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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

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Presentación del tema: "CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS"— Transcripción de la presentación:

1 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

2 REACCIONES QUÍMICAS Reactivos: Zn + I2 Productos: Zn I2
To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode. Reactivos: Zn + I2 Productos: Zn I2

3 4 Al(s) + 3 O2(g) ---> 2 Al2O3(s)
Ecuaciones Químicas Representan la naturaleza de los reactivos y los productos y sus cantidades relativas en la reacción 4 Al(s) O2(g) ---> 2 Al2O3(s) Los números delante de cada fórmula son denominados Coeficientes estequiométricos Las letras (s), (g), y (l) representan los estados de agregación de cada sustancia

4 4 Al(s) + 3 O2(g) ---> 2 Al2O3(s)
Ecuaciones Químicas 4 Al(s) O2(g) ---> 2 Al2O3(s) Esta ecuación nos dice que: i) 4 átomos de Al reaccionan con 3 moléculas de O2 para producir 2 moléculas* de Al2O3 ii) 4 mol de Al reaccionan con 3 mol de O2 para producir 2 mol de Al2O3 *Observe que la sustancia no necesariamente es molecular

5 Ley de la conservación de la masa
Ecuaciones Químicas Dado que los mismos átomos están presentes al principio y al final de la reacción, la cantidad de materia total del sistema no debe cambiar Es lo que establece la Ley de la conservación de la masa

6 Ecuaciones Químicas Lavoisier, 1788 En cumplimiento de la ley de conservación de la masa, toda ecuación debe ser balanceada. Debemos tener el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha que indica la reacción

7 Balanceando ecuaciones
___ Al(s) + ___ Br2(l) ---> ___ Al2Br6(s)

8 Balanceando Ecuaciones
__C3H8(g) __O2(g) --->__CO2(g) __H2O(g) __B4H10(g) __O2(g) --->__ B2O3(g) __H2O(g)

9 Estequimetría Es el estudio de los aspectos cuantitativos de las reacciones químicas

10 2 Al(s) + 3 Br2(l) ---> Al2Br6(s)
Estequiometría Se basa en la ley de conservación de la masa 2 Al(s) Br2(l) ---> Al2Br6(s)

11 PROBLEMA: Si 454 g de NH4NO3 se descomponen, ¿qué cantidad de N2O y H2O se forman? ¿cuál es la masa de agua producida? Comenzaremos por el H2O: Paso 1 Plantee la ecuación balanceada NH4NO3 ---> N2O + 2H2O

12 454 g de NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O Paso 2
Convierta la masa de reactivo (454 g) a cantidad de reactivo (n) Paso 3 Encuentre la cantidad de producto obtenido a partir de 5.68 mol de NH4NO3

13 COCIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
454 g of NH4NO3 --> N2O + 2 H2O La ecuación nos dice que: 1 mol NH4NO3 ---> 2 mol H2O Esta relación puede expresarse mediante el COCIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

14 454 g of NH4NO3 --> N2O + 2 H2O = 11.4 mol H2O producidos Paso 3
Encuetre la cantidad de producto obtenido a partir de 5.68 mol de NH4NO3 454 g of NH4NO3 --> N2O + 2 H2O = mol H2O producidos

15 454 g de NH4NO3 --> N2O + 2 H2O Paso 4 Calcule la masa del producto
Realice el mismo procedimiento para calcular cantidad y masa de N2O Estos son los pasos que deben seguirse para resolver un cálculo estequiométrico

16 Procedimiento general para la realización de cálculos estequiométricos
Masa de producto Masa de reactivo Cantidad de reactivo Cociente estequiométrico Cantidad de producto

17 Masa total de los reacivos = Masa total de los productos
454 g de NH4NO3 --> N2O + 2 H2O Paso 5 ¿Qué cantidad de N2O se forma? Masa total de los reacivos = Masa total de los productos 454 g NH4NO3 = ___ g N2O g H2O masa de N2O = 250 g

18 454 g de NH4NO3 --> N2O + 2 H2O Paso 6
Supongamos que sólo se obtienen 131 g de N2O, ¿cuál es el rendimiento del proceso? Éste sirve para comparar la producción teórica (250 g) con la real (131 g)

19 454 g de NH4NO3 --> N2O + 2 H2O Calculamos el rendimiento porcentual

20 Problema: Partiendo de 5
Problema: Partiendo de 5.00 g de H2O2, ¿qué masa de O2 y de H2O se obtiene? 2 H2O2(l) ---> 2 H2O(g) + O2(g) (la reacción es catalizada por MnO2) Paso 1: n de H2O2 Paso 2: n de O2 Paso 3: m de O2

21 REACTIVO LIMITANTE Cuando en una reacción, la cantidad de un reactivo no es suficiente para que el o los otros reaccionen completamente, decimos que este reactivo es el limitante. Este reactivo limita la cantidad de producto que puede obtenerse.

22 REACTIVO LIMITANTE 2 NO(g) + O2 (g) 2 NO2(g)
Reactivos Productos 2 NO(g) + O2 (g) NO2(g) Reactivo limitante = ___________ Reactivo en exceso = ___________

23 REACTIVO LIMITANTE

24 REACTIVO LIMITANTE Reacción entre Zn(s) con 0.100 mol HCl (ac)
Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2 1 2 3 1: El globo se infla totalmente, queda un remanente de Zn. * Hay más que suficiente Zn para reaccionar con mol de HCl 2: El globo se infla totalmente, no hay remanentes de Zn o HCl. * Ambos reactivos están en relación estequiométrica 3: El globo no se infla totalmente, no queda remanente de Zn. * Cantidad de Zn insuficiente para reaccionar con mol de HCl

25 REACTIVO LIMITANTE Reacción entre Zn(s) con 0.100 mol HCl (ac)
Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2 m Zn (g) n Zn (mol) n HCl (mol) n HCl/n Zn / / /1 R. limitante RL = HCl No RL = Zn

26 Estudiemos la reacción:
2 Al Cl2 ---> Al2Cl6

27 Problema: Se mezclan 5. 40 g de Al con 8. 10 g de Cl2
Problema: Se mezclan 5.40 g de Al con 8.10 g de Cl2. ¿Qué masa de Al2Cl6 podría formarse? Masa de reactivo Masa de producto Cociente estequiométrico Cantidad de reactivo Cantidad de producto

28 Paso 1: Compare la relación molar experimental con la relación estequiométrica.

29 Paso 1: Compare la relación molar experimental con la relación estequiométrica.
2 Al Cl2 ---> Al2Cl6 Los reactivos deberían estar en la relación:

30 RL = Al Identificando el RL 2 Al + 3 Cl2 ---> Al2Cl6 Si
No habrá suficiente Al para reaccionar con el Cl2 disponible RL = Al

31 RL = Cl2 Identificando el RL 2 Al + 3 Cl2 ---> Al2Cl6 Si
No habrá suficiente Cl2 para reaccionar con el Al disponible RL = Cl2

32 Paso 2: Calculemos n para cada reactivo
Tenemos 5.40 g de Al y 8.10 g de Cl2

33 ¿Cuál es su relación molar?
2 Al Cl2 ---> Al2Cl6 Este valor sería 3/2, o 1.5/1, si los reactivos estuvieran en relación estequiométrica. RL =Cl2

34 Todos los cálculos se basarán en el Cl2
Se mezclan 5.40 g de Al con 8.10 g de Cl2. ¿Qué masa de Al2Cl6 podría formarse? 2 Al Cl2 ---> Al2Cl6 RL = Cl2 Todos los cálculos se basarán en el Cl2 m Al2Cl6 m Cl2 n Al2Cl6 n Cl2

35 Calculamos la masa de Al2Cl6 que esperamos obtener:
Paso 1: Calculamos la cantidad de Al2Cl6 esperada de acuerdo al RL Paso 2: Calculamos la masa de Al2Cl6 esperada de acuerdo al RL

36 ¿Cuánto de cada reactivo quedará cuando la reacción se complete?
Cl2 es el reactivo limitante. Por lo tanto, tendremos Al remanente ¿Cuánto? En primer lugar ¿Cuánto Al reacciona? Entonces sabremos cuánto Al hay en exceso.

37 Calculando el exceso de Al
2 Al + 3 Cl2 productos 0.200 mol 0.114 mol = RL Exceso de Al = Al disponible - Al necesario = mol mol = mol de Al en exceso

38 Determinación de la fórmula de un hidrocarburo

39 Uso de la estequiometría para determinar la fórmula de un compuesto
Quemando g de un hidrocarburo, CxHy, se producen g de CO2 y g de H2O. CxHy + oxígeno ---> g CO g H2O ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo CxHy?

40 Uso de la estequiometría para determinar la fórmula de un compuesto
CxHy + oxígeno ---> g CO g H2O Admitamos que todo el C en el CO2 y todo el H en el H2O provienen del CxHy. 0.379 g CO2 +O2 Muestra de CxHy 0.115 g 1 molécula de CO2 por cada átomo de C en CxHy g H2O 1 molécula de H2O por cada 2 átomos de H en CxHy

41 Uso de la estequiometría para determinar la fórmula de un compuesto
CxHy + oxígeno ---> g CO g H2O 1. Calculamos la cantidad de C en el CO2 8.61 x 10-3 mol CO2 --> 8.61 x 10-3 mol C 2. Calculamos la cantidad de H en el H2O 5.744 x 10-3 mol H2O -->1.149 x 10-2 mol H

42 Uso de la estequiometría para determinar la fórmula de un compuesto
Ahora encontramos la relación nH/nC para encontrar el valor de “x” e “y” en el hidrocarburo CxHy: 1.149 x mol H/ 8.61 x 10-3 mol C = mol H / 1.00 mol C = 4 mol H / 3 mol C Fórmula empírica = C3H4

43 TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN


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