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Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info.

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1 Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 1 Las leyes de Boyle-Mariotte, Charles - Gay Lussac y el principio de Avogadro son todas afirmaciones de proporcionalidad que describen los gases ideales. Si combinamos adecuadamente esta tres proporciones se obtiene una expresión general que relaciona las cuatro variables volumen (V), presión (P), temperatura (T), y número de moles (n). Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales Para determinar la presión, la temperatura, el volumen o el número de moles de un gas de masa constante, se emplea la siguiente fórmula:

3 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 2 Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos: n= Número de moles. R= Constante de gas ( 0,082 lit*atm/mol*K). T= Temperatura. P= Presión.V= Volumen. P * V = n * R * R R * T * T * T P * V = V n * R * T * T P * V = P R * T * T V

4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 4 solución Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0,01 moles de gas propelente y tiene un volumen de 250 ml. Calcule la presión del gas dentro del envase si accidentalmente se calienta a 400°C. P = ?. n = 0,01 moles. T= 400°C. R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases. V = 250 ml. P *V*V = V n* T a.- Por factor de conversión: 250 ml a cuántos lit equivalen 250 ml x 1000 ml 1 lit = 250 lit 1000 = 0,25 lit Respuesta 1 ( 1 lit = 1000 ml ) K = °C+ 273 k = k= 673 P = 0,01 moles * 0,082 lit*atm/mol*k O,25 lit P = 0,552 atm 0,25 P = 2,2 atm. * 673 k 0,25 lit 673 K Fórmula general R * solución ¿Cuántas moles de hidrógeno (H 2 ), se encuentran en una muestra de 2.35 lit a 42°C y 1.24 atm?. P = 1.24 atm. n = ?. T= 42°C. R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases. V = 2.35 lit. K = °C+ 273 k = k= 315 n = 1.24 atm * 0,082 lit*atm/mol*k 2.35 lit n = moles n = moles. * 315 k 315 K P* V = R* n*R* T T Fórmula general n

5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 6 solución Suponer que moles de un gas ideal ocupan 9.23 lit a una presión de 0.61 atm ¿Cuál es su temperatura en grados celsius o centígrado?. P = 0.61 atm. n = moles. T= ? en °C. R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases. V = 9.23 lit. K = °C+ 273 T = 0.61 atm * lit*atm/mol*k 9.23 lit T = K T = K moles * P* V = n* n* R* T R Fórmula general = °C °C= 8.5 T


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