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Clasificación de la materia + Los constituyentes de un compuesto están siempre en la misma proporción. Los constituyentes de una mezcla pueden encontrarse.

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1 Clasificación de la materia + Los constituyentes de un compuesto están siempre en la misma proporción. Los constituyentes de una mezcla pueden encontrarse en cualquier proporción. Compuesto Mezcla HIDRÓGENO OXÍGENO

2 ELEMENTO MATERIA Según el número de componentes se clasifica en COMPUESTOHOMOGÉNEAHETEROGÉNEA Puede ser SUSTANCIA PURA (Un componente) MEZCLA (más de un componente)

3 Sustancia simpleCompuesto químico Es una sustancia pura formada por uno o más átomos del mismo elemento químico y no puede descomponerse en otras sustancias puras más sencillas. Es una sustancia pura formada por dos o más elementos químicos, unidos entre sí en proporciones fijas, los cuales se pueden separar por medio de reacciones químicas. El oro es una sustancia simple. El agua pura es un compuesto. Sustancia pura: es aquella sustancia que está formada por un solo componente, tiene propiedades constantes, es decir, no varían cualquiera que sea su estado, y además sirven para identificarlas. Las sustancias puras pueden ser:

4 La temperatura se mantiene constante durante el proceso de ebullición La temperatura aumenta gradualmente durante la ebullición SUSTANCIA PURA MEZCLA HOMOGÉNEA La densidad es una propiedad específica de las sustancias puras. La temperatura de cambio de estado es una propiedad característica de las sustancias puras.

5 Mezcla heterogéneaMezcla homogénea Es la unión de dos o más sustancias que presentan un aspecto no uniforme, es decir, a simple vista, se pueden distinguir sus partes. Es la unión de dos o más sustancias que presentan un aspecto uniforme y cuyos componentes, a simple vista, no pueden distinguirse. Mezcla:: está formada por dos o más sustancias, llamadas componentes de la mezcla, de forma que su composición no está definida y sus propiedades dependen de la clase y la proporción de los componentes. Las mezclas pueden ser:

6 HOMOGÉNEOSHETEROGÉNEOS Tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción de los mismos. Presentan distinta composición y propiedades en diferentes partes del mismo. SISTEMAS MATERIALES

7 DisolventeSoluto Es la sustancia componente de una disolución, en la que se disuelve el soluto, y que generalmente se encuentra en mayor proporción. Soluto o solutos es la sustancia o sustancias que se disuelven y que generalmente están en menor cantidad. Disolución : Disolución es una mezcla homogénea y uniforme formada por varias sustancias puras en proporciones variables. soluto disolvente

8 Dispersión coloidal: tipo de disolución especial, donde las moléculas del soluto no se disuelven sino que quedan en suspensión. Se podría decir que es una mezcla heterogénea cuyas partículas sólo pueden ser vistas mediante ultramicroscopios. DISOLUCIÓN COLOIDE

9 TIPOS FASE DE LA PARTICULA FASE DEL MEDIO EJEMPLO EspumaGaseosaLíquida Crema batida, espuma de afeitar Espuma SólidaGaseosaSólidaJabón, malvaviscos AerosolLíquidaGaseosa Niebla, fijadores para el cabello EmulsiónLiquidaLíquidaLeche, mayonesa GelLiquidaSólidaMantequilla, gelatina AerosolSólidaGaseosaHumo SolSólidaLíquida Soluciones de almidón y jaleas Sol sólidoSólida Vidrio coloreado, rubí, opalo TIPOS DE COLOIDES

10 DisolventeSoluto Es la sustancia componente de una disolución, en la que se disuelve el soluto, y que generalmente se encuentra en mayor proporción. Soluto o solutos es la sustancia o sustancias que se disuelven y que generalmente están en menor cantidad. Disolución : Disolución es una mezcla homogénea y uniforme formada por varias sustancias puras en proporciones variables. soluto disolvente

11 Clasificación de las disoluciones por su estado físico

12 Clasificación de las disoluciones por la cantidad de soluto

13 Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. EXPRESIÓN DE LA SOLUBILIDAD Gramos de soluto por cada 100 cm 3 de disolvente a una temperatura dada. DISOLUCIÓN SATURADA Aquella que no admite más soluto, a no ser que se añada más disolvente o se modifique la temperatura. Cada sustancia pura tiene una curva de solubilidad característica que nos permite identificarla.

14 Concentración de una disolución Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente o de disolución. Concentración = Expresiones de la concentración Porcentaje en masa % en masa = · 100 Porcentaje en volumen % en volumen = · 100 Concentración en masa concentración en masa =


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