Química LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

Presentación del tema: "Química LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES"— Transcripción de la presentación:

1 Química LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURA VICUÑA John Jairo Pérez M Docente de Química general y orgánica Material educativo para uso en las aulas especializadas Química LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

2 Química Inicio Energía Desarrollo histórico Importancia y Aplicación
Propiedades Química Clasificación Relación con otras ciencias Estados Físicos Método Científico Materia Inicio

3 Importancia y Aplicación
de la Química Comunicación Medicina Viajes al espacio Energía Transporte

4 Relación de la química con otras ciencias
Biología Los seres vivos Química Física C. Sociales La sociedad La materia Los cálculos o mediciones Matemáticas

5 La Materia

6 Materia Estados físicos Clasificación Propiedades Sólido Líquido
Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio Estados físicos Clasificación Propiedades Sólido Líquido Gaseoso Plasma Sustancias puras Mezclas Generales Específicas

7 Estados de la meteria Actividad
Después de observar detenidamente el video “Estados de la Materia” El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad Estados de la meteria

8 Actividad Cambios de estado Estados físicos de la materia
Fases Condensadas Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de Fase Fase: Parte físicamente distinta y homogénea de la materia. Fase acuosa (ac): la que contiene agua. Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanas y muy organizadas y más desorganizadas y muy desorganizadas. Actividad Cambios de estado

9 Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases
Forma fija Forma del recipiente Volumen fijo Volumen del recipiente No se pueden comprimir Se pueden comprimir No fluyen Fluyen

10 Plasma Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos.

11 Cambios de estado Sólido Líquido Gas (vapor) Sublimación regresiva
solidificación Licuación - condensación Sólido Líquido Gas (vapor) fusión evaporación sublimación

12 Clasificación

13 Sustancia Pura Elementos
Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes. Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomos. Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos. Ejemplos: Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)

14 Compuestos Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico Ejemplos: Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno

15 Mezcla Ejemplos: Jugo de naranja Aire Azúcar disuelto en agua
Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente, por lo que además, se pueden separar por medios físicos. Ejemplos: Jugo de naranja Aire Azúcar disuelto en agua

16 Representación de la Materia a Escala Molecular
Elemento: Elemento: Compuesto: Mezcla: Átomos de una sola clase. Átomos de una sola clase unidos mediante enlace químico. Átomos de dos o más clases unidos mediante enlace químico. Dos o más elementos o compuestos unidos físicamente. Actividad

17 Tipo de mezcla Homogénea (disolución) Ejemplo: Soluciones
Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. Es uniforme en toda su extención No es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos Ejemplo: Soluciones (transparente) Aleaciones (bronce, laton, acero) Mezclas de líquidos o sólidos misibles Soluciones Agua azucarada: mezcla homogénea

18 Tipo de mezcla Heterogénea Ejemplo: Coloides Suspensiones
Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes. Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: Suspensión (Puede ser opaca ) Aceite y agua Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles Pizza: Mezcla heterogénea Coloides Suspensiones

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20 Actividad Métodos físicos de separación de mezclas Introducción
Decantación Filtración Destilación Evaporación Sublimación Actividad

21 Métodos físicos de separación de mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias. Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas. Métodos físicos de separación de mezclas

22 Decantación Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas (líquidos inmiscibles). Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido). Métodos físicos de separación de mezclas

23 Filtración Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea (sólido – líquido) por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas. Dicromato de cobre Filtro Mezcla Azufre Métodos físicos de separación de mezclas

24 Destilación Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado. Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla. Métodos físicos de separación de mezclas

25 Evaporación Técnica usada para separar un sólido disuelto en un líquido. En este caso, se evapora el disolvente quedando el sólido en el fondo del recipiente. Métodos físicos de separación de mezclas

26 Cromatografía Se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de las sustancias a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Los componentes se separan cuando estos manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona. Métodos físicos de separación de mezclas

27 Otros métodos de separación
Centrifugación Cristalización Sublimación Tamizado Separación magnética

28 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Específicas Generales masa volumen Caracterizan a la materia permitiendo su diferenciación e identificación peso Presentes en todo cuerpo sin excepción al margen de su estado físico. impenetrabilidad inercia a su vez pueden ser Impresionan los sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular cuando interactúan con otras sustancias Físicas Químicas Por ejemplo pueden ser Compresibilidad, expansibilidad Extensivas Color, olor, sabor Combustibilidad, reactividad con sustancias ácidas o básicas Intensivas Longitud Viscosidad, tensión superficial, densidad Calor ganado o perdido Son dependientes de la cantidad de materia Son independientes de la cantidad de materia Punto de fusión y ebullición Energía cinética y potencial Dureza, tenacidad, maleabilidad, ductibilidad peso Solubilidad, concentración, conductibilidad

29 Son sustancias diferentes Tienen propiedades diferentes
físicas y químicas Agua Azúcar Aluminio Son sustancias diferentes ¿Por qué? Tienen propiedades diferentes

30 Propiedades específicas de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias Pueden ser: Físicas Químicas

31 Propiedades Físicas son Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su composición

32 Ejemplos Propiedades físicas Punto de ebullición Color Elasticidad
Conductividad eléctrica Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo) Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen)

33 Densidad Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen d = m/v g/ mL ; g/ cm3 La densidad es una propiedad física característica de la materia. Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales. La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).

34 Propiedades químicas son Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia, o como interactúa ésta con otras sustancias.

35 Ejemplos Propiedades químicas Arde en el aire
Se descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico Inflamable Se oxida Se fermenta

36 Cambios de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras Pueden ser: Físicos Químicos

37 Cambios de la materia CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo la misma sustancia. Ejemplo: CO2(g) → CO2(s) disolver azúcar en agua CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo: C3H8(g) + O2(g) → CO2(s) + H2O(l) quemar azúcar