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Disoluciones I. ¿Qué es una sustancia pura? Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija,

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Presentación del tema: "Disoluciones I. ¿Qué es una sustancia pura? Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija,"— Transcripción de la presentación:

1 Disoluciones I

2 ¿Qué es una sustancia pura? Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más. Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las bebidas alcohólicas) tiene, entre otras, las siguientes propiedades específicas: - densidad 0,79 g/ml - punto de fusión –114ºC - punto de ebullición 78,5ºC Además, es incoloro, de olor característico y totalmente miscible con el agua. Otro ejemplo: Cuando calentamos y evaporamos agua pura no queda ningún residuo y el líquido obtenido al condensar el vapor agua sigue siendo agua pura. Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.

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4 Las sustancias puras a su vez se clasifican en sustancias simples y sustancias compuestas. En las sustancias simples encontramos a los elementos químicos, y en las sustancias compuestas encontramos a los compuestos químicos.

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6 ¿Qué es una mezcla? Las mezclas son una asociación física de dos o más sustancias puras sin que exista reacción química entre ellas, tienen una composición variable, pueden separarse por medios físicos, poseen temperaturas variables durante el cambio de estado.

7 Mezclas comunes Composición GranitoCuarzo, feldespato, y mica PetróleoMetano, etano, propano OrinaUrea, agua Alcohol medicinalAlcohol y agua LejíaAgua, hipoclorito de sodio SangreAgua, hemoglobina, glucosa Coca ColaAgua, CO 2, cafeína VinagreAgua, ácido acético GasolinaHetpano, octano

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9 Las mezclas homogéneas se caracterizan porque sus componentes no pueden distinguirse, sólo se observa una sola fase. Por ejemplo, si mezclamos agua (fase líquida) con sal (fase sólida) y agitamos bien la mezcla, la sal se disuelve en la fase líquida. ¿Puedo distinguir donde está la sal y el agua? No. Un caso especial de mezclas homogéneas sólidas son las aleaciones, que son mezclas de metales fundidos, por ejemplo el bronce y el acero. Las mezclas homogéneas líquidas se llaman disoluciones químicas, y en ellas es donde ocurren las reacciones químicas de la naturaleza.

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11 Las heterogéneas se caracteriza porque se pueden distinguir a simple vista sus componentes, o con ayuda de un microscopio. Los componentes pueden separarse por medio de filtración, tamizado, centrifugación, decantación, etc.

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14 DEFINICIONES. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN. 1 Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias. Clasificación de las disoluciones Dependiendo de la naturaleza de la fase: Sólida Líquida Gaseosa

15 Clasificación de las disoluciones líquidas Dependiendo del estado del soluto: Soluto sólidoSoluto líquidoSoluto gaseoso Dependiendo del disolvente: Acuosas No acuosas Dependiendo de la naturaleza del soluto: Electrolíticas: soluto se disocia en iones (ej. sal) (conducen la corriente eléctrica) No electrolíticas: soluto no se disocia en iones (ej. azúcar) (no conducen la corriente eléctrica)

16 La descripción de una disolución implica conocer sus componentes y sus cantidades relativas concentración. Formas de expresar la concentración Fracción molar (x) Representa el tanto por uno en moles de i Adimensional 0 x i Molalidad (m) Unidades: mol kg -1 (molal,m) Ventaja: No varía con T

17 Molaridad (M) Unidades: mol L -1 (molar,M) Desventaja: Varía con T Ventaja: Facilidad para medir V Normalidad (N) Unidades: equiv L -1 (normal,N) Desventaja: depende de la reacción Uso no recomendado equivalentes (i) = n i valencia Protones transferidos en rcc. ácido-base Electrones transferidos en rcc. redox Porcentaje en peso (% p/p) Partes por millón (ppm)

18 a)Calcule la molaridad de una solución que contiene mol de NH4Cl en 400 mL de solución b) ¿cuántos moles de HNO3 hay en 35.0 mL de una solución 2.20 M de ácido nítrico? c) ¿cuántos mililitros de una solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar mol de KOH?.

19 Un vinagre tiene 6.02% m/m de ácido acético CH 3 CO 2 H. ¿Cuántos gramos de ácido acético hay en una botella de vinagre de 355 ml?. Suponga una densidad de 1.01 g/ml

20 El ácido sulfúrico H 2 SO 4(ac) 6.0 M tiene una densidad de g/mL. ¿Cuál es el %m/m, la fracción molar, la molalidad del ácido en esta disolución?

21 Una disolución al 30% m/m de HNO 3 (masa molar 63 g/mol) en agua tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la molaridad, la fracción molar y la molalidad del HNO3 en esta disolución?

22 Un volumen de 10 ml de KNO M, se diluye hasta 150 ml: Determine la concentración (en gr/l) de la disolución diluida. ¿Cuál es la molaridad, la fracción molar y la molalidad de la nueva disolución?

23 Calcular la molaridad de una disolución que contiene 30.3 g de (NH 4 )Cr 2 O 7 en 250 ml de agua. ¿Cuál es la fracción molar y la molalidad de la disolución?


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