' EL ATOMO Universidad Interamericana de Puerto Rico

Presentación del tema: "' EL ATOMO Universidad Interamericana de Puerto Rico"— Transcripción de la presentación:

1 ' EL ATOMO Universidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de Guayama Título V Cooperativo ' Instrucciones EL ATOMO Propósito Objetivos Pre-prueba Preparado por: Prof. Santos L. de Jesús Ortiz Catedrático Auxiliar de Biología Contenido Post-prueba Referencias Salir

2 Instrucciones Utiliza los siguientes botones para navegar por el módulo. Para moverte hacia la próxima pantalla. Para regresar a la pantalla anterior. Para regresar a la página de inicio.

3 Propósito El módulo instruccional desarrollado va dirigido a estudiantes cuyo currículo académico no es del área de las ciencias y necesitan adquirir conceptos generales de ciencias, tecnología y ambiente. En este módulo titulado: El ÁTOMO, el estudiante podrá definir e identificar los componentes de los átomos. Además, pondrá en práctica ejercicios para determinar la cantidad de neutrones, protones y electrones de diferentes átomos. El módulo preparado está en formato de “Power Point’’, e incluye pre y post prueba para que el estudiante se autoevalúe, enlaces electrónicos para la búsqueda de información relacionada al tema y situaciones de aplicación.

4 Objetivos Describir la composición de la Materia.
Describir la estructura del átomo. Definir los conceptos elementos y compuestos. Determinar la cantidad de neutrones, electrones y protones de diferentes átomos.

5 Pre - Prueba Antes de continuar con el contenido del módulo se recomienda tomar la pre-prueba sobre: El ÁTOMO. Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto has aprendido. Para tomar la pre-prueba debes presionar sobre el dibujo que aparece aquí.

6 Contenido En esta área podrás conocer toda la información necesaria para conocer los conceptos relacionados con el átomo. Para continuar con el contenido presiona la flecha

7 Teoría Atómica Los átomos son la unidad básica que constituyen la materia. Los elementos son el conjunto de átomos similares. Un compuesto es formado por dos o más átomos unidos.

8 Composición de los átomos
Los átomos están compuestos por partículas subatómicas(más pequeñas que el átomo). Los átomos están formados por protones, electrones y neutrones, todos son partículas subatómicas.

9 Estructura del átomo Los átomos están formados por el núcleo y los orbitales. En el núcleo se encuentran los protones y neutrones. Mientras que los electrones se encuentran localizados en los orbitales. Orbitales Núcleo

10 Símbolos de los Elementos
Se usan 1 o 2 letras para abreviar el nombre del elemento. La letra mayúscula en la primera letra solamente. Ejemplos: C carbono Co cobalto N nitrogeno Ca calcio F fluoruro Br bromuro O oxígeno Mg magnesio

11 Partículas Subatomicas
Partícula Símbolo Carga Masa Relativa Electrón e Protón p Neutrón n

12 Tabla Periódica La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus parecidos en sus propiedades químicas y físicas. Fue desarrollada por Dmitri Ivanovich Mendeleyev (químico ruso). Busca información en Internet sobre Mendeleyev.

13 Características de los átomos
Un átomo en condiciones normales es neutral. Su carga neta es cero. El número de protones = número de electrones. El número atomico = número de electrones.

14 Masa Atómica en la Tabla Periódica
11 Na 22.99 Número Atómico Símbolo Masa Atómica

15 Neutrones en un átomo Para obtener la cantidad de neutrones presentes en un átomo del cual conoces el peso y el número atómico solo debes proceder con la siguiente formula: Número de Neutrones = Peso Atómico – Número Atómico Importante: El peso atómico debes redondearlo primero.

16 Ejemplo # 1 11 Na 22.99 Átomo de sodio
Este átomo posee 11 protones debido a que el número atómico representa el número atómico. El número de electrones es igual al número de protones, por lo tanto es 11. El número de neutrones es: Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico = 23 – 11 = 12 Significa que 12 es el número de neutrones en el átomo de Sodio (Na). 11 Na 22.99 Redondeo = 23

17 Ejemplo # 2 O Átomo de Oxígeno
Este átomo posee 8 protones debido a que el número atómico representa el número atómico. El número de electrones es igual al número de protones, por lo tanto es 8. El número de neutrones es: Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico = 16 – 8 = 8 Significa que 8 es el número de neutrones en el átomo de Sodio (Na). 8 O Redondeo = 16

18 Ejercicios de Práctica
Determina la cantidad de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos: Hidrogeno (H) Carbono (C) Nitrógeno (N) Cloro (Cl) Fósforo (P) Coteja tus contestaciones con los resultados correctos. Presiona aquí

19 Contestaciones Átomo Protones Electrones Neutrones Hidrogeno 1 Carbono
Carbono 6 Nitrógeno 7 Cloro 17 18 Fósforo 15 16

20 Post - Prueba Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto has aprendido. Para tomar la post-prueba debes presionar sobre el dibujo que aparece aquí.

21 Direcciones Electrónicas
Atoms and Molecules EL ÁTOMO Átomo