NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa.

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1 NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

2 EL NÚMERO DE AVOGADRO Es un número empleado para medir con precisión el número de átomos en un mol-átomo y de moléculas en una mol-molécula de cualquier elemento, sustancia o compuesto. Es a éste valor que deciden llamar o nombrar Número de Avogadro (Nº) el cual tiene un valor de : 1 mol de un elemento = 6,023x10 23 átomos 1 mol de un compuesto = 6,023x10 23 moléculas 1 mol de una molécula = 6,023x10 23 moléculas 1 mol de sustancia = 6,023x10 23 átomos /mol El P.M. de un compuesto = 6,023x10 23 moléculas El P.A. De un elemento = 6,023x10 23 átomos. Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 1 El número de Avogadro de cualquier compuesto o sustancia se puede determinar empleando o aplicando factor de conversión o regla de tres así, por ejemplo: Por ejemplo: Para calcular las moles de un compuesto ( XY ), átomo (X), elemento (Y), podemos proceder de la siguiente manera o forma: El peso en (g) dado de xy * 6,023x10 23 moléculas de (xy ) = 1 P.M. en (g) de ( xy ) El peso en (g) dado de xy * 6,023x10 23 moléculas de (xy ) = 1 P.M. en (g) de ( xy ) EL NÚMERO DE AVOGADRO El peso en (g) dado de x * 6,023x10 23 átomos de (x ) = 1 P.A. en (g) de ( x ) El peso en (g) dado de x * 6,023x10 23 átomos de (x ) = 1 P.A. en (g) de ( x ) Moles dado de x * 6,023x10 23 átomos de (x ) = 1 1 mol de ( x ) Moles dado de x * 6,023x10 23 átomos de (x ) = 1 1 mol de ( x ) Moles dado de xy * 6,023x10 23 moléculas de (xy ) = 1 1 mol de ( xy ) Moles dado de xy * 6,023x10 23 moléculas de (xy ) = 1 1 mol de ( xy )

3 3 Respuesta solución Determinar las moléculas de H 2 O que hay en 2 moles de ella. PASO No. 2: Se determinan las moléculas para el H 2 O mediante factor de conversión. moles dado de H 2 O x 6,023x10 23 moléculas de H 2 O 1 1 mol de H 2 O = 2 moles de H 2 O 1 x 6,023x10 23 moléculas de H 2 O 1 mol de H 2 O = 1,205x10 24 moléculas de H 2 O 1 = PASO No. 1: Recordar que 1 mol de H 2 O = 6,023x10 23 moléculas de H 2 O. Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES Respuesta El PM del compuesto es solución PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS H2H2 1,008 g x 22,016 g O 15,999 g x 115,999 g + 18,015 g PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H 2 O. PASO No. 2: Se determina las moléculas para el H 2 O mediante factor de conversión. 6,023x10 23 moléculas de H 2 O Los (g) dado de H 2 O x 6,023x10 23 moléculas de H 2 O 1 P.M. en (g) del H 2 O = 250 g de H 2 O 1 x 6,023x10 23 moléculas de H 2 O 18,015 g de H 2 O = 1,506x10 26 moléculas de H 2 O 18,015 = 8,36x10 24 moléculas de H 2 O

4 5 ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES El PM del elemento es solución Calcule cuántas moléculas hay en 10 g de H 2 PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS H 2H 2 1,008 g x 22,016 g PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H 2 con ayuda de la tabla periódica PASO No. 2: Se determinan las moléculas del H 2 por medio de factor de conversión. Respuesta Los (g) dado del H 2 x 6,023x10 23 moléculas de H 2 1 P.M. en (g) del H 2 = 10 g de H 2 1 x 6,023x10 23 moléculas de H 2 2,016 g de H 2 = 6,023x10 24 moléculas de H 2 2,016 = 2,99 x10 24 moléculas de H 2 6,023x10 23 moléculas de H 2 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana

5 ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES El P.A. del elemento es solución Calcule cuántos átomos hay en 7 g de P (fósforo) PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS P 30,973 g x 130,973 g PASO No. 1: Se busca el P.A. en g del P (fosforo) con ayuda de la tabla periódica PASO No. 2: Se determinan las átomos del P por medio de factor de conversión. Respuesta Los (g) dado del P x 6,023x10 23 átomos de P 1 P.A. en (g) del P = 7 g de P 1 x 6,023x10 23 átomo de P 30,973 g de P = 4,22x10 24 átomos de P 30,973 = 1,36 x10 23 átomos de P 6,023x10 23 átomos de P Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 6

6 NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)