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Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica Química NaClO 3 FE (clo 3 ) 2 nitrato del litio nitruro del litio nitrito del litio sulfuro del plomo (ii) sulfuro.

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1 Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica Química NaClO 3 FE (clo 3 ) 2 nitrato del litio nitruro del litio nitrito del litio sulfuro del plomo (ii) sulfuro del bario dióxido de sulfuro FE (clo 3 ) 3 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5

2 Vinculación química Enlaces iónicos: los átomos dan para arriba o ganan e - y se atraen el uno al otro cerca atracción coulombic Na Na 1+ Cl Cl 1 pierde e - gana e - Na 1+ + Cl 1 NaCl K 1+ + NO 3 1 KNO 3 compuestos = sales iónicos donde NO 3 1 es un ion poliatómico: un grupo cargado de átomos que permanecen juntos

3 Características de sales 1. muy duro - 2. puntos de fusión elevada - 3. frágil - cada ion es consolidado a varios opuesto - iones cargados muchos enlaces deben ser roto con la suficiente fuerza, los átomos semejantes son traído al lado de y rechaza calcita

4 Enlaces covalentes … parte e de los átomos - para conseguir una cáscara completa de la valencia Estructura de Lewis: 1. E compartida dos - hacer un solo enlace covalente, cuatro hacen un enlace doble, un etc. 2. pares unshared: pares de la valencia unbonded e - 3. Cada átomo necesita una cáscara externa completa, es decir, 8 e -. Excepción: H necesita 2 e - un modelo de una molécula covalente eso demuestra toda la valencia e - 1s 2 2s 2 2p 2 (4 v.e - ) 1s 2 2s 2 2p 5 (7 v.e - ) ambos necesitan 8 v.e - para una cáscara externa completa (regla del octeto) C F

5 x x H x x x x xx F x tetrafluoruro del carbón (CF 4 ) o C o o o x xx x xx F x o C o o o x xx x xx F x x xx x x F x x x xx xx F x x x xx x xx F x x xx x xx F x x xx x xx F x metano (CH 4 ) o C o o o H x o C o o o H x x H x H H x H x H x

6 oo o o N oN o triiodide del nitrógeno (NI 3 ) dióxido de carbono (CO 2 ) x x x x xx I x x xx x xx I x x xx x xx I x x xx xx I x x x xx x xx I x x xx x xx I x oo o o N oN o o C o o o x xx x x O x x xx x x O x x xx x x O x o C o o o O = C = O x x x xx x x O x

7 mante quilla (consistir en dos elementos del no metal) compuestos covalentes = compuestos moleculares -- tener puntos de fusión más bajos que los compuestos iónicos

8 En aisladores (como la madera), el v.e - se atan a los átomos particulares. Enlaces metálicos En metales, las cáscaras de la valencia de átomos se traslapan, tan v.e - estar libre de viajar entre los átomos a través del material. No tan en metales.

9 Todos debido a móvil v.e -. Características de metales dúctil calor y electricidad de la conducta maleable

10 Éstos son mucho más débiles que iónicos, covalentes, o enlaces, pero muy importante metálicos en la determinación estados de la materia, de la ebullición y de puntos de fusión, y forma molecular (entre otras cosas). Otros tipos de enlaces fuerzas del dipolo-dipolo enlaces de hidrógeno Fuerzas de dispersión de Londres fuerzas del ion-dipolo DNA ebullició n H 2 O

11 Escritura de fórmulas de compuestos iónicos fórmula química: Para escribir la fórmula de un compuesto iónico, necesitamos: 1. los dos tipos de iones 2. la carga en cada ion Na 1+ y F 1 Vagos 2+ y O 2 Na 1+ y O 2 Vagos 2+ y F 1 demuestra tipos de átomos y cuántos de cada uno NaF BaO Na 2 O BaF 2 (es decir, color de rosa y azul ") tiene carga neutral;

12 carga en el catión/el anión se convierte el subíndice del anión/del catión ** Advirtiendo: Al 3+ y O 2 Vagos 2+ y S 2 En 3+ y Br 1 Reducir a los términos más bajos. Al O Vagos S En Br Al 2 O 3 BaS InBr 3 regla entrecruzada:

13 Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la escritura Se requieren paréntesis solamente cuando usted necesita más que un manojo de un ion poliatómico particular. Vagos 2+ y TAN 4 2 Magnesio 2+ y NO 2 1 NH 4 1+ y clo 3 1 Sn 4+ y TAN 4 2 FE 3+ y Cr 2 O 7 2 NH 4 1+ y N 3 BaSO 4 Magnesio (NO 2 ) 2 NH 4 Clo 3 Sn (TAN 4 ) 2 FE 2 (Cr 2 O 7 ) 3 (NH 4 ) 3 N

14 Nomenclatura inorgánica potasio nitrato KNO 3 sodio hidróxido NaOH monóxido del dinitrogen N2ON2O cobre (ii) sulfato Cu 2 TAN 4

15 Compuestos iónicos (combos del catión/del anión) Solo-Cargar los cationes con los aniones elementales Solo-cargar los cationes son: grupos 1, 2, 13, y AG 1+, Cd 2+, y Zn 2+ es decir, quitó Aniones de la tabla

16 A. Para nombrar, dado la fórmula: 2. Utilizar el nombre del anión (tiene la conclusión ide "). 1. Utilizar el nombre del catión. NaF BaO Na 2 O BaF 2 fluoruro de sodio óxido de bario óxido del sodio fluoruro del bario Na Va go s

17 1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones. 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. platear el sulfuro cubrir con cinc el fosfuro yoduro del calcio B. Para escribir fórmula, dado el nombre: AG 1+ S 2 AG 2 S Zn 2+ P 3 Zn 3 P 2 I 1 Ca 2+ CaI 2 Ca AGAG Zn

18 Múltiple-Cargar los cationes con los aniones elementales Múltiple-cargar los cationes son: es decir, quitó Aniones de la tabla Pb, Sn, y los elementos de transición ¡ (pero - por supuesto! - no AG, Cd, o Zn)

19 óxido de hierro A. Para nombrar, dado la fórmula: 1.Imaginar la carga encendido catión. 2. Escribir el nombre del catión. 3. Escribir los números romanos en () demostrar la carga del catión. 4. Escribir el nombre del anión. FeO FE 2 O 3 CuBr CuBr 2 óxido de hierro Cu FE Sistema común de la nomenclatura FE ¿? O 2 óxido del hierro (ii) FE ¿? O 2 óxido del hierro (iii) bromuro de cobre bromuro de cobre Cu ¿? Br 1 bromuro del cobre (i) Cu 2+ Br 1 bromuro del cobre (ii) FE ¿? Br 1 O 2 O 2 FE 2+ FE 3+ Cu 1+ Cu ¿?

20 B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre: 1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones. 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. cloruro del cobalto (iii) óxido de la lata (iv) óxido de la lata (ii) Co Sn Co 3+ Cl 1 CoCl 3 Sn 4+ O 2 O 2 Sn 2+ SnO 2 SnO

21 Compuestos que contienen los iones poliatómicos Insertar el nombre del ion donde debe ir en el compuesto nombre. Escribir las fórmulas: planchar (iii) el nitrito fosfuro del amonio clorato del amonio fosfato del cinc permanganato del plomo (ii) nitrito del hierro (iii) fosfuro del amonio clorato del amonio fosfato del cinc permanganato del plomo (ii) FE 3+ NO 3 1 FE (NO 3 ) 3 NH 4 1+ NH 4 1+ P 3 (NH 4 ) 3 P Clo 3 1 NH 4 Clo 3 Zn 2+ PO 4 3 Zn 3 (PO 4 ) 2 Pb 2+ MnO 4 1 Pb (MnO 4 ) 2

22 Escribir los nombres: (NH 4 ) 2 S 2 O 3 AgBrO 3 (NH 4 ) 3 N U (CRO (coordinadora) 4 ) 3 Cr 2 (TAN 3 ) 3 (NH 4 ) 2 S 2 O 3 AgBrO 3 (NH 4 ) 3 N U (CRO (coordinadora) 4 ) 3 Cr 2 (TAN 3 ) 3 thiosulfate del amonio bromato de plata nitruro del amonio U ¿? CRO (coordinadora) 4 2 CRO (coordinadora) 4 2 CRO (coordinadora) 4 2 cromato del uranio (vi) Cr ¿? Cr ¿? Cr 3+ TAN 3 2 TAN 3 2 TAN 3 2 sulfito del cromo (iii) U 6+

23 mono Compuestos covalentes -- contener dos tipos de ** Llave: Utilizar los prefijos griegos para indicar cómo muchos átomos de cada elemento, pero no utilizar mono en el primer elemento. no metales ¡ OLVIDAR LAS CARGAS! Qué a hacer: di tri tetra penta hexa hepta octa nona dicie mbr e

24 EJEMPLOS: dióxido de carbono CO trióxido del dinitrogen N2O5N2O5 tetracloruro de carbono NI 3 CO 2 monóxido de carbono N 2 O 3 pentóxido del dinitrogen CCl 4 triiodide del nitrógeno

25 Monóxido del biácido: Un cuento del peligro y Irresponsabilidad -- componente importante de la lluvia ácida -- encontrado en todas las células cancerosas -- la inhalación puede ser mortal -- resultados excesivos de la ingestión adentrosíntomas físicos agudos: e.g., urination frecuente, sensación hinchada, el sudar profuso -- a menudo un subproducto industrial del producto químico reacciones; descargado al por mayor en los ríos y los lagos

26 Sistema tradicional de nomenclatura … históricamente (y todavía utilizó algunos hoy) para nombrar compone los cationes de w/multiple-charge Para utilizar: 1. Utilizar la raíz latina del catión. 2. Uso - conclusión del ic para una carga más alta; - conclusión del ous para una carga más baja. 3. Entonces decir el nombre del anión, como de costumbre.

27 Raíz latina del elemento - ic - ous oro, Au del aur- del Au 3+ Au 1+ plomo, Pb vertical del Pb 4+ Pb 2+ lata, Sn del stann- del Sn 4+ Sn 2+ cobre, Cu del cupr- del Cu 2+ Cu 1+ hierro, FE del ferr- del FE 3+ FE 2+ Escribir las fórmulas: sulfuro cuproso nitrito áurico fluoruro ferroso Escribir los nombres: Pb 3 P 4 Pb 3 P 2 Sn (OH) 4 Cu 1+ S2S2 Cu 2 S Au 3+ NO 2 1 Au (NO 2 ) 3 FE 2+ F1F1 FeF 2 sulfuro cuproso nitrito áurico fluoruro ferroso Pb 3 P 4 Pb 3 P 2 Sn (OH) 4 Pb ¿? P 3 Pb ¿? Pb ¿? Pb ¿? Pb ¿? Pb ¿? P 3 P 3 P 3 P 3 P 3 Pb 2+ Pb 4+ Pb 2+ Pb 4+ fosfuro plúmbico Pb 2+ fosfuro plumbous OH 1 Sn 4+ Sn ¿? OH 1 OH 1 OH 1 hidróxido estánnico

28 Fórmula empírica y fórmula molecular Compuesto Molecular Fórmula Empírico Fórmula glucosaC 6 H 12 O 6 propanoC3H8C3H8 butanoC 4 H 10 naftalinaC 10 H 8 sucrosaC 12 H 22 O 11 octanoC 8 H 18 bajo-términos fórmula demuestra el número verdadero y tipo de átomos en a cule de m' CH 2 O C3H8C3H8 C2H5C2H5 C5H4C5H4 C 12 H 22 O 11 C4H9C4H9

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