Reacción del oxígeno ante metales y no metales

Presentación del tema: "Reacción del oxígeno ante metales y no metales"— Transcripción de la presentación:

1 Reacción del oxígeno ante metales y no metales
María Soto Lara 137A

2 Planteamiento del problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal? El metal en presencia de oxígeno se oxida a través del tiempo mientras que un no metal no. Hipótesis

3 Objetivo Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno. Materiales Sustancias Cucharilla de combustión cinta de magnesio 4 viales con tapa sodio o calcio 1 espatula azufre en polvo Mechero de alcohol carbón en polvo Pinzas agua destilada encendedor indicador universal pizeta Indicador fenolftaleína

4 Introducción Todos hemos visto o sentido algún objeto oxidado en nuestra vida. Esta característica de oxidación, nos ayuda a diferenciar qué elementos son metales y cuáles no, ya que sólo le ocurre a los metales.

5 Procedimiento A un vial, agrega 3 mL de agua destilada, después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones. Nota: Al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones. Nota: Realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.

6 Coloca en la cucharilla de combustión una muestra de azufre en polvo
Coloca en la cucharilla de combustión una muestra de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un vial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones. Nota: No inhales los humos producidos. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

7 Tipo de oxido obtenido sólido o gaseoso
Resultados Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o gaseoso Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido. Magnesio Sodio Calcio Azufre Carbono

8 Oxidación del magnesio Oxidación del sodio o calcio
Mg + O MgO Oxidación del sodio o calcio Na + O Na2O Oxidación del azufre S + O SO3 Oxidación del carbono C + O CO2

9

10 Observaciones Conclusiones
Teníamos que colectar el gas muy rápido porque si no se escapaba. Los metales reaccionaron de cierta manera ante el oxígeno, lo cual hace que nuestra hipótesis sea correcta, y eso lo comprobamos gracias a nuestros indicadores. Conclusiones

11 Cuestionario ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio? ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón? Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales? ¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas? En qué basas tu respuesta. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición? En que basas tu respuesta.

12 Bibliografía Clases anteriores y explicación del profesor de Química I.