Estructura Atómica 3ra Parte

Presentación del tema: "Estructura Atómica 3ra Parte"— Transcripción de la presentación:

1 Estructura Atómica 3ra Parte
Sistema Periódico de los Elementos

2 LEY PERIÓDICA Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

3 HISTORIA Dmitri Mendeléiev
A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente, aún no se habían descubierto.

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5 Propiedades Periódicas
Son aquellas propiedades que podemos predecir por la posición que ocupa el elemento. Estan relacionadas con el electrón o los electrones más externos del átomo

6 Radio Atómico - 1 Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

7 Radio Atómico - 2 Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.

8 Energía de Ionización - 1
Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido, formandose un ión positivo. En cada periódo, los gases raros tienen las energías de ionización más elevadas. Los gases son muy estables y sólo los más pesados presentan tendencia a unirse con elementos para dar compuestos. Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.

9 Energía de Ionización -2
Tendencia del elemento Tipo de compuesto Baja  Perder electrones y dar iones positivos Iónicos Elevada Compartir electrones Covalentes Muy elevada Ganar electrones y dar iones negativos

10 Afinidad Electrónica Capacidad de determinados átomos para capturar electrones formandose un ión negativo En un grupo disminuye con el número atómico y en un periódo aumenta con el número atómico

11 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales Alcalinos Grupo I-A Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio

12 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales Alcalinotérreos Grupo II-A Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio

13 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo III-A Boro Aluminio Galio Indio Talio

14 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Familia del Carbono Grupo IV-A Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo

15 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo V-A Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto

16 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Grupo VI-A Oxígeno Azufre Selenio Teluro Polonio

17 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Halógenos Grupo VII-A Fluor Cloro Bromo Yodo Astato

18 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Gases Nobles o Inertes Grupo VIII-A Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón

19 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Cromo Manganeso Hierro Cobre Plata Oro Zinc Mercurio Zirconio Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica Metales de Transición

20 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Metales de Transición Internos o “Tierras raras” Lantánidos: Cerio – Lutecio Actínidos: Torio - Laurencio

21 Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Elementos Transuránicos Neptunio - Ununactio

22 USOS EN LA ING. CIVIL -1 La Ingeniería Civil es la rama de la Ingeniería que aplica los conocimientos de Física, Química y Geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para uso público.

23 USOS EN LA ING. CIVIL – 2 CAMPOS DE ACCIÓN
Estarían, por ejemplo, las infraestructuras del transporte: Aeropuertos Autovías Carreteras Vías férreas Puertos Puentes, y otros.....

24 El Cl tiene Afinidad Electrónica El Na tiene Energía de Ionización
iones El Cl tiene Afinidad Electrónica Catión Anión El Na tiene Energía de Ionización

25 Hematita Fe Pirita FeS Usos: Acero junto con el C, tuberías, varillas, construcciones de Hierro, purificación y tratmiento de aguas fecales, Cemento, Vidrios, etc.

26 Halita ClNa - Feldespatos XAlSiO8
Jabón Caucho Textiles Usos: Vidrios Cerámica y Alfarería Esmaltes para cerámica Pinturas, revestimientos Goma, Selladores y Adhesivos Electrodos de soldadura

27 Calcita CaCO3 Usos: Cerámica, por su resistencia a altas temperaturas
Cemento

28 Azufre S Usos: En la industria química, ácido Sulfúrico
Fabricar fósforos, de esmaltes, polvora, etc.

29 Celestina SrSO4 Usos: Electrónica Vidrio Imanes Cerámica

30 Blenda ZnS Usos: Galvanización Clavijas para estructuras
Electrodomésticos

31 Casiterita SnO Usos: Latas de conserva
Disminuir la fragilidad del vidrio Aleación con el Ti en la industria aeroespacial Pigmentos y fungicidas

32 Mercurio Hg Usos: Buen conductor eléctrico Plaguicidas
Pinturas y productos farmacéuticos Extracción de Au y Ag Interruptores electricos Lamparas fluorescentes

33 Malaquita Cu2CO3(OH)2 Usos: En la Industria electrica y química
En aleaciones como el latón y el bronce Instalaciones domiciliarias, tuberias

34 Plomo Nativo Pb Usos: Baterias Pigmentos de pinturas
Aditivos de gasolinas Tuberias, calaminas Soldaduras Vidrios

35 Topacio Al2(SiO4)(F,OH)2 Andalucita Al2SiO5
Usos: Cerámicas, cementos, como abrasivo, fabricación de explosivos.

36 Atacamita Cu2Cl(OH)3 Usos: Potabilización de aguas de comsumo
En la lejia de uso doméstico

37 Tetraedrita Cu12Sb4S13 Usos: Aleaciones para la imprenta
Equipos de seguridad Vulcanizado del caucho Pigmetos en vidrios y ceramicas Trazador de oleoductos

38 Turmalina NaFe3Al6[(OH)4 / (BO3)3 / Si6O18
Usos: Vidrios, utensilios de cocina, Aceros especiales, antisépticos, abrasivo.

39 As Arsenopirita (FeAsS)
Extremadamente venenoso Descubierto en la prehistoria Fabricación de vidrio, plomo, sífilis, fuegos artificiales, pintura.

40 Pechblenda (UO2) Fuente Uranio, Radio y Polonio
Polonio: fuente de radiación alfa pura

41 Astato Elemento inestable de vida corta Existe en formas radiactivas
Parte integrante de los minerales de U En la tierra 28 g (1 onza)

42 Neón Se lo separa de los gases inerte (atmosfera)
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