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INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURA VICUÑA John Jairo Pérez M Docente de Química general y orgánica Material educativo para uso en las aulas especializadas Química.

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1 INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURA VICUÑA John Jairo Pérez M Docente de Química general y orgánica Material educativo para uso en las aulas especializadas Química LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

2 Inicio Desarrollo histórico Relación con otras ciencias Método Científico Importancia y Aplicación Estados Físicos Clasificación Propiedades Energía Química Materia

3 Medicina Comunicación Viajes al espacio Transporte Energía Importancia y Aplicación de la Química

4 C. Sociales Física Matemáticas Química Los seres vivos La sociedad La materia Los cálculos o mediciones Relación de la química con otras ciencias Biología

5

6 Materia Estados físicosClasificaciónPropiedades Sustancias puras Mezclas Sólido Líquido Gaseoso Plasma Generales Específicas Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio

7 Después de observar detenidamente el video Estados de la Materia a)El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. b)Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad Actividad

8 Estados físicos de la materia Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanas y muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas. Fase: Parte físicamente distinta y homogénea de la materia. Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de Fase Fases Condensadas Fase acuosa (ac): la que contiene agua.

9 Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases SÓLIDOLÍQUIDOGAS Forma fijaForma del recipiente Volumen fijo Volumen del recipiente No se pueden comprimir Se pueden comprimir No fluyenFluyen

10 Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos. Plasma

11 Sólido fusión Líquido evaporación Gas (vapor) Licuación - condensación solidificación Cambios de estado sublimación Sublimación regresiva

12 Clasificación

13 Sustancia Pura Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes. Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomos Material compuesto de un solo tipo de átomos. Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos. Ejemplos: Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)

14 Compuestos Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico Ejemplos: Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno

15 Mezcla –Jugo de naranja –Aire –Azúcar disuelto en agua Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente, por lo que además, se pueden separar por medios físicos. Ejemplos:

16 Elemento: Compuesto: Mezcla: Representación de la Materia a Escala Molecular Átomos de una sola clase. Átomos de una sola clase unidos mediante enlace químico. Átomos de dos o más clases unidos mediante enlace químico. Dos o más elementos o compuestos unidos físicamente.

17 Homogénea (disolución) –Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. –Es uniforme en toda su extención –No es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos Ejemplo: –Soluciones (transparente) –Aleaciones (bronce, laton, acero) –Mezclas de líquidos o sólidos misibles Tipo de mezcla Soluciones Agua azucarada: mezcla homogénea

18 –Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes. –Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: –Suspensión (Puede ser opaca ) –Aceite y agua –Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles Heterogénea Coloides Suspensiones Pizza: Mezcla heterogénea Tipo de mezcla

19

20 Introducción Decantación Filtración Destilación Evaporación Sublimación Métodos físicos de separación de mezclas

21 La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias. Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas. Métodos físicos de separación de mezclas

22 Decantación Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas (líquidos inmiscibles). Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido). Métodos físicos de separación de mezclas

23 Filtración Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea (sólido – líquido) por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas. Métodos físicos de separación de mezclas Dicromato de cobre Azufre Mezcla Filtro

24 Destilación Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado. Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla. Métodos físicos de separación de mezclas

25 Evaporación Técnica usada para separar un sólido disuelto en un líquido. En este caso, se evapora el disolvente quedando el sólido en el fondo del recipiente. Métodos físicos de separación de mezclas

26 Cromatografía Se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de las sustancias a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Los componentes se separan cuando estos manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona. Métodos físicos de separación de mezclas

27 Otros métodos de separación Centrifugación Cristalización Sublimación Tamizado Separación magnética

28 PROPIEDADES DE LA MATERIA Generales Específicas Presentes en todo cuerpo sin excepción al margen de su estado físico. Caracterizan a la materia permitiendo su diferenciación e identificación impenetrabilidad peso volumen masa inercia Físicas Químicas a su vez pueden ser Impresionan los sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular cuando interactúan con otras sustancias Extensivas Intensivas Son dependientes de la cantidad de materia Son independientes de la cantidad de materia Longitud Calor ganado o perdido Energía cinética y potencial peso pueden ser Color, olor, sabor Compresibilidad, expansibilidad Punto de fusión y ebullición Viscosidad, tensión superficial, densidad Dureza, tenacidad, maleabilidad, ductibilidad Solubilidad, concentración, conductibilidad Combustibilidad, reactividad con sustancias ácidas o básicas Por ejemplo

29 Propiedades físicas y químicas AguaAzúcarAluminio ¿Por qué? Son sustancias diferentes Tienen propiedades diferentes

30 Propiedades específicas de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias Físicas Químicas Pueden ser:

31 Propiedades Físicas Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su composición son

32 Propiedades físicas Punto de ebullición ColorElasticidadConductividad eléctrica Punto de FusiónSaborOlorSe disuelve en agua BrilloSuavidadDuctilidadViscosidad (resistencia al flujo) VolatilidadDurezaMaleabilidadDensidad (Relación masa/volumen) Ejemplos

33 Densidad La densidad es una propiedad física característica de la materia. Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es pesado, o que el aluminio es ligero, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales. La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm 3 ) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL). d = m/v g/ mL ; g/ cm 3 Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen

34 Propiedades químicas Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia, o como interactúa ésta con otras sustancias. son

35 Propiedades químicas Arde en el aireSe descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales Hace explosiónReacciona con el aguaReacciona con ciertos no metales Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico InflamableSe oxidaSe fermenta Ejemplos

36 Cambios de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras Físicos Químicos Pueden ser:

37 Cambios de la materia CAMBIOS FÍSICOS : CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo la misma sustancia. Ejemplo: CO 2(g) CO 2(s) disolver azúcar en agua CAMBIOS QUÍMICOS : CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo: C 3 H 8(g) + O 2(g) CO 2(s) + H 2 O (l) quemar azúcar


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