Estructura básica de la materia REFORZAMIENTO DE CONTENIDOS Editado por: Juan Manuel Pinto C.-
Estructura de la materia Platón y Aristóteles: la materia es continua. Demócrito (470-370AC): la materia está formada por átomos (partícula indivisible). Dalton (~ 1800): - La materia esta formada por átomos. - Elementos diferentes están formados por átomos diferentes. - Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. - Los átomos se combinan en proporciones diferentes para formar compuestos.
Estructura del átomo Thomson (1856-1940): electrón (1897) Millikan (1860 – 1953): carga del electrón Radiactividad (Becquerel). Thomson: modelo del budín. Rutherford (1871-1937): experimento de la placa de oro. Modelo nuclear (1911) Rutherford (1919): protón. Chadwick (1932): neutrón.
Partículas subatómicas Masa (uma) Masa (gramos) Carga* (culombios) Electrón 0,000549 (5,49 10-4) 9,1095 10-28 -1,6 10-19 Protón 1,00728 1,6726 10-24 1,6 10-19 Neutrón 1,00867 1,6750 10-24 * 1,6 10-19 Culombios = 1 unidad
Tamaño Núcleo
A : Número másico Z : Número atómico X : Símbolo químico ISÓTOPOS: el mismo Z pero distinto A
Estructura electrónica de los átomos Interacción de la materia con la luz
LUZ onda y partícula
La luz como onda : longitud de onda c : velocidad de la luz c = 2,99792458 10-8 m/s : frecuencia = c/ Unidades
Planck: cuantización de la energía Radiación del cuerpo negro: la energía sólo puede absorberse o liberarse en los átomos en cantidades definidas llamadas cuantos. La relación entre la energía y la frecuencia de la radiación está dada por: h es la constante de Planck (6.626 10-34 J.s). (ejemplo: escalera vs rampa)
La luz como partícula Efecto fotoeléctrico (Einstein 1905): la luz está formada por partículas, fotones. Energía de un fotón:
Esquema de un experimento de absorción atómica Haz incidente Intensidad I0 Haz emergente Intensidad I l l Muestra gaseosa
Espectro visible Espectro de emisión del átomo de hidrógeno en el visible Espectro de absorción del átomo de hidrógeno en el visible