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Reacciones Químicas Reacciones de Precipitación Reacciones Acido base Reacciones de oxido reduccion Reactivos se transforman en productos Analizaremos.

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2 Reacciones Químicas Reacciones de Precipitación Reacciones Acido base Reacciones de oxido reduccion Reactivos se transforman en productos Analizaremos la estequiometria

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6 2 Moles de monóxido de carbono gaseoso 1 Mol de oxigeno gaseoso 2 Moles de dióxido de carbono gaseoso

7 Método general para resolver problemas de estequiometria Escriba la ecuación balanceada de la reacción. Convierta la cantidad conocida del reactivo a numero de moles. Utilice la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el numero de moles del producto formado. Convierta los moles del producto en gramos de producto

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11 Es el reactivo que se consume primero en una reacción La máxima cantidad que se forma de producto va a depender de este reactivo. Cuando este reactivo se consume NO SE PUEDE FORMAR MÁS PRODUCTO. ¿ Qué pasa con los otros reactivos ? A estos se les llama reactivos en exceso, ya que son los que se encuentran en mayor cantidad de la necesaria para reaccionar con el reactivo limite.

12 O3 +NO O2 + NO2 Si 0,740 g de O3 reaccionan con 0,670 g de NO,¿Cuántos gramos de NO2 se producirán ?¿cual compuesto es el reactivo limitante ?.calcule el numero de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.

13 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Si reaccionan 0,86 moles de MnO2 y 48,2 g de HCl, ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero ?,¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán ?

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15 Rendimiento de la Reacción Rendimiento TEÓRICO Rendimiento REAL La cantidad de producto que se va a obtener si reacciona todo el reactivo limitante La cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

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