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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. Clasificación de la materia. Sistemas materiales Sustancias puras Simples Un solo tipo de átomo. Cl,Fe, O2,Ca,Na… Compuestas.

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1 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

2 Clasificación de la materia. Sistemas materiales Sustancias puras Simples Un solo tipo de átomo. Cl,Fe, O2,Ca,Na… Compuestas Dos o mas tipos de átomos. H 2O, CH4, NH 3 Un solo componente Mezclas Homogénas Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Heterogénas Dos o mas fases: Arena+agua Aceite+agua Dos o mas componentes

3 SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES UN SOLO TIPO DE ÁTOMO UN SOLO TIPO DE ÁTOMO Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl átomo de Hg átomo de Cl

4 SUSTANCIA PURA COMPUESTA S O S O C Zn C Zn Un solo tipo de componentes.PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!! Un solo tipo de componentes.PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!! Figura a: El único componente es el CS 2 Figura a: El único componente es el CS 2 Fifura b:El único componente es ZnO. Fifura b:El único componente es ZnO.

5 MEZCLAS Formada por dos o mas componentes. Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno. En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.

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7 DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. Mezcla de H 2 y O 2 gaseosos Gas formado al hervir H 2 O H 2 H 2 O H 2 H 2 O O 2 O 2

8 METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS 1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO: Filtración. Sedimentación. Centrifugación. 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO: Separación magnética. Separación magnética. 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO Decantación.

9 METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS: MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización. Calentamiento a sequedad. 2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO Destilación.

10 COLOIDES Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante. Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante. Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas). Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas). Ejemplo: Espuma de afeitar, sangre, arcilla en agua…. Ejemplo: Espuma de afeitar, sangre, arcilla en agua….

11 MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes: Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes: 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción. 2.-SOLUTO, componente en menor proporción en la mezcla. ver vídeo ver vídeo

12 Clasificación de las disoluciones Según el estado de agregación de sus com ponentes: Según el estado de agregación de sus com ponentes: Solido-líquido: sal+agua. Líquido-líquido:vino(alcohol+agua). Líquido-gas: gaseosa(agua +CO 2 ). Sólido-sólido:aleaciones. Gas-gas: aire.

13 CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN. Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución. Matemáticamente: -gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l). -gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).

14 Formas de expresar la concentración. C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l) C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100. C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100. Ejemplos,casos prácticos. Ejemplos,casos prácticos.

15 SOLUBILIDAD. Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima. Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima. Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada. Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada. S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

16 Factores que afectan a la SOLUBILIDAD. Temperatura: -En disoluciones solido-líquido y líquido- líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura.(simil colacao caliente y frio) -En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.(simil coca-cola fria y natural)

17 Factores que afectan a la SOLUBILIDAD. Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto. Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto. Agitación:La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente. Agitación:La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.

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19 Variación de la solubilidad con la temperatura. En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias. En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias. La variación es mas acusada en el NaNO 3 La variación es mas acusada en el NaNO 3

20 Variación de la solubilidad con la temperatura.

21 EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD. Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua. Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua. 25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º se disuelve todo. 30 g. se disuelven. se disuelve todo. se disuelve todo. 30 g. se disuelven. se disuelve todo. 5 g. van al fondo. 5 g. van al fondo.


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