada elemento se le asigna un valor arbitrario que indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto. A este valor se le denomina número de oxidación Este valor está relacionado al grupo al cual pertenece el elemento, puede ser positiva o negativa; y puede tener una o varias.

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5 Tabla 1 Iones comunes Iones positivos (cationes)Iones negativos (aniones) Amonio (NH 4+ ) Cobre (I) o cuproso (Cu+) Hidrogeno (H+) Plata (Ag+) Sodio (Na+) Potasio (K+) Bario (Ba 2+ ) Calcio (Ca 2+ ) Cromo (II) o cromoso (Cr2+) Cobalto (II) o cobaltoso (Co2+) Cobre (II) o cúprico (Cu2+) Hierro (II) o ferroso (Fe2+) Plomo (II) o plumboso (Pb2+) Magnesio (Mg2+) Manganeso (II) o manganoso (Mn2+) Mercurio (II) o mercúrico (Hg2+) Estaño (II) o estañoso (Sn2+) Zinc (Zn2+) Aluminio (Al 3+ ) Cromo (III) o crómico (Cr3+) Hierro (III) o férrico (Fe3+) Acetato (C 2 H 3 O 2- ) Bromuro (Br -) Cloruro (Cl -) Clorato (ClO 3- ) Cianuro (CN-) Fluoruro (F -) Hidruro (H -) Carbonato de hidrógeno (HCO3-) o bicarbonato Sulfato de hidrógeno (HSO4-) o bisulfato Hidróxido (OH-) Yoduro ( Y-) Nitrato (NO3-) Perclorato (CLO4-) Permanganato (MNO4-) Carbonato (CO32 -) Cromato (CrO42 -) Óxido (O2 -) Peróxido(O22 -) Sulfato (SO42 -) Sulfuro (S2 -) Sulfito (SO32 -) Fosfato (PO43-)

6 Los que tienen un solo estado de oxidación: H + : ión hidrógeno Ca 2+ : ión calcio Al 3+ : ión aluminio Iones Positivos o Cationes

7 Los que tienen dos estados de oxidación: El sufijo OSO indica el menor estado de oxidación El sufijo ICO indica el mayor estado de oxidación Ejemplo: Fe 2+ Fe 3+ Cu 1+ Cu 2+ N 3+ N 5+

8 Los elementos que tienen más de un estado de oxidación Como en el caso del cloro: Cl +1 ión cloro (I) ó ión hipocloroso Cl +3 ión cloro (III) ó ión cloroso Cl +5 ión cloro (V) ó ión clórico Cl +7 ión cloro (VII) ó Ión perclórico

9 Iones Negativos o Aniones Tiene un solo estado de oxidación : Únicamente unos pocos iones poliatómicos terminan en – uro: SCN- ion sulfocianuro CN- ion cianuro H-H- ión hidruro F-F- ión fluoruro I-I- ión yoduro Br - ión bromuro S 2- ión sulfuro

10 1. Compuestos Iónicos Los nombres de los compuestos iónicos se basan en los nombres de los iones de los cuales se forman, por ejemplo, NaCl es denominado cloruro de sodio porque está compuesto de : un ión Na+ o ión sodio y un ion Cl- o ion cloruro. El ion positivo siempre se escribe primero y se nombra después en la formula de un compuesto. El ion negativo se escribe al final y se nombra al principio. Ejemplo: Fluoruro de calcio CaF 2

11 2. Oxido Básico Están formados por metales con estados de oxidación bajos (+1, +2 o +3). Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno (O 2- ) en su estructura. Los óxidos de los metales alcalinos (IA) y de los alcalinotérreos (IIA) reaccionan con agua. Los demás óxidos básicos son poco solubles en agua

12 Nomenclatura de óxidos básicos: IUPAC: Óxido de ___________________(estado de oxidación en números romanos) (nombre del elemento) Compuesto Na 2 O IUPAC : Óxido de sodio (I) Tradicional: Óxido Sódico Cuando el elemento forma más de un óxido: Compuesto Cu 2 O IUPAC : Óxido de Cobre (I) Tradicional : Óxido Cuproso Compuesto CuO IUPAC : Óxido de cobre (II) Tradicional : Óxido cúprico

13 3. Anhídridos u Óxidos ácidos Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales. Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos. En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2

14 Nomenclatura de anhídridos u óxidos ácidos Tradicional: Anhídrido__________________oso Estado de oxidación menor (Nombre del elemento) ico Estado de oxidación mayor Compuesto SO 2 IUPAC : Anhídrido de Azúfre (VI) Tradicional : Anhídrido Sulfuroso Compuesto SO 3 IUPAC : Anhídrido de Azufre (VI) Tradicional : Anhídrido Sulfúrico También se pueden nombrar dependiendo de la cantidad de oxígenos que presenten y los prefijos moni, di tri, etc. CO : monóxido de carbono CO 2 : dióxido de carbono Al 2 O 3 : Trióxido de carbono

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16 4. Hidruros Son compuestos binarios formados por Hidrógeno y un metal: Nomenclatura de Hidruros: Compuesto AlH 3 IUPAC : Hidruro de Aluminio (III) Tradicional: Hidruro Alumínico Compuesto LiH IUPAC : Hidruro de Litio (I) Tradicional: Hidruro Lítico Compuesto PbH 2 IUPAC : Hidruro de Plomo (II) Tradicional : Hidruro Plumboso El estado de oxidación de hidrógeno en los hidruros es (-1)

17 5. Hidrácidos Formados por Hidrógeno y un no metal Nomenclatura de Hidrácidos El nombre está constituido con la terminación hídrico Ácido _________________________________hídrico (Nombre del elemento) HCl ácido clorhídrico HI ácido yodhídrico HF ácido fluorhídrico H 2 S ácido sulfhídrico HCN ácido cianhídrico El estado de oxidación del hidrógeno es (+1)

18 6. Peróxidos Formados por oxígeno y elementos del grupo I A y IIA (representativos) El estado d oxidación del oxígeno es -1 Se nombra anteponiendo la palabra peróxido H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno (I) o agua oxigenada Na 2 O 2 Peróxido de sodio (I) CaO 2 Peróxido de calcio (II)

19 Compuestos Ternarios Están formados por tres elementos, independiente del número que estén presentes Hidróxidos Oxácidos Sales Ternarias

20 7. Hidróxidos Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-), y se generan a partir de óxidos básicos y agua Compuesto Na(OH) IUPAC : Hidróxido de sodio (I) Tradicional : Hidróxido sódico Nomenclatura de los hidróxidos (IUPAC) Hidróxido de ________________________(nº de oxidación en numero romano) (Nombre del elemento) El grupo OH tiene un número de oxidación de (-1)

21 Mg(OH) 2 IUPAC : Hidróxido de magnesio (II) Tradicional: Hidróxido magnésico Al(OH) 3 IUPAC : Hidróxido de aluminio (III) Tradicional : Hidróxido alumínico Fe(OH) 2 IUPAC : Hidróxido de hierro (II) Tradicional : Hidróxido ferroso

22 8. Oxácidos Sin compuestos formados por Hidrógeno, oxígeno y un no metal. Se originan a partir de anhídridos y agua. Ácido carbónico Delante del nombre del compuesto va la palabra ácido. En este tipo de compuestos la nomenclatura tradicional predomina sobre el IUPAC.

23 9. Sales Ternarias Estos compuestos están formados por la unión de un catión y un anión. El anión tiene su origen en un oxácido que ha perdido sus hidrógenos. En general, se puede decir que el nombre de una sal, ya sea binaria o ternaria, deriva del ácido que le da origen.

24 El nombre de una sal ya sea binaria o ternaria, deriva del ácido que le da origen; para nombrarla, se altera la terminación del ácido correspondiente de la siguiente manera: Ácido terminación Sal terminación hídricouro osoito icoato NaNO 2 IUPAC: Nitrito de sodio (I) Tradicional: Nitrito sódico Fe(SO 4 ) 3 IUPAC : Sulfato de hierro (III) Tradicional : Sulfato férrico Ca 3 (PO 4 ) 3 IUPAC: Fosfato de calcio (II) Tradicional: Fosfato cálcico

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26 Nomenclatura de oxoácidos y oxoaniones OXOÁCIDOS Eliminación de OXOANIONES todos lo iones H+ ácido per- -ico Ácido ico Ácido oso Ácido Hipo- -oso per- -ato – ato – ito hipo- -ito


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