Puerto Ordaz, febrero de 2014 Elaborado por: Lic. Julineth Guerra Puerto Ordaz.

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1 Puerto Ordaz, febrero de 2014 Elaborado por: Lic. Julineth Guerra Puerto Ordaz

2 Fórmulas químicas: 1. Fórmulas químicas: Lic. Julineth Guerra (2014) 2 Fórmula empírica Fórmula molecular

3 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 3 Estas son de particular importancia en las ecuaciones químicas y en las descripciones de los procedimientos químicos. Una fórmula química expresa la composición de un compuesto por medio de los símbolos químicos de los elementos de los átomos participantes.

4 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 4 En química hay una relación directa entre las propiedades de un compuesto y su estructura. Si queremos predecir las propiedades físicas y químicas de un compuesto es esencial conocerla. Podemos proceder a dos fórmulas, los cuales, puede proporcionarnos distintos tipos de información sobre el compuesto en cuestión. Estas fórmulas son: Fórmula empírica Fórmula molecular Este tema se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada más adelante. Te invito a formar parte de este estudio en el cual podrás adquirir competencias (conocimientos) al finalizar la clase.

5 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 5  Diferencia y explica los distintos tipos de fórmulas de los compuestos.  Calcula los moles de los elementos químicos.  Resuelve ejercicios determinando las diferentes fórmulas en las relaciones químicas.  Analiza la importancia práctica de las aplicaciones de las cantidades mínimas como base fundamental para realizar cualquier reacción química.

6 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 6  Conoce algunos conceptos básicos: masa, moles y sus unidades.  Reconoce las masas molares de los diferentes compuestos.  Trabaja con funciones básicas de matemática (suma, resta, multiplicación y división).  Reconoce el tipo de nomenclatura a estudiar.

7 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 7  Papel, lápiz y borrador.  Cuestionario dado por el profesor.  Libros o textos sobre el tema a tratar.  Aula virtual.

8 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 8 Si quieres repasar algún tema en particular haz CLIP en algunas de las opciones Fórmulas químicas: 1. Fórmulas químicas: Fórmulas químicas: 1. Fórmulas químicas: Fórmula empírica Fórmula molecular

9 Puerto Ordaz QUÍMICA UNIDAD 4: LÍQUIDOS. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 9 Una fórmula química es la forma escrita de una molécula. Esta debe proporcionar, como mínimo, dos informaciones importantes: qué elementos forman el compuesto y en que proporción se encuentran dichos elementos en el mismo; las cuales son importantes en las ecuaciones químicas. Las ecuaciones químicas son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estado inicial y final.

10 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 10 En esta ecuación química figura dos miembros; en el primero los símbolos de los reactivos y en el segundo los símbolos de los productos. Para mayor entendimiento tenemos la siguiente ecuación química: Números = coeficientes estequiométricos. Signo (+) = “Reacciona con” Signo = “Produce” Letras en ( )= Indican el estado de agregación de las especies químicas.

11 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 11 a)Fórmula empírica: Indica que elementos están presentes y la relación mínima de números enteros entre sus átomos. Se llama empírica porque es la que se deduce de los experimentos de combustión. La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto.

12 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 12 Ejemplo: Dada la siguiente composición centesimal: K = 31,85%, Cl = 28,97%, O = 39,18% Determinar la fórmula empírica del compuesto. a) Investigamos las masas atómicas molares (g/mol) de cada elemento. K = 39,1; Cl = 35,5; O = 16

13 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 13 d) La fórmula empírica del compuesto es: KCl 3

14 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 14 Número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. La fórmula molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula. b) Fórmula molecular:

15 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 15 Ejemplo: Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es: C = 85,62%, H = 14,38%, y cuya masa molar es 28 g/mol. Masas molares atómicas (g/mol): C = 12,01; H = 1,008

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17 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 17 Brown, L. (1998). Química la Ciencia Central. Editorial Pearson. México. Chang, R. (2001). Química. Editorial McGraw Hill. Secta Edición. México. Suárez, F. Problemario Química.. Editorial Romor, C.A. Venezuela.

18 QUÍMICA UNIDAD 2: Estequiometría. (CLASE 1 ) Lic. Julineth Guerra (2014) 18 Para verificar los conocimientos adquiridos, realiza la actividad virtual sugerida para el reforzamiento de esta clase.

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