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HHe LiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClAr KCaScSc TiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrYZrNbMoMo TcRuRhRh Pd Ag CdInSnSbTeIXe CsBaLa Hf TaWReOIrPtAuAu HgTlBi PoAtRn.

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1 HHe LiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClAr KCaScSc TiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrYZrNbMoMo TcRuRhRh Pd Ag CdInSnSbTeIXe CsBaLa Hf TaWReOIrPtAuAu HgTlBi PoAtRn FrRaAcAc s1s1 s2s2 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p6p6 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10

2 ¿Dónde están situados los elementos en la tabla periódica? Metales No metales Metales : tendencia a perder electrones Iones + No metales: tendencia a ganar electrones Iones -

3 Clasificación de los elementos METALES Sólidos a Tª ambiente PF y PE muy altos Conductores del calor y de la electricidad Poseen brillo metálico Dúctiles Maleables NO METALES Sólidos, líquidos o gases a Tª ambiente PF y PE bajos No conducen el calor ni la electricidad No poseen brillo metálico Son frágiles

4 Ordenación de la tabla periódica Los elementos están colocados por orden creciente de número atómico, Z. Hay 18 columnas que son los GRUPOS Y 7 filas que son los PERIODOS

5 Grupos o familias 1 2 Del 3 al 12 Del 13 al 18 Tienen la misma configuración electrónica en su nivel más externo. Tienen un comportamiento químico semejante. Y los elementos que están en el mismo grupo?

6 PERIODOS En un mismo periodo están los elementos que están en el mismo nivel de energía. No tienen el mismo comportamiento químico.

7 1 ALCALINOS 1 ALCALINOS Li Na K Rb Cs Fr Metales sólidos a Tª ambiente. Blandos Pierden 1 e - y forman iones A + Se oxidan con el aire y reaccionan con el agua. s1s1

8 2 ALCALINOTÉRREOS Metales sólidos a Tª ambiente. Menos blandos Pierden 2 e - y forman iones A +2 Se oxidan con el aire y reaccionan con el agua. S2S2 Be Mg Ca Sr Ba Ra

9 13 TÉRREOS p1p1 B Al Ga In Tl Son sólidos a Tª ambiente Forman iones trivalentes positivos A +3

10 14 CARBONOIDEOS p2p2 C Si Ge Sn Pb Son sólidos a Tª ambiente. El Carbono está en la naturaleza en forma de carbón, grafito y diamante.

11 15 NITROGENOIDEOS p3p3 N P As Sb Bi El Nitrógeno, gas, N 2 forma parte del aire ( 78%) El fósforo es un sólido blanco o rojo.

12 16 ANFÍGENOS p4p4 O S Se Te Po El Oxígeno está en forma de gas O 2,, ocupa el 21 % del aire. Esencial para el desarrollo de la vida. El S es sólido amarillo Los dos forman iones divalentes negativos A -2

13 17 HALÓGENOS p5p5 F Cl Br I At Forman iones negativos A -1. Con el H forman ácidos hidrácidos. El Cl 2 y F 2 son gases. Br 2 líquido y I 2 sólido.

14 18 GASES NOBLES p6p6 He Ne Ar Kr Xe Rn No forman moléculas son átomos libres No reaccionan con otros elementos

15 METALES DE TRANSICIÓN Grupos del 3 al 12 Fe Co Cu Ag Au Hg Pd Mn Zn Pt Cd Son sólidos excepto el mercurio (Hg) Su último electrón se coloca en un orbital d. Tendencia a perder electrones Iones positivos

16 ¿ SE PUEDE SABER EL GRUPO Y PERIODO DE UN ELEMENTO CONOCIDA SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA? SI GRUPO : Nos lo da el último electrón colocado. PERIODO: Nos lo da el nivel de energía más alto. Veamos algunos ejemplos : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Grupo p 4 Periodo 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Grupo d 5 Periodo 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 Grupo s 1 Periodo 5


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