La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Unidad 7: Ecuaciones químicas Química. Evidencia de una reacción química: Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación las características.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Unidad 7: Ecuaciones químicas Química. Evidencia de una reacción química: Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación las características."— Transcripción de la presentación:

1 Unidad 7: Ecuaciones químicas Química

2 Evidencia de una reacción química: Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación las características de los reactivo y de los productos diferencian. calor luz sonido gas emitido cambio del color olor Para que una reacción ocurra, partículas de reactivo debe chocar, y con suficiente energía teoría de colisión

3 energía de activación: El lanzamiento de las reacciones químicas o absorbe energía. energía necesaria para comenzar una reacción exotérmico reacciones endotérmico reacciones La reacción en un oxy- la antorcha del acetileno es exotérmica. La fotosíntesis es reacción endotérmica.

4 catalizador: acelera la reacción wo/being consumida … baja la energía de activación (AE) AE tiempotiempo sin el catalizadorcon el catalizador Ejemplos: las enzimas catalizan reacciones bioquímicas los convertidores catalíticos convierten el CO en el CO 2 Energía

5 Condiciones y terminología de la reacción Ciertos símbolos dan más Info sobre una reacción. (s) = sólido (l) = líquido (G) = gas (aq) = acuoso (disuelto en H 2 O) NaCl NaCl (aq) Más en acuoso… -- la solubilidad o en la solución también indica que a la sustancia se disuelve en agua (generalmente) -- los ácidos son soluciones acuosas

6 Otros símbolos… medios… Temp. en cuál realizamos el rxn. pudo ser dado. El catalizador usado pudo ser dado. el ____ de los medios se agrega a la reacción MgCO 3 (s) MgO + CO 2 (G) C 2 H 4 (G) + H 2 (G) C 2 H 6 (G) Pinta C 6 H 5 Cl + NaOH C 6 H 5 OH + NaCl 400 o C rinde o produce calor (es decir, pistas sobre la reacción)

7 precipitado: un producto sólido ese formas en reacción de la solución acuosa Na 2 CO 3 + Ca (NO 3 ) 2 CaCO 3 + (aq) (aq) Na 1+ Ca 2+ CO 3 2 NO (aq) (s) Na 1+ Nano 3 NO 3 1 ppt claro Na 2 CO 3 solución claro Ca (NO 3 ) 2 solución solución nublada contener CaCO 3 (s) y nano 3 (aq) pedazos sinkies floaties

8 Factores que influencian el índice de una reacción Para hacer la reacción aumento de la tarifa… concentración de reactivo tamaño de partícula temperatura mezcla mecánica presión catalizadorutilizar uno naturaleza de reactivoN/A

9 En una reacción: se cambian los átomos Y masa energía carga se conservan Ecuaciones químicas de equilibrio = ley de conservación de la masa iguales # de átomos de cada tipo en cada uno lado de la ecuación

10 EX. el hierro sólido reacciona con oxígeno-gas a la producción óxido sólido del hierro (iii) Si todos los coeficientes son 1… Si cambiamos subíndices… FE 3+ O ___O 2 (G) ___Fe 2 O 3 (s) + + ___O 2 (G)___Fe 2 O 3 (s) ___Fe 2 (s) + ___O 3 (G)___Fe 2 O 3 (s)

11 El cambio de un _________ cambia la sustancia. Para balancear, modificar solamente el ___________. Ahora, el _____________ no entra en nuestro cuadro de equilibrio. subíndice coeficientes exponentes exponentes + ___O 2 (G)___Fe 2 O 3 (s) + 23 Indirecta: Comenzar con la mayoría de las sustancias complicadas primero y las sustancias más simples de la licencia para el último. 4

12 2 el sodio sólido reacciona w/oxygen al óxido sólido del sodio de la forma ___O 2 (G) ___Na ___Na 2 O + Na 1+ O2O El sulfato de aluminio acuoso reacciona el calcio de w/aqueous cloruro para formar un precipitado blanco del sulfato de calcio. El otro compuesto permanece en la solución. Al 3+ TAN 4 2 Ca 2+ Cl 1 Al del _ 2 (TAN 4 ) 3 (s) + _ CaCl 2 _ CaSO 4 _ AlCl 3 (aq)

13 1 1 Gas de metano (CH 4 ) reacciona con oxígeno para formar el dióxido de carbono vapor del gas y de agua. _ CH 4 (G) + _ O 2 (G) _ CO 2 (G) _ H 2 O (g) _ CaC 2 (s) + _ H 2 O (l) _ C 2 H 2 (G) + _ CaO _ CaSi 2 + _ SbI 3 _ Si + Sb del _ + _ CaI 2 Al del _ + _ CH 3 Al del _ del OH (CH 3 O) 3 + _ H Quemadura de los hornos sobre todo metano.

14 2 _ C 2 H 2 (G) + _ O 2 _ CO del (G) 2 (G) + _ H 2 O (l) ** _ C 3 H 8 + _ O 2 _ CO 2 + _ H 2 O ** _ C 5 H 12 + _ O 2 _ CO 2 + _ H 2 O ** 856 ** = combustión completa de un hidrocarburo producciones CO 2 y H 2 O Escribir las ecuaciones para la combustión de C 7 H 16 y C 8 H _ C 7 H 16 + _ O 2 _ CO 2 + _ H 2 O _ C 8 H 18 + _ O 2 _ CO 2 + _ H 2 O

15 Clasificar reacciones cuatro tipos síntesis: cosechadora de sustancias más simples a formar sustancias más complejas oxígeno + dióxido de sulfuro rombal del sulfuro cloruro sódico del gas del sodio + de la clorina A + B AB AB + ABC DE C ABC DE A + DE B + DE C _ O del _ 2 _ S del _ 8 + _ Del _ TAN 2 Na del _ del _ Cl del _ del _ 2 + NaCl del _ del _

16 descomposición: las sustancias complejas están quebradas abajo en los más simples cloruro + oxígeno del litio del clorato del litio gas de hidrógeno del agua + oxígeno-gas Li 1+ Clo 3 1 Li 1+ Cl 1 _ LiClO 3 1 ClLi del _ + _ O _ H 2 O 2 _ H 2 + _ O 2 21 AB ABC DE A + DE B AB + ABC DE C A + B + C

17 solo-reemplazo: un elemento substituye otros AB + C A + CBAB + C B + CA clorina sodio bromuro sodio cloruro bromo ++ ¿?¿? aluminio cobre (ii) sulfato + Cl del _ 2 Na 1+ Br 1 _ NaBr 1 Br del _ 2 + Na 1+ Cl 1 NaCl del _ Cu 2+ TAN 4 2 _ CuSO 4 Al del _ + Al 3+ TAN 4 2 Al del _ 2 (TAN 4 ) 3 1 Cu del _ cobre aluminio sulfato +

18 doble-reemplazo: ANUNCIO + CB AB + CD hierro (iii) cloruro + potasio hidróxido ¿?¿? FE 3+ Cl 1 _ FeCl K 1+ OH 1 KOH del _ FE 3+ OH 1 K 1+ Cl 1 KCl del _FE del _ (OH) hierro (iii) hidróxido + potasio cloruro plomo (iv) nitrato + calcio óxido ¿?¿? Pb 4+ O2O2 Pb del _ (NO 3 ) Ca 2+ NO 3 1 _ CaO_ Ca (NO 3 ) 2 _ PbO Pb 4+ O2O2 Ca 2+ NO 3 1 plomo (iv) óxido + calcio nitrato

19 1 ¿ Cómo sabemos si ocurre una reacción? Para las reacciones del solo-reemplazo, utilizar la serie de actividad. Los elementos antedichos substituyen generalmente elementos abajo. Vagos del _ + _ FeSO 4 _ Magnesio + Cr del _ (clo 3 ) 3 Pb del _ + Al del _ 2 O 3 _ NaBr + Cl del _ 2 _ FeCl 3 + _ I 2 _ CoBr 2 + _ F 2 _ FE + _ BaSO 4 Cr del _ + magnesio del _ (clo 3 ) 2 NR _ NaCl + Br del _ 2 NR _ CoF 2 + Br del _

20 (?) Para las reacciones del doble-reemplazo, la reacción ocurrirá si es cualquier producto: regar un gas un precipitado fuerzas impulsoras Pb del _ (NO 3 ) 2 (aq) + _ KI (aq) KOH del _ (aq) + _ H 2 TAN 4 (aq) _ FeCl 3 (aq) + Cu del _ (NO 3 ) 2 (aq) H 1+ OH 1 FE 3+ Cl 1 NO 3 1 Pb 2+ NO 3 1 K 1+ I1I1 Pb 2+ NO 3 1 K 1+ I1I1 Comprobar las nuevas combinaciones para decidir. (?) K 1+ TAN 4 2 Cu 2+ H 1+ OH 1 K 1+ TAN 4 2 (?) Cl 1 Cu 2+ (?) FE 3+ NO 3 1 (?) (ppt)(aq) (agua) (aq) NR _ K 2 TAN 4 (aq) + _ H 2 O (l) PbI del _ 2 (s) + _ KNO 3 (aq)

21 Iones en la solución acuosa Pb (NO 3 ) 2 (s) Pb (NO 3 ) 2 (aq) Pb 2+ (aq) + NO (aq) agregar agua disociación: Pb 2+ NO 3 1 Pb 2+ NO 3 1 partiendo en los iones NaI NaI (aq) Na 1+ (aq) + I 1 (aq) Na 1+ I1I1 I1I1 agregar agua

22 Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total… __Pb 2+ (aq) + __NO 3 1 (aq) + __Na 1+ (aq) + __I 1 (aq) __PbI 2 (s) + __NO 3 1 (aq) + __Na 1+ (aq) rinde reactivo productos Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… __PbI 2 (s) Pb 2+ NO 3 1 Na 1+ I1I1 NO 3 1 Na 1+ I1I1 __Pb 2+ (aq) + __I 1 (aq) 12 Pb 2+ I1I1 I1I1 I1I1 I1I1 I1I1 I1I1

23 Zn de la mezcla junto (NO 3 ) 2 (aq) y vagos (OH) 2 (aq): Zn (NO 3 ) 2 (aq) Vagos (OH) 2 (aq) Zn 2+ (aq) + NO (aq)Vagos 2+ (aq) + 2 OH 1 (aq) Vag os 2+ OH 1 Zn 2+ NO 3 1 Zn claro (NO 3 ) 2 soluciónvagos claros (OH) 2 solución

24 Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total… __Zn 2+ (aq) + __NO 3 1 (aq) + __Ba 2+ (aq) + __OH 1 (aq) __Zn (OH) 2 (s) + __NO 3 1 (aq) + __Ba 2+ (aq) rinde reactivo productos Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… __Zn (OH) 2 (s) Zn 2+ NO 3 1 OH 1 NO 3 1 __Zn 2+ (aq) + __OH 1 (aq) 12 Zn 2+ OH 1 Vag os 2+ Zn 2+ OH 1 Zn 2+ OH 1

25 Polímeros y monómeros polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de muchas moléculas más pequeñas llamaron los monómeros Los polímeros se pueden hacer más rígidos si son las cadenas ligado junto por un agente del cross-linking.

26 MonómeroPolímero aminoácidos nucleótidos (w/N- bases A, G, C, T/U)..... estireno PVA proteínas ácidos nucléicos poliestireno limo polivinilo alcohol H-N-C-C-O-H H H OH H O R

27 Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas 4 Na + O 2 Na del (G) 2 2 O Partícula s 4 átomos cule de 1 m' cules de 2 m' Topos4 mol1 mol2 mol Gramos4 g1 g2 g ** Los coeficientes de una ecuación equilibrada representan # de partículas O # de topos, pero NO # de gramos.

28 Al ir de topos de una sustancia a los topos de otros, utilizar los coeficientes de la ecuación equilibrada. partición. vol. masa MOL masa vol. partición. MOL SUSTANCIA A SUSTANCIA B (sabido) (desconocido) Utilizar los coeficientes. de equilibrado ecuación en cruzar este puente 4 Na + 1 O 2 Na del (G) 2 2 O

29 4 Na + O 2 Na del (G) 2 2 O ¿ El oxígeno de cuántos topos reaccionará con sodio de 16.8 topos? El óxido del sodio de cuántos topos se produce ¿ 87.2 sodio de los topos? El sodio de cuántos topos se requiere ¿ para producir óxidos del sodio de los topos? () 4 mol de Na 1 mol de O mol de Na = 4.2 mol de O mol de Na = 43.6 mol de Na 2 O () 2 mol de Na 2 O 4 mol de Na mol de Na 2 O = mol de Na () 2 mol de Na 2 O 4 mol de Na O2O2 NaNa 2 O Na

30 0 0


Descargar ppt "Unidad 7: Ecuaciones químicas Química. Evidencia de una reacción química: Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación las características."

Presentaciones similares


Anuncios Google