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GRUPO I DE LA TABLA PERIÓDICA. METALES ALCALINOS..

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1 GRUPO I DE LA TABLA PERIÓDICA. METALES ALCALINOS.

2 GENERALIDADES DEL GRUPO: Configuración electrónica: ns 1. Energía de ionización menores de toda la tabla. Radios atómicos aumentan al descender en el grupo. Son los metales con puntos de fusión más bajos. Al aumentar Z, los átomos se hacen más grandes y la fuerza de enlace disminuye. Espectros: Li: carmesí; Na: amarillo; K: lila; Rb: rojo- violeta; Cs: azul. Todos son blandos.

3 LITIO: Símbolo: Li. Z: 3. Color: blanco plateado. Químicamente reactivo. Se obtiene de la electrólisis de una mezcla de LiCl y K fundidos. Se oxida y corroe en contacto con el aire. Ocupa el lugar 35 en abundancia. No existe en estado libre en la naturaleza. Se utiliza como desoxidante. Hidróxido: se utiliza para eliminar el CO 2 y el O 2 de la ventilación de naves espaciales y submarinos. Hidruros: inflar salvavidas. Li 2 CO 3 : tratamiento de psicosis maníaco- depresivas.

4 SODIO. Símbolo: Na. Color: blanco plateado. Muy reactivo, reacciona violentamente con agua formando NaOH e H 2. Z: 11. Se oxida rápidamente en presencia del aire. Sólo se presenta en la naturaleza combinado. En el mar: NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4. Ocupa el 7º lugar en abundancia. Componente esencial del tejido vegetal y animal. Se utiliza como refrigerante en reactores nucleares. NaOH: fabricación de jabón y papel; refinerías de petróleo; en industria textil. NaF: antiséptico; veneno para ratas y cucarachas; cerámicas.

5 POTASIO: Símbolo: K. Z: 19. Químicamente reactivo. Color: blanco plateado. 3 isótopos, el más abundante es el 39. Se separa por hidrólisis de KOH fundido o de una mezcla de KCl y KF. Se oxida en contacto con el aire. Reacciona violentamente con agua formando KOH e hidrógeno. Ocupa el 8º lugar en abundancia. Presente en tejido vegetal y animal. Componente vital de los suelos fértiles. KBr: fotografía, grabado, sedante. KI: fotografía, tratamiento de reuma, de tiroides.

6 RUBIDIO: Símbolo: Rb. Z: 37. Químicamente reactivo. Color: blanco plateado. Se oxida inmediatamente en contacto con el aire. Arde espontáneamente para formar óxido de rubidio. Reacciona violentamente con agua. Semejante químicamente al Na y al K. Ocupa el lugar 23 en abundancia. Se encuentra en pequeñas cantidades en el té, café, tabaco y plantas. Se utiliza como catalizadores. El isótopo 87, se utiliza para determinar edades geológicas.

7 CESIO: Símbolo: Cs. Z: 55. Color: blanco / amarillo dorado. Ocupa el lugar 64 en abundancia. Se extrae separando el compuesto de Cesio del mineral y transformándolo en cianuro. Se obtiene calentando sus hidróxidos o carbonatos con Mg o Al, o calentando sus cloruros con Ca. Se oxida fácilmente en contacto con el aire. El Cesio 137 se utiliza en medicina e industria.

8 FRANCIO: Símbolo: Fr. Elemento radiactivo. Semejante al Cs en propiedades químicas. Z: 87. Se produce cuando se desintegra elelemento radiactivo actinio. Es el más pesado de los metales alcalinos. Es el elemento más electropositivo. Todos sus isótopos son radiactivos y tienen vida corta.

9 GRUPO II DE LA TABLA PERIÓDICA. METALES ALCALINOTÉRREOS.

10 GENERALIDADES DEL GRUPO: Configuración electrónica ns 2. Más duros que los metales alcalinos. Más densos que el agua. Puntos de fusión más elevados que los metales alcalinos. Menos reactivos que los del grupo I. No se encuentran libres en la naturaleza, generalmente forman sales. Espectros: Ca: rojo anaranjado; Sr: carmesí; Ba: verde manzana.

11 BERILIO: Símbolo: Be. Color: gris. Z: 4. Sus compuestos solubles tiene sabor dulce. Ocupa el lugar 51 en abundancia. Se oxida ligeramente en contacto con el aire. Sus aleaciones presentan gran resistencia al calor; resistencia a la corrosión; mejor calidad de fundición; mayores propiedades aislantes. Se utiliza en transporte de señales electrónicas; en la industria; fabricación de aviones; ordenadores, láser, televisión, instrumentos oceanográficos.

12 MAGNESIO: Símbolo: Mg. Color: blanco plateado. Relativamente no reactivo. Z: 12. Se obtiene por la hidrólisis del MgCl fundido. Maleable, dúctil. Después del Be, es el que permanece más estable en condiciones normales. No se oxida en presencia de aire. Reacciona con ácidos, al calentarse reacciona con oxígeno, emitiendo una luz blanca radiante. Ocupa el 6º lugar en abundancia. No se encuentra libre en la naturaleza. Componente esencial de tejido vegetal y animal. Sus compuestos se utilizan como: aislantes; industria de algodón y lana, cementos cerámicas, laxantes, cosméticos, refinado de azúcar, etc.

13 CALCIO: Símbolo: Ca. Z: 20. Color: blanco plateado. Tiene 6 isótopos estables y varios radiactivos. Maleable, dúctil. En contacto con el aire queda de color amarillo. Ocupa el 5º lugar en abundancia. No es fácilmente atacado por el oxígeno. Al calentarse reacciona fácilmente con O, S, P, H y N. Reacciona violentamente con agua formando hidróxido de calcio e hidrógeno. Se utiliza como desoxidante para el Cu, Ni y acero inoxidable. El carbonato de calcio se encuentra en: cemento, dientes, huesos. Es importante en la contracción muscular, transmisión de impulsos nerviosos y en la coagulación de la sangre.

14 ESTRONCIO: Símbolo: Sr. Dúctil, maleable. Químicamente activo. Z: 38. Color: plateado. Se oxida fácilmente con el aire, reacciona con el agua formando hidróxido de estroncio e hidrógeno. Nunca se encuentra en estado elemental. Ocupa el lugar 15 en abundancia. Emite un color rojo brillante cuando arde al aire. Se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales y eñales de ferrocarril. El SrO se utiliza para recubrir las melazas de azúcar de remolacha. El Sr 85 se utiliza en la detección del cáncer de huesos.

15 BARIO: Símbolo: Ba. Color: blanco plateado. Altamente reactivo. Z: 56. Reacciona intensamente con agua. Se corroe rápidamente en aire húmedo. No existe en la naturaleza en estado libre. Es el 14º elemento más común. Tiene pocas aplicaciones prácticas: recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendidos de automóviles. Sus compuestos se utilizan en: la fabricación de fuegos artificiales; venenos para ratas; materiales de relleno para los productos de caucho, en pintura; examinar por rayos X el sistema gastrointestinal.

16 RADIO: Símbolo: Ra. Z: 88. Elemento radiactivo. Raro en la corteza terrestre. Color: blanco brillante. Radio toxicidad muy elevada. Se utiliza en la industria nuclear y en la fabricación de pinturas fosforescentes. Se oxida fácilmente en presencia de aire. Se usa y se maneja como RaCl 2 y RaBr 2 Nunca se utiliza en estado metálico. Se forma por desintegración radiactiva del Uranio. Exposición excesiva produce quemaduras. Antes se utilizaba para fabricar pinturas luminosas en los bordes de relojes y objetos que brillan en la oscuridad.

17 FIN. Gracias por aguantarme!!! GISELA FERREIRA. 4º año. Química.


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