SISTEMA PERIÓDICO s1 p6 p1 p2 p3 p4 p5 s2 H He Li Be B C N O F Ne Na

Presentación del tema: "SISTEMA PERIÓDICO s1 p6 p1 p2 p3 p4 p5 s2 H He Li Be B C N O F Ne Na"— Transcripción de la presentación:

1 SISTEMA PERIÓDICO s1 p6 p1 p2 p3 p4 p5 s2 H He Li Be B C N O F Ne Na
Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Ir Pt Au Hg Tl Bi Po At Rn Fr Ra Ac p1 p2 p3 p4 p5 s2 d1 d2 d3 d d d d7 d d d10

2 ¿Dónde están situados los elementos en la tabla periódica?
No metales Metales Metales : tendencia a perder electrones Iones + Iones - No metales: tendencia a ganar electrones

3 Clasificación de los elementos
METALES Sólidos a Tª ambiente PF y PE muy altos Conductores del calor y de la electricidad Poseen brillo metálico Dúctiles Maleables NO METALES Sólidos, líquidos o gases a Tª ambiente PF y PE bajos No conducen el calor ni la electricidad No poseen brillo metálico Son frágiles

4 Ordenación de la tabla periódica
Los elementos están colocados por orden creciente de número atómico, Z. Hay 18 columnas que son los GRUPOS Y 7 filas que son los PERIODOS

5 Grupos o familias Y los elementos que están en el mismo grupo?
1 Del al 18 2 Del al 12 Y los elementos que están en el mismo grupo? Tienen la misma configuración electrónica en su nivel más externo. Tienen un comportamiento químico semejante.

6 PERIODOS 1 2 3 4 5 6 7 En un mismo periodo están los elementos que están en el mismo nivel de energía. No tienen el mismo comportamiento químico.

7 1 ALCALINOS s1 Li Na K Rb Cs Fr Metales sólidos a Tª ambiente. Blandos
Pierden 1 e- y forman iones A+ Se oxidan con el aire y reaccionan con el agua.

8 2 ALCALINOTÉRREOS Be Mg Ca Sr Ba Ra
Metales sólidos a Tª ambiente. Menos blandos Pierden 2 e- y forman iones A+2 Se oxidan con el aire y reaccionan con el agua.

9 13 TÉRREOS p1 B Al Ga In Tl Son sólidos a Tª ambiente
Forman iones trivalentes positivos A+3

10 14 CARBONOIDEOS p2 C Si Ge Sn Pb Son sólidos a Tª ambiente .
El Carbono está en la naturaleza en forma de carbón, grafito y diamante.

11 15 NITROGENOIDEOS p3 N P As Sb Bi
El Nitrógeno , gas, N2 forma parte del aire ( 78%) El fósforo es un sólido blanco o rojo.

12 16 ANFÍGENOS p4 O S Se Te Po El Oxígeno está en forma de gas O2, , ocupa el 21 % del aire. Esencial para el desarrollo de la vida. El S es sólido amarillo Los dos forman iones divalentes negativos A-2

13 17 HALÓGENOS p5 F Cl Br I At Forman iones negativos A-1.
Con el H forman ácidos hidrácidos. El Cl2 y F2 son gases. Br2 líquido y I2 sólido.

14 18 GASES NOBLES p6 He Ne Ar Kr Xe Rn
No forman moléculas son átomos libres No reaccionan con otros elementos

15 METALES DE TRANSICIÓN Fe Co Cu Ag Au Hg Pd Mn Zn Pt Cd
Grupos del al 12 Fe Co Cu Ag Au Hg Pd Mn Zn Pt Cd Son sólidos excepto el mercurio (Hg) Su último electrón se coloca en un orbital d. Tendencia a perder electrones Iones positivos

16 ¿ SE PUEDE SABER EL GRUPO Y PERIODO DE UN ELEMENTO CONOCIDA SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
SI GRUPO: Nos lo da el último electrón colocado. PERIODO: Nos lo da el nivel de energía más alto. Veamos algunos ejemplos : 1s22s22p63s23p64s23d104p Grupo p Periodo 4 1s22s22p63s23p64s23d Grupo d Periodo 4 1s22s22p63s23p64s23d104p65s Grupo s Periodo 5