La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

La estequiometría química permite determinar la proporción relativa existente entre reactivos y productos que participan y se pueden obtener directamente.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "La estequiometría química permite determinar la proporción relativa existente entre reactivos y productos que participan y se pueden obtener directamente."— Transcripción de la presentación:

1

2 La estequiometría química permite determinar la proporción relativa existente entre reactivos y productos que participan y se pueden obtener directamente en una reacción química balanceada. Los cálculos estequiométricos en una reacción química permiten responder interrogantes como: 1.- ¿Qué cantidades de los productos pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de los reactivos? 2.- ¿Qué cantidades de los reactivos se requieren para obtener una cantidad dada de los productos? 3.- ¿ Qué cantidades de cada uno de los reactivos se necesitan para reaccionar exactamente con una cantidad dada de otros reactivos? Es pues la estequiometría química una herramienta valiosa para dar respuesta a los interrogantes anteriormente expuestos, es decir, realizar cálculos numéricos en ecuaciones químicas.

3 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 2 H 2 + O2O2 H O 2 Balancear la ecuación química Balancear la ecuación química BALANCEADA H = 4 H = 4 O = 2O = solución EJERCICIO : Interpretar en término o razón de moles y de gramos que interviene en la reacción que a continuación se le indica: H 2 + O2O2 H O Interpretación en moles (razones molares): Interpretación en moles (razones molares): 2 moles de H 2 1 mol de O 2 2 moles de H 2 O Interpretación en gramos ( razones de gramos ): Interpretación en gramos ( razones de gramos ): 2*(1.008 g*2 de H 2 ) 1*(15.999g *2 de O 2 )2 *(1.008g* g*1)de H 2 O + + 2*(2,016g de H 2 ) 1*(31.998g de O 2 )2 *(2.016g g)de H 2 O + 4,032 g de H g de O 2 2 *(18,006 g) de H 2 O g de H 2 y O g de H 2 O

4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 4 H 2 + O2O2 H O 2 Balancear la ecuación química Balancear la ecuación química BALANCEADA H = 4 H = 4 O = 2O = EJERCICIO No. 1: Determine las moles de agua que se obtienen o producen si se hacen reac- cionar 3,5 moles de hidrogeno en la siguiente reacción: solución H 2 + O2O2 H O moles de H 2 2 moles de H 2 O solución ? Por factor de conversión: La razón es de 3,5 moles de H 2 x 2 moles de H 2 2 moles de H 2 O = 7 moles de H 2 O 2 = 3.5 moles de H 2 O Respuesta 1 2 moles de H 2 2 moles de H 2 O ,5 moles de H 2

5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 5 N a + Cl 2 NaNa Cl Balancear la ecuación química Balancear la ecuación química BALANCEADA N a = 2 N a = 2 Cl = 2Cl = EJERCICIO No. 2: ¿Cuántos gramos (g) de sal de cocina o cloruro de sodio (N a Cl) se obtinen al reaccionar 150g de cloro?, según la reacción química que a continuación se ilustra: solución N a + Cl 2 NaNa Cl solución 1*(35.453g *2 de Cl 2 )2 *(22.989g* g*1)de NaCl 1*( g de Cl 2 )2 *(22.989g g)de NaCl 1*( g de Cl 2 )2 *( g)de NaCl g de Cl g de NaCl Por factor de conversión: La razón es de 150 g Cl 2 x g Cl g N a Cl = g N a Cl = g N a Cl Respuesta g de Cl g de NaCl ? 150 g de cloro

6 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 4 Al 2 O 3 +H2OH2O Al (OH) (OH) Balancear la ecuación química Balancear la ecuación química BALANCEADA 321 Al = 2 Al = 2 H = 6 H = 6 O = 6 O = 6 3 EJERCICIO No. 3: ¿Cuántas gramos de agua se requieren para producir u obtener 10 moles de (Al(OH) 3 ), según la ecuación la siguiente reacción química: solución Al 2 O 3 +H2OH2O Al (OH) (OH) solución ? 3*(1.008g * g *1)2 moles de Al (OH) g de H 2 O Por factor de conversión: La razón es de 10 moles de Al (OH) 3 x 2 moles de Al (OH) g de H 2 O = g de H 2 O 2 = g de H 2 O Respuesta de H 2 O 2 moles de Al (OH) *(2.016g g) 3*( g ) 2 moles de Al (OH) 3 10 moles de (Al(OH) 3 )

7


Descargar ppt "La estequiometría química permite determinar la proporción relativa existente entre reactivos y productos que participan y se pueden obtener directamente."

Presentaciones similares


Anuncios Google