Reacciones Químicas.

Presentación del tema: "Reacciones Químicas."— Transcripción de la presentación:

1 Reacciones Químicas

2 Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) .
Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico. Existe un desprendimiento o absorción de energía. La masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa).

3 Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en compuesto (s) provocando un enlace químico. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra los reactivos, productos y las cantidades relativas de las sustancias.

4 Ejemplos de la vida cotidiana
Prender el carro Usar el jabón Comer Fumar Pasear al perro

5 Símbolos para representar ecuaciones químicas
"+" se lee "reacciona con" “flecha” significa "produce". Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (1 se omite).

6 Síntesis (juntar). Reacciones en que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar compuestos más complejos. Descomposición (separar): Reacciones en que un compuesto complejo da lugar a formación de dos elementos o compuestos simples. Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos. Doble sustitución, Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos.

7 2H2 + O2 → 2 H2O 2Na + CI2 → 2NaCl Hidrgeno Oxígeno Agua
Sodio Cloro Cloruro de Sodio

8 2H2O → 2H2 + O2 2NaCI → 2Na + Cl2 2HCI → H2 + Cl2
Agua Hidrogeno Oxigeno 2NaCI → Na + Cl2 Cloruro de sodio Sodio Cloro 2HCI → H Cl2 Ácido Clorhídrico Hidrógeno Cloro

9 2KCl + H2  2HCl + 2K Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Cu + Ag NO3  Cu NO3 + Ag
Hierro Ác Cloruro de Hidrógeno Clorhídrico Hierro Cu + Ag NO  Cu NO Ag Cobre Nitrato de Plata Nitrato de Plata Cobre 2KCl H  HCl K Cloruro de Hidrogeno Ác Potasio potasio Clorhídrico

10 NaOH + HCl  NaCl + H2O H2S + 2AgCl  Ag2S + 2HCl
Hidróxido de Sodio Ac. Clorhídrico Cloruro de Sodio Agua H2S AgCl  Ag2S HCl Ac.Sulfhídrico Cloruro de Plata Sulfuro de Plata Ac. Clorhídrico KBr AgNO3  KNO AgBr Bromuro de Potasio Nitrato de Plata Nitrato de Potasio Bromuro de Plata

11 Síntesis H2 + CI2 → Carbono + Oxígeno Descomposición NaOH →
Resolver las siguientes ecuaciones: Síntesis H2 + CI2 → Carbono + Oxígeno Descomposición NaOH → Oxido de Magnesio

12 Cloruro de Aluminio + Fierro Sustitución doble H2SO4 + LiOH →
Resolver las siguientes ecuaciones: Sustitución simple ZnSO4 + Cu → Cloruro de Aluminio + Fierro Sustitución doble H2SO4 + LiOH → Cloruro de Sodio + Nitrato de plata

13 CLASIFICA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS
1- BaCl H2SO HCl + BaSO4 2.- Cl KBr KCl Br2 Al Fe2O Fe Al2O3 4.- 2Na Cl Na Cl 5.- PCl PCl Cl2 6.- CaO SiO CaSiO3 7.- 2Ag2O Ag O2 8.- PbCl LiSO PbSO LiCl