FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO QUÍMICO Practica 6 Equipo 4: PEÑA CAUDER DENISE SANCHEZ GOMEZ JAHAZIEL DEL PRADO PEREZ YAHANA CISNEROS JIMENES ALEJANDRO HDZ MARTINEZ KEVIN

Fundamento Experimentalmente se ha determinado que los factores que afectan a la velocidad de reacción son esencialmente: la naturaleza de los reactivos; la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. La velocidad de una reacción está relacionada con la actividad química de las sustancias que colisionan para formar un producto, esto es dependen tanto de sus estructuras atómicas y moleculares como el tipo de enlace que contengan.

Cuestionario de Pre-Laboratorio Investigar como afecta la concentración de los reactivos , la temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores , en la velocidad de una reacción química. Temperatura: En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar. Concentración:  El aumento de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de reacción a un cierto grado, ya que habrá más moléculas para reaccionar por unidad de tiempo. El grado en el que la reacción se acelera depende de la "orden" particular de la reacción. 

Naturaleza de los reactivos: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza mas rápidas que otras. El numero de especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que forman sólidos se mueven mas lentamente que los gases o de las que están en solución. Catalizadores: Catalizadores trabajan para aumentar la velocidad de una reacción. Un catalizador funciona cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos energía de activación. Esto significa que a cualquier temperatura dada, más moléculas poseerán que la energía de activación inferior y reaccionarán.

H2C2O4 Punto de ebullición: 300°C Punto de fusión: 102°C Investigar que son los catalizadores ¿cuál es la diferencia ente catalizadores en inhibidores de una reacción? Un catalizador es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción química. Un Inhibidor es una sustancia que evita que se lleve a cabo una reacción química. 3. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes compuestos: Na2S2O3 Punto de ebullición: 300°C Punto de fusión: 48.5°C Densidad: 1.7g/ml. KMnO4 Densidad: 2.703g/ml Punto de fusión: 240°C H2C2O4 Punto de ebullición: 300°C Punto de fusión: 102°C

4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio. Cobre Densidad: 8960 Kg/m3 Punto de fusión: 1084.64°C Punto de ebullición: 2562°C Zinc Densidad: 7140 Kg/m3 Punto de ebullición: 420°C Punto de fusión: 907°C Magnesio Densidad: 1738 kg/m3 Punto de fusión: 923 k (650 °C) Punto de ebullición: 1363k(1090 °C) 5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta práctica: Na2S2O3 + 2HCl H2O + SO2 + S + 2NaCl C2H2O4 + KMnO4 CO2 + K2O + MnO3 + H2O

Diagrama de bloque I. Efecto de la Concentración. Se numeran 3 vasos de precipitado de 50 mL y se les deposita solución de tiosulfato de sódio 0.25 M y agua destilada. Se coloca el vaso no. 1 con la solución de tiosulfato, sobre la cruz; se agregan 0.5 mL de solución de HCl 2.0 M. Se repite la misma operación con los vasos 2 y 3 y se registran sus tiempos. Se prepara una hoja de papel blanco marcada con una cruz y un reloj con segundero.

II. Efecto de la Temperatura Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm mm conteniendo c/u, 1.5 mL de solución de ácido oxálico ( ) 1.0 M y 0.5 mL de agua destilada. Se numera cada tubo En un vaso de precipitado de 100 mL; se calienta a 40ºC un volumen de 50 mL de agua de la llave. Se introduce de inmediato al vaso de pp; se empieza a contar el tiempo. Se anota el tiempo que tarda en desaparecer el color. Se continúa el calentamiento hasta que la temperatura suba a 60ºC y en ese momento se agrega al segundo tubo 1 mL de solución de permanganato y se introduce al vaso de pp; el tubo 2: después subir a 80°C e introducir tubo 3

III. Naturaleza de los Reactivos Se etiquetan según el metal y se pesan 0.1 gr. de cada uno de estos metales en la balanza granataría. Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm con 0.5 mL de HCl 0.1 M cada uno. Se agregan los metales a los tubos correspondientes, tomando el tiempo de reacción desde el momento de la adición del metal al tubo, hasta que se observe la conversion completa de dicho metal