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DIOS LES BENDIGA El principio de la sabiduria es el temor de Jehova…

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Presentación del tema: "DIOS LES BENDIGA El principio de la sabiduria es el temor de Jehova…"— Transcripción de la presentación:

1 DIOS LES BENDIGA El principio de la sabiduria es el temor de Jehova…

2 BIENVENIDOS

3 Ruptura de enlaces Reacciones orgánicas Clases de reactivos

4 Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos, alcoholes, cetonas, aldehídos y ácidos carboxílicos

5 RUPTURA DE ENLACES

6 La ruptura de un enlace covalente puede ocurrir de dos maneras distintas: 1. Homoliticamente 2. Heteroliticamente

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10 EJERCICIOS Realizar las etapas necesarias para obtener las siguientes especies: CH 3* y CH 3*, t-butil+ y -OH

11 REACCIONES ORGÁNICAS Las reacciones en química orgánica se clasifican, como en química inorgánica, por sus resultados, así : Reacciones de sustitución Reacciones de adición Reacciones de eliminación

12 REACCIONES ORGÁNICAS Las reacciones en química orgánica se clasifican, como en química inorgánica, por sus resultados, así: Reacciones de transposición Reacciones de oxidación

13 REACCIONES ORGÁNICAS Las reacciones en química orgánica se clasifican, como en química inorgánica, por sus resultados, así: Reacciones de reducción Reacciones ácido-base

14 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN Son las mas comunes; características de compuestos saturados (alcanos)

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16 REACCIONES DE ADICIÓN Son características de compuestos insaturados (alquenos, cicloalquenos, alquinos, etc)

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19 REACCIONES DE ELIMINACIÓN Son características de haluros de alquilo, alcoholes, alcanos, etc.

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21 REACCIONES DE TRANSPOSICIÓN Llamadas también de reordenación, reagrupamiento, consiste en que se cambia la secuencia de los átomos en una molécula; isomerización.

22 CH 3- (CH 2 ) 3 -CH 3

23 REACCIONES DE OXIDACIÓN En química orgánica Se dice que una reacción es de oxidación cuando el sustrato gana oxigeno o pierde hidrogeno.

24 REACCIONES DE OXIDACIÓN Agentes oxidantes: KMnO 4, en medio básico K 2 CrO 7 en medio ácido Cr en medio ácido Oxigeno en presencia de vanadio O 3 en presencia de cobre y el calor

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26 REACCIONES DE REDUCCIÓN En química orgánica Se dice que una reacción es de reducción cuando el sustrato gana hidrogeno o pierde oxigeno; son contrarias a las de oxidación.

27 REACCIONES DE REDUCCIÓN Agentes reductores: Pd/H Sn/H pt/H Hg.Zn/H

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29 REACCIONES ÁCIDO- BASE Su fundamento es el concepto de ácidos y bases de Brösted- lowry: el ácido cede protones y la base acepta protones; el catión de la base y el anión del ácido al combinarse originan una sal

30 REACCIONES ÁCIDO- BASE En química orgánica actúan como bases: las aminas, Y como ácidos: los alcoholes, fenoles, ácidos carboxílicos, ácidos sulfonicos, mercaptanos, alquinos terminales, etc.

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32 HIDROCARBUROS Los hidrocarburos o carburos de hidrogeno son compuestos orgánicos binarios formados únicamente por carbono e hidrogeno

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34 AROMATICOS MONONUCLEARES POLINUCLEARES

35 ALCANOS Los alcanos se denominan compuestos saturados. Poseen enlace sencillo Formula general CnH 2 n +2

36 n=1 C1H2(1) +2 C1H2+2 C1H4 CH4 METANO

37 ejercicios Plantear las formulas moleculares cuando n=2, 3 y 4

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39 Ejercicio Realizar la formula molecular del alcano cuando n=5 Realizar la estructura de cada isómero Darle nombre a cada estructura

40 n-pentano2-metilbutano2,2-mdietilpropano

41 ALCANOS Estado de agregación: C1-C4 = gaseosos C5-C17= líquidos C18-en adelante son sólidos

42 ALCANOS Son incoloros en estado puro Su densidad es menor que la del agua Son insolubles en agua Son solubles en solventes apolares (CCl 4 )

43 pentanoagua

44 Ejercicio pentano agua

45 Propiedades físicas Al aumentar los átomos de carbono (peso molecular) aumentan los puntos de fusión, punto de ebullición y densidad.

46 Propiedades físicas ¿Cómo es la relación entre el peso molecular y los punto de fusión, ebullición y densidad? directa o inversa?

47 Propiedades físicas ¿Cómo es la grafica entre el numero de carbonos y el punto de ebullición?

48 Propiedades físicas ¿Qué sucede con el punto de fusión y ebullición si aparecen ramificaciones?

49 Propiedades físicas ¿Cómo será la relación entre el punto de fusión y ebullición y el numero de ramificaciones? ¿directa o inversa? Y ¿la grafica?

50 Propiedades físicas CompuestoPunto de ebullicion (ºC) n-pentano36,5 2-metilbutano27,85 2,2-dimetilpropano9,5

51 Ejercicios Realice las estructuras de los compuestos de la tabla anterior y observe la presencia de ramificaciones y su p.e

52 ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: REACCIÓN DE COMBUSTIÓN

53 ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: REACCIÓN DE COMBUSTIÓN CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

54 EJERCICIOS EL ALCANO DENOMINADO PROPANO SE HACE REACCIONAR CON EL OXIGENO ¿QUE SE PRODUCE? BALANCEAR LA REACCION

55 ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: REACCIÓN DE HALOGENACIÓN

56 REACCION DE HALOGENACIÓN

57 EJERCICIO CUANDO TRATAMOS AL PROPANO CON EL BROMO CUALES SON LOS PROPABLES COMPUESTOS

58 CH 3 -CH 2 -CH 2 -Cl CH 3 -CH-CH 3C Cl

59 ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: REACCIÓN DE NITRACIÓN CH 4 + HNO 3 CH 3 NO 2 + 2H 2 O

60 ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: CRAQUEO Y PIROLISIS

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62 ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: HIDROGENACIÓN DE ALQUENOS Y ALQUINOS

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64 ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: MÉTODO DE WURTZ 2RX + 2 Na R-R + 2NaX

65 ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: Partiendo de haluros de alquilo (posteriormente, 1. Mg, 2. H 2 0)

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67 Zn/HCl ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: Reducción metal-acido RX + H 2 RH + HX

68 Zn/HCl ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: Reducción con hidruros de metal-alcali 4RX + LiAlH 4 4RH + LiX + AlX 3

69 ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: ¿Industrialmente como se obtienen?

70 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halógenos

71 CnH2n n=3 C3H2(3) C3H6 CH2=CH-CH3

72 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halogenuros de hidrogeno (HX) Markownikoff

73 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 )/H 2 0 para dar alcoholes Markownikoff

74 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de hidrogeno (H 2 )/ ni, pt, pd

75 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación : 1.Fuerte Produce gas carbónico y agua

76 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación : 2. Con una solución neutra o alcalina de KMnO 4, diluida y fría, conduce a dioles o glicoles. (prueba de Baeyer)

77 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación : 3. Bajo la acción de oxidantes mas enérgicos (solución ácida de KMnO 4, mezcla crómica) presentándose ruptura del doble enlace

78 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación catalitica: 4. Por el oxigeno del aire (Ag/) producen epoxidos

79 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: OZONÓLISIS En presencia de O 3, producen ozónidos, posteriormente Zn en polvo/H 2 0 para producir compuestos carbonilicos

80 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Consultar la Alquilación y la polimerización

81 ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): Deshidratación de alcoholes °C/H 2 SO 4, H 3 PO 4, P 2 O 5

82 ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): El agua se forma, según la regla de Záitsev, a partir del OH y un Hidrogeno del carbono adyacente mas pobre en hidrogeno.

83 ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): Deshidrohalogenación de haluros de alquilo Al un RX con solucion alcoholica de una base fuerte (KOH o NaOH)

84 ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): Deshalogenacion de diahaluros de alquilo vecinales. En Polvo de Zinc

85 ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): ¿Industrialmente como se obtienen?

86 ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halogenos X 2

87 ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halogenuros de hidrogeno (HX). Markownikoff)

88 2+ ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de agua en presencia de Hg/H 2 SO 4 enoles producidos sufren tautomería

89 2+ ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de hidrogeno (H 2 )

90 2+ ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de cianuro de hidrogeno (HCN). En presencia de CuCl y > 70°C.

91 2+ ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidacion Con 2O 2, KMnO 4 /H 2 0 produce ácidos y CO 2 si es terminal. Con O3 produce ácidos aun si es terminal

92 2+ ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Consultar la polimerización

93 2+ ALQUINOS Obtención (métodos de preparación). De los derivados de dihalogenados vecinales En presencia de solución alcohólica de KOH o de sodamina

94 2+ ALQUINOS Obtención (métodos de preparación). De los halogenuros de alquilo (RX) Se hace reaccionar con acetiluro de sodio o de magnesio.

95 2+ ALQUINOS Obtención (métodos de preparación). En la industria CaCO 3 CaO + CO 2 C ( hulla ) C (coque ) Cao + 3 C( coque ) CaC2 + CO CaC 2 +2 H 2 0 C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Destilación 2000 °C Δ

96 Compromisos Resolver los talleres y ejercicios propuestos

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