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EL MOL O LA MOLE Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa.

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1 EL MOL O LA MOLE Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS) EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOL DE ALGUNAS SUSTANCIAS O COMPUESTOS

2 EL MOL O LA MOLE Es una unidad colectiva que nos representa un conjunto de 6,023x10 23 elemento, cosas o Unidades. Por ejemplo: 1 mol de libros = 6,023x10 23 Libros 1 mol de bacteria = 6,023x10 23 bacterias 1 mol de átomos = 6,023x10 23 átomos 1 mol de sodio = 6,023x10 23 átomos de sodio 1 mol de H 2 O = 6,023x10 23 moléculas de H 2 O El mol o la mole (mol-átomo) también la podemos definir como la masa de un elemento en Gramos numéricamente igual a su masa atómica; o la cantidad en gramos de una sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en 12 g de C 12 Por ejemplo; 1 mol de un elemento = Peso atómico en gramos de dicho elemento. 1 mol de un compuesto = Peso molecular en gramos de dicho compuesto. 1 mol – átomo de un elemento = Peso atómico en gramos de dicho elemento. El PM de cualquier compuesto = 6,023x10 23 El Peso atómico de cualquier elemento = 6,023x10 23 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 1

3 EL MOL O LA MOLE La mole o el mol de cualquier compuesto o sustancia se puede determinar empleando factor de conversión o regla de tres así, por ejemplo: Por ejemplo: Para calcular las moles de un compuesto, átomo, elemento ( XY ), podemos Proceder de la siguiente manera o forma: Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 2 ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES Respuesta El PM del compuesto es solución Determinar los moles a que equivalen 150 g del compuesto H 2 O. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS H2H2 1,008 g x 22,016 g O 15,999 g x 115,999 g + 18,015 g PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H 2 O. PASO No. 2: Se determina los moles para el compuesto H 2 O mediante factor de conversión 1 mol de H 2 O El peso en (g) dado del H 2 O x 1 mol del H 2 O 1 PM en (g) H 2 O = 150 g 1 x 1 mol de H 2 O 18,015 g = 150 mol de H 2 O 18,015 = 8,326 moles de H 2 O Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana

4 ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES El PM del compuesto es solución Calcule cuánto pesan 5 moles del compuesto HCl. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS H 1,008 g x 11,008 g Cl 35,453 g x 135,453 g + 36,461 g 1 mol de HCl PASO No. 1: Se calcula el PM en g del HCl. PASO No. 2: Se determina el peso o masa del HCl por medio de regla factor de conversión. Respuesta Los moles dado del HCl x PM en (g) HCl 1 1 mol del HCl = 5 moles de HCl 1 x 36,461 g de HCl 1 mol de HCl = 182,305 g de HCl 1 = Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 4 ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES El PM del compuesto es solución Calcular la cantidad de moles que hay en 65 g Fe 2 (SO 4 ) 3 PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS Fe 2 55,847 g x 2111,694 g S3S3 32,064 g x 396,192 g + 399,874 g O 12 15,999 g x 12191,988 g 1 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 PASO No. 1: Se calcula el PM en g del Fe 2 (SO 4 ) 3. PASO No. 2: Se determina los moles para el Fe 2 (SO 4 ) 3 mediante factor de conversión. Respuesta El peso en (g) dado del Fe 2 (SO 4 ) 3 x 1 mol del Fe 2 (SO 4 ) 3 1 PM en (g) Fe 2 (SO 4 ) 3 = 65 g 1 x 1 mol de Fe 2 (SO 4 ) 3 399,874 g = 65 mol de Fe 2 (SO 4 ) 3 399,874 = 0,162 moles de Fe 2 (SO 4 ) 3

5 ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES El P.A del elemento es solución ¿Cuánto pesan 3,5 x moles-átomos de hierro (Fe) ?. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS Fe 55,847 g x 155,847 g PASO No. 1: Se busca el peso atómico del hierro (Fe) en la tabla periódica. PASO No. 2: Se determina los moles-átomos para el Fe mediante factor de conversión 1 mol-átomo de Fe Respuesta Los moles-átomos dado del Fe x P. Atómico en (g) Fe 1 1 mol-átomo del Fe = 3,5 moles-átomos de Fe 1 x 55,847 g de Fe 1 mol-átomo de Fe = 0,0195 g de Fe 1 = 1,95 x g de Fe Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 6 ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES El PM del elemento es solución ¿A cuántos moles-átomos de oxígeno (O 2 ) equivalen 15 g de éste?. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS O2O2 15,999 g x 231,998 g PASO No. 1: Se busca el peso atómico del oxígeno (O 2 ) en la tabla periódica. PASO No. 2: Se determina los moles-átomos para el Fe mediante factor de conversión 1 mol-átomo de O 2 Respuesta Los gramos dado del O 2 x 1 mol-átomo del O 2 1 P. Molecular en (g) O 2 = 15 g de O 2 1 x 31,998 g de O 2 1 mol-átomo de O 2 = 15 mol-átomo de O 2 31,998 = 0,469 mol-átomo de O 2

6 EL MOL O LA MOLE Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS) EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOL DE ALGUNAS SUSTANCIAS O COMPUESTOS


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