SIMBOLOS ATOMICOS Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes que tienen como símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N;hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt.

DEFINICION La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, así que los símbolos representan, a menudo, una masa molar del elemento o mol.

¿DE QUE SE TRATA? Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica

LOS ELEMENTOS SE DIVIDEN EN: Grupo 1 o Metales alcalinos Grupo 2 o Metales alcalinotérreos Grupos 3 a 12 o Metales de transición Grupo 13 o Elementos térreos Grupo 14 o Elementos carbonoides Grupo 15 o Elementos nitrogenoides Grupo 16 o Elementos calcógenos o anfígenos Grupo 17 o Halógenos Grupo 18 o Gases nobles

GRUPO 1º METALES ALCALINOS El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar. El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la sosa cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la ósmosis El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío. El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas. El francio No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y: a su inestabilidad con una gran efectividad anticorrosivo

METALES ALCALINOTERREOS  berilio(Be)  magnesio(Mg)  calcio(Ca) estroncio(Sr)  bario(Ba)  radio(Ra)

METALES DE TRANSICION Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta".

ELEMENTOS TERREOS son:  aluminio(Al)  galio (Ga)  indio (In) talio(Ti)

ELEMENTOS CARBONOIDEOS El grupo XIV de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos:  carbono (C)  silicio (Si) germanio (Ge)  estaño (Sn) plomo (Pb)

ELEMENTOS ANFIGENO El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos:  oxígeno(O)  azufre (S)  selenio (Se) telurio (Te)  polonio (Po)

ELEMENTOS NITROGENOIDES El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos:  nitrógeno fósforo  arsénico  antimonio   bismuto

HALOGENOS Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (VII A, utilizado anteriormente) de la tabla periódica:  flúor cloro bromo yodo  ástato

GASES NOBLES Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica(anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son  helio (He)  neón (Ne)  argón (Ar)  kriptón (Kr)  xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn)

INTEGRANTES SEBASTIAN FRANCO VELASQUEZ. CRISTIAN RAMIREZ GRAJALES. ANDRES EDUARDO GUZMAN G.