Estequiometría de Hidrocarburos Química y Vida Diaria Estequiometría de Hidrocarburos Universidad Autónoma del Estado de México Dirección del Nivel Medio Superior Plantel Dr. Pablo González Casanova Química y Vida Diaria Módulo II 2015
Autor Fernando Becerril Morales
Guión Explicativo Esta presentación tiene la intención de funcionar como un material de apoyo para los alumnos de segundo semestre que cursan la materia de química y vida diaria. El alumno puede consultar esta presentación reiteradamente para resolver dudas. Muestra una descripción de cada uno de los contenidos del tema de estequimetría de hidrocarburos, con explicaciones concretas de los ejercicios principales que se desarrollan en él, haciendo énfasis en balanceo por tanteo de las reacciones de combustion de hidrocarburos.
Módulo II. Hidrocarburos Universidad Autónoma del Estado de México Dirección del Nivel Medio Superior Plantel Dr. Pablo González Casanova Química y Vida Diaria 2015
Estequiometria Para poder realizar cualquier cálculo estequiométrico la ecuación química debe estar correctamente balanceada.
Estequiometria mol-mol 8/2 = 4 5 3 4 3 x 2 = 6 + 4 10/2 = 5 10
1 5 3 4 Estequiometria mol-mol Esta ecuación la podemos interpretar así: 1 5 3 4 1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno molecular para producir 3 mol de dióxido de carbono 4 mol de agua y energía
1 5 3 4 Estequiometria mol-mol Esta ecuación la podemos interpretar así: 1 5 3 4 1 molécula de propano reacciona con 5 moléculas de oxígeno para producir 3 moléculas de dióxido de carbono 4 moléculas de agua y energía
Estequiometria mol-mol ¿Cuántos mol de CO2 se obtienen de la reacción de 5 mol de propano (C3H8) un exceso de O2? 1 mol de propano produce 3 mol de CO2 Entonces 5 mol de propano producen 15 mol de CO2
Estequiometria mol-mol ¿Cuántos mol de CO2 se obtienen de la reacción de 5 mol de propano (C3H8)?
1 5 3 4 5 25 15 20 Estequiometria mol-mol Se multiplica por 5 a cada uno de los coeficientes, dado que reaccionan 5 mol de propano (C3H8) 5 25 15 20 Como se observa, se obtienen 15 mol de CO2
1 5 3 4 Estequiometria mol-mol Reactivo limitante 4 mol C3H8 3 mol CO2 ¿Cuántos mol de CO2 se obtienen de la reacción de 4 mol de propano (C3H8) con 19 mol de O2? 1 5 3 4 4 mol C3H8 3 mol CO2 = 12 mol CO2 1 mol C3H8 19 mol O2 3 mol CO2 = 11.4 mol CO2 5 mol O2 Reactivo limitante O2 El resultado correcto siempre es el más pequeño, entonces se obtienen 11.4 mol de CO2
2 Estequiometria mol-mol Reactivo limitante 25 16 18 5.2 mol C8H18 ¿Cuántos mol de H2O se obtienen de la reacción de 5.2 mol de octano (C8H18) con 68.2 mol de O2? 2 25 16 18 5.2 mol C8H18 18 mol H2O = 46.8 mol H2O 2 mol C8H18 68.2 mol O2 18 mol H2O = 49.1 mol H2O 25 mol O2 Reactivo limitante C8H18 El resultado correcto siempre es el más pequeño, entonces se obtienen 46.8 mol de H2O
Fórmula empírica de hidrocarburos La fórmula empírica para un compuesto es la fórmula de una sustancia escrita con los índices con números enteros más pequeños, es la reducción de una fórmula molecular a su mínima expresión entera. Para un hidrocarburo es fácil de determinar: Expresar el porcentaje en gramos, ya que son equivalentes. Dividir la masa de cada elemento entre su masa atómica respectiva.
Fórmula empírica de hidrocarburos Identificar al menor cociente y dividir ambos resultados entre éste. Si los resultados son enteros, estos serán los subíndices de la fórmula empírica; en caso contrario multiplicarlos por un número entero hasta que ambos resultados sean muy próximos a enteros respectivos. Fórmula empírica Imagen tomada de: http://qorganica.ugr.es/pages/innovacion
Fórmula empírica de hidrocarburos Ejemplo Determina la fórmula empírica de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 83.3 % C y 16.7 % H.
Fórmula empírica de hidrocarburos Imagen tomada de: http://qorganica.ugr.es/pages/innovacion
Fórmula empírica de hidrocarburos Ejemplo Determina la fórmula empírica de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 16.7 % H.
Fórmula empírica de hidrocarburos
Fórmula molecular de hidrocarburos La fórmula molecular indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento presentes en una molécula. Para un hidrocarburo es fácil de determinar: Determina primero la fórmula empírica del hidrocarburo. Calcula su masa. Fórmula empírica
Fórmula molecular de hidrocarburos Determina el factor n por el que se deben multiplicar los subíndices de la fórmula empírica para determinar los de la fórmula molecular. Fórmula empírica Fórmula molecular Imagen tomada de: http://qorganica.ugr.es/pages/innovacion
Fórmula molecular de hidrocarburos Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 14.3 % H y un peso molecular de 98 g/mol.
Fórmula molecular de hidrocarburos Fórmula empírica
Fórmula molecular de hidrocarburos Ejemplo Determinación de n: Fórmula molecular
Fórmula molecular de hidrocarburos Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 86.96 % C y 13.04 % H y un peso molecular de 138 g/mol.
Fórmula molecular de hidrocarburos Fórmula empírica
Fórmula molecular de hidrocarburos Ejemplo Determinación de n: Fórmula molecular
Fórmula molecular de hidrocarburos Ejemplo Determina la fórmula empírica de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 16.7 % H. Imagen tomada de: http://qorganica.ugr.es/pages/innovacion
Fórmula empírica de hidrocarburos
Fórmula molecular de hidrocarburos Otro método para determinar la fórmula molecular es el siguiente: Determina la masa de cada elemento partiendo de su porcentaje y el peso molecular. Dividir cada resultado entre su masa atómica para determinar el número de moles de cada elemento en la fórmula molecular.
Fórmula molecular de hidrocarburos Fórmula empírica
Fórmula molecular de hidrocarburos Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 14.3 % H y un peso molecular de 98 g/mol.
Fórmula molecular de hidrocarburos Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 86.96 % C y 13.04 % H y un peso molecular de 138 g/mol. Fórmula molecular