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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN SECRETARÍA ACADÉMICA DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEIs) Química.

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1 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN SECRETARÍA ACADÉMICA DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEIs) Química I Unidad I. Conceptos Básicos

2 Mapa de contenidos Unidad 1. Conceptos Básicos CIENCIA FÍSICA QUÍMICA BIOLOGÍA MÉTODO CIENTÍFICO MATEMÁTICAS CONCEPTOS BÁSICOS ENERGÍA MATERIA CLASIFICACIÓN ESTADOS TIPOS PROPIEDADES Inicio

3 Desarrollo histórico Relación con otras ciencias Método Científico Importancia y Aplicación Estados Físicos Clasificación Propiedades Energía Química Materia

4 Medicina Comunicación Viajes al espacio Transportación Energía Importancia y Aplicación de la Química

5 C. Sociales Física Matemáticas Química Los seres vivos La sociedad La materia Los cálculos o mediciones Relación de la química con otras ciencias Biología

6

7 Materia Estados físicosClasificaciónPropiedades Sustancias puras Mezclas Sólido Líquido Gaseoso Plasma Físicas Químicas Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio

8 Estados físicos de la materia

9 EstadoFormaVolumen SólidoDefinido LíquidoIndefinidoDefinido GasIndefinido Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases

10 EstadoCompresibilidad Propiedades submicroscópicas de las partículas SólidoInsignificanteEn contacto y empaquetadas LíquidoMuy pocoEn contacto y en movimiento GasAltoSeparadas Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases

11 Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos. Plasma

12 Sólido fusión Líquido evaporación Gas (vapor) condensacióncongelamiento Cambios de estado sublimación depositación

13 Después de observar detenidamente el video Estados de la Materia a)El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. b)Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad Actividad

14 Clasificación

15 Sustancia Pura Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes. Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomos Material compuesto de un solo tipo de átomos. Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos. Ejemplos: Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)

16 Compuestos Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas Ejemplos: Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno

17 Mezcla –Jugo de naranja –Aire –Azúcar disuelto en agua Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente. Ejemplos:

18 Homogénea –Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. –Es uniforme en toda su extención Ejemplo: –Soluciones (transparente) –Aleaciones (bronce, laton, acero) –Mezclas de líquidos o sólidos misibles Tipo de mezcla –Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes. Ejemplo: –Suspensión (Puede ser opaca ) –Aceite y agua –Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles Heterogénea

19 Introducción Decantación Filtración Destilación Evaporación Sublimación Métodos físicos de separación de mezclas

20 La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias. Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas. Métodos físicos de separación de mezclas

21 Decantación Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas. Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido). Métodos físicos de separación de mezclas

22 Filtración Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas. Métodos físicos de separación de mezclas

23 Destilación Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado. Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla. Métodos físicos de separación de mezclas

24 Evaporación Proceso en el cual un líquido volátil se convierte en un gas (vapor) Métodos físicos de separación de mezclas

25 Sublimación Proceso por el cual una sustancia se transforma directamente de un sólido en un vapor (gas) sin pasar por el estado líquido Métodos físicos de separación de mezclas

26 Propiedades físicas y químicas AguaAzúcarAluminio ¿Por qué? Son sustancias diferentes Tienen propiedades diferentes

27 Propiedades características de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias Físicas Químicas Pueden ser:

28 Propiedades Físicas Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su composición son

29 Propiedades físicas Punto de ebullición ColorElasticidadConductividad eléctrica Punto de FusiónSaborOlorSe disuelve en agua BrilloSuavidadDuctilidadViscosidad (resistencia al flujo) VolatilidadDurezaMaleabilidadDensidad (Relación masa/volumen) Ejemplos

30 Propiedades químicas Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia, o como interactúa ésta con otras sustancias. son

31 Propiedades químicas Arde en el aireSe descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales Hace explosiónReacciona con el aguaReacciona con ciertos no metales Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico InflamableSe oxidaSe fermenta Ejemplos

32 Cambios de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras Físicos Químicos Pueden ser:

33 Densidad La densidad es una propiedad física característica de la materia. Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es pesado, o que el aluminio es ligero, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales. La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm 3 ) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL). d = m/v g/ mL ; g/ cm 3 Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen

34 Capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo Formas comunes: calor luz electricidad ENERGÍA

35 Existen muchas otras formas de energía que se derivan de ellas Energía cinética Energía potencial Energía mecánica Energía eléctrica Energía química Energía nuclear Energía solar Energía eólica Tipos de energía

36 Durante muchos años, los científicos pensaron que la cantidad total de masa y energía del Universo es constante. Relación entre la masa y la energía Ellos describieron estas observaciones en forma de dos leyes. Ley de la Conservación de la Masa Ley de Conservación de la Energía

37 La masa no se crea ni se destruye; solamente cambia de forma. Esta aseveración indica que la cantidad total de masa que hay en el Universo se mantiene constante. La Ley de Conservación de la Masa: L a masa se conserva siempre. No se crea ni se destruye masa durante los cambios físicos y químicos es decir

38 Esta aseveración indica que la cantidad total de energía que hay en el Universo se mantiene constante. La Ley de Conservación de la Energía: L a energía se conserva siempre. La energía no se crea ni se destruye; solamente cambia de forma. No se crea ni se destruye energía durante los procesos químicos es decir

39 ALBERT EINSTEIN Al principio del siglo XX, Albert Einstein demostró que la masa puede ser convertida en energía y que la energía puede ser convertida en masa. Einstein expresó esta relación en una ecuación matemática E = mc 2

40 En esta ecuación: E = es la energía liberada (en joules). m = es la masa de la materia que toma parte (en Kg). c = es una constante, es la velocidad de la luz en el vacío (m/s).

41 MC Minerva Martínez Saldaña Preparatoria 9 MEC Elizabeth Reyes Galván Preparatoria 2 MEC Juana Ma. Rodríguez Salas Preparatoria 20 MC María de la Luz Ortega Pérez Preparatoria 7 Información libro de texto Producción de Material Didáctico Fundamentos de Química Ralph A. Burns Créditos Diseño y Desarrollo Departamento de Producciones Multimedia Centro de Apoyo y Servicios Académicos U.A.N.L.


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