Lic. Q. B. Nilxon RoMa LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

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1 Lic. Q. B. Nilxon RoMa LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES
LOS GASES Y SUS LEYES LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES Lic. Q. B. Nilxon RoMa Hacia 1800, John Dalton, al trabajar con mezcla de gases pudo observar que cada uno se comportaba independientemente, es decir, como si estuvieran solo. Además observó que la presión total ejercida por la mezcla de gases era igual a la suma de la presiones parciales de los gases individuales. Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

2 LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES Fórmula general – Ley de Dalton
2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos: Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn Fórmula general – Ley de Dalton Fórmula general Lic. Q. B. Nilxon RoMa Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn LEY DE DALTON P1 = Pt - P2 + ( P3 +… Pn ) Pt = Presión total. P1= Presión del gas 1. P2= Presión del gas 2. P2 = Pt - P1 + ( P3 +… Pn ) P3= Presión del gas 3. Pn= Presión del gas n.

3 Lic. Q. B. Nilxon RoMa Pt = ?. PCH4 = 150 mmHg. PN2 = ?.
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 1: EJERCICIO No. 2: Calcule cuál es la presión total en mmHg ejercida por una mezcla de gases que se encuentra en un cilindro la cual contiene las siguientes sustancia con sus respectivas presiones: metano a 150 mmHg, Cloro a 90 mmHg y oxígeno a 0,85 atm. La atmósfera terrestre es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón y otro gases en menor proporción, ¿ Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de 760 torr, la presión del oxigeno es 160 torr, la del argón es de 7 torr y otros gases es 0,2 torr? Pt = ?. solución PCH4 = 150 mmHg. PN2 = ?. solución P total = 760 torr. Por factor de conversión: 0,85 atm a cuántos mmHg equivalen Si ( 1 atm = 760 mmHg) PCl2 = 90 mmHg. PO2 = 160 torr. PO2 = O,85 atm. PAr = 7 torr. Lic. Q. B. Nilxon RoMa 0.85 atm Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn x 760 mmHg = 646 mmHg = 646 mmHg P otros = 0,2 torr. 1 1 atm 1 P1 = Pt - P2 + ( P3 +… Pn ) Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn PN2 = Patmosf PO2 + ( PAr + Potros ) - Pt = PCH4 + PCl2 + PO2 PN2 = 760torr - 160torr + ( 7torr + 0,2torr ) Pt = 150mmHg + 90mmHg + 646 mmHg. PN2 = 760torr - 167.2torr ( ) Pt = 886mmHg. PN2 = 592.8torr