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Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico. Existe un desprendimiento.

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2 Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico. Existe un desprendimiento o absorción de energía. La masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa).

3 Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra los reactivos, productos y las cantidades relativas de las sustancias. Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en compuesto (s) provocando un enlace químico.

4 Ejemplos de la vida cotidiana Prender el carro Usar el jabón Comer Pasear al perro Fumar

5 Símbolos para representar ecuaciones químicas "+" se lee "reacciona con" flecha significa "produce". Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (1 se omite).

6 Síntesis (juntar). Reacciones en que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar compuestos más complejos. Descomposición (separar): Reacciones en que un compuesto complejo da lugar a formación de dos elementos o compuestos simples. Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos. Doble sustitución, Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos.

7 2H 2 + O 2 2 H 2 O Hidrgeno Oxígeno Agua 2Na + CI 2 2NaCl Sodio Cloro Cloruro de Sodio

8 2H 2 O 2H 2 + O 2 Agua 2Hidrogeno Oxigeno 2NaCI 2Na + Cl 2 Cloruro de sodio Sodio Cloro 2HCI H 2 + Cl 2 Ácido Clorhídrico Hidrógeno Cloro

9 2KCl + H 2 2HCl + 2K Cloruro de Hidrogeno Ác. Potasio potasio Clorhídrico Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Hierro Ác. Cloruro de Hidrógeno Clorhídrico Hierro Cu + Ag NO 3 Cu NO 3 + Ag Cobre Nitrato de Plata Nitrato de Plata Cobre

10 NaOH + HCl NaCl + H2O Hidróxido de Sodio Ac. Clorhídrico Cloruro de Sodio Agua KBr + AgNO 3 KNO 3 + AgBr Bromuro de Potasio Nitrato de Plata Nitrato de Potasio Bromuro de Plata H 2 S + 2AgCl Ag 2 S + 2HCl Ac.Sulfhídrico Cloruro de Plata Sulfuro de Plata Ac. Clorhídrico

11 Síntesis H 2 + CI 2 Carbono + Oxígeno Descomposición NaOH Oxido de Magnesio Resolver las siguientes ecuaciones:

12 Sustitución simple ZnSO 4 + Cu Cloruro de Aluminio + Fierro Sustitución doble H 2 SO 4 + LiOH Cloruro de Sodio + Nitrato de plata Resolver las siguientes ecuaciones:

13 CLASIFICA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS 1- BaCl 2 + H 2 SO 4 2HCl + BaSO Cl 2 + 2KBr 2KCl + Br Al + Fe 2 O 3 2 Fe + Al 2 O Na + Cl 2 2 Na Cl 5.- PCl 5 PCl 3 + Cl CaO + SiO 2 CaSiO Ag 2 O 4Ag + O PbCl 2 + LiSO 4 PbSO 4 + 2LiCl


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