Modelo atómico de la materia I: PPTCES001CB83-A15V1 Modelo atómico de la materia I: Estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos

Partículas subatómicas El átomo es la unidad de materia más pequeña. No es posible dividir un átomo mediante procesos químicos. El átomo está compuesto por un núcleo, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado por una nube de electrones. El núcleo atómico está formado por protones y neutrones. Los electrones permanecen ligados al núcleo mediante la fuerza electromagnética.

Partícula Masa (g) Masa (uma) Carga (C) Carga (eV) Masa (relación) Símbolo Protón (p+) 1,672622x10–24 1,007276 1,6022x10–19 +1 1 p+ Neutrón (n°) 1,674927x10–24 1,008665 n Electrón (e–) 9,109383x10–28 0,005485 –1,6022x10–19 –1 1/1840 e–

ZXA Z = p+ A = p+ + no Representación de un átomo Numero atómico (Z): corresponde al número de protones que posee el núcleo de un átomo. Es lo que identifica a un elemento. Número másico (A): es la suma de protones y neutrones que existe en el núcleo atómico. Determina la masa del átomo. ZXA Z = p+ A = p+ + no Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones.

Carga = Protones – Electrones Pérdida o ganancia de electrones en un átomo Carga = Protones – Electrones q = p+ – e– Átomo negativo Átomo con mayor número de electrones que de protones. e– > p+ Denominados aniones. Átomo neutro Átomo con número de electrones igual al de protones. e– = p+ Átomo positivo Átomo con menor número de electrones que de protones. e– < p+ Denominados cationes.

Isótopos, isóbaros e isótonos Átomos del mismo elemento, con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. Tienen igual Z pero diferente A. ISÓBAROS Las especies químicas son distintas, pero la cantidad de protones y neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma. Tienen igual A pero diferente Z. ISÓTONOS Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen diferente Z, también tienen diferente A, pero el número de neutrones es el mismo. Solo 21 elementos poseen un único isótopo natural.

MODELOS Y TEORÍAS ATÓMICAS Estrategias Estrategias Modelos atómicos MODELOS Y TEORÍAS ATÓMICAS Teoría atómica de Dalton (1803) Elementos: formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos. Una reacción química implica la separación, combinación o reordenamiento de los átomos. Compuestos: formados por átomos de más de un elemento. Modelo atómico de Thomson (1904) Primer modelo atómico. Los átomos están formados por una esfera positiva uniforme. Los electrones se encuentran incrustados en ella. (Modelo del budín de pasas). Modelo atómico de Rutherford (1911) Modelo nuclear del átomo. Casi toda la masa del átomo, y su carga positiva, se concentra en una región muy pequeña, el núcleo. Los electrones están en constante movimiento alrededor del núcleo. La mayor parte del átomo es espacio vacío.

MODELOS Y TEORÍAS ATÓMICAS Teoría atómica de Bohr (1913) El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor del núcleo en orbitas circulares estacionarias. Los electrones solo pueden existir en ciertas orbitas discretas. Los electrones están restringidos a ciertos estados cuantizados. Modelo mecánico cuántico (1925) Modelo actual, propuesto por de Broglie, Schrödinger y Heisenberg, entre otros. Todas las partículas materiales tienen un comportamiento dual “onda-partícula”. La materia posee propiedades ondulatorias, y la radiación puede manifestar características de partícula. El principio de incertidumbre de Heisenberg indica que “es imposible conocer con exactitud la velocidad y posición de un electrón en un momento determinado”. Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón, sí se define la región en la que puede encontrarse en un momento dado.

Síntesis de la clase Modelo atómico Átomo Divisible en Protón Electrón Neutrón carga: +1 masa: 1 carga: 0 carga: – 1 masa: 1/1840 Núcleo Nube electrónica