CINETICA Y EQUILIBRIO.

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1 CINETICA Y EQUILIBRIO

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3 TEORIA DE LA COLISIONES
Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces entre las moléculas de reactivos I H Choque eficaz No eficaz I2 + H2 HI + HI I H2

4 Teoría de las colisiones
Condiciones para choques efectivos energía suficiente Orientación correcta

5 Reacción exotérmica Reacción endotérmica

6 cinética Área de la química que estudia la velocidad en que ocurren las reacciones y el modo en que lo hacen.

7 CATALISIS Reacción no catalizada Reacción catalizada Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto incrementan la velocidad de reacción Reacción exotérmica Reacción endotérmica Reactivos

8 Reacción exotérmica Reacción endotérmica E.A sin catalizador
E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo Los catalizadores negativos aumentan la energía de activación se conocen como inhibidores Complejo activado Complejo activado Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación Energía de activación Energía de activación Energía Energía E.A E.A Productos Reactivos H<0 H>0 Reactivos Productos Transcurso de la reacción Transcurso de la reacción Reacción exotérmica Reacción endotérmica Mirel Nrvenis

9 Velocidad de reacción Se refiere al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.

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11 Factores que afectan la velocidad de reacción
Naturaleza de los reactivos Superficie de contacto Concentración de los reactivos Temperatura Catalizadores

12 Naturaleza de los reactantes
mayor en gases que en solidos y líquidos (mayor movimiento) Mayor en iones que en compuestos covalentes ( ausencia de enlaces)

13 Concentración de los reactantes
Mientras mayor sea la concentración de cada reactante que se utilice en una determinada reacción, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos. Esto porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, más velocidad de reacción.

14 La temperatura La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura. Es decir, si aumentamos la temperatura a una reacción química, la obtención del o de los productos se dará en menor tiempo. Esto porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.

15 Presencia de catalizadores
La velocidad de las reacciones químicas se puede modificar agregando una sustancia llamada catalizador. Lo interesante de los catalizadores es que estos no se consumen durante la reacción, sino que siguen presentes cuando esta termina, sin ser por ello parte de los productos.

16 Expresión de velocidad de reacción
Para una reacción del tipo A + B C + D, la ley de acción de masas ha establecido la siguiente expresión o fórmula de Vr: Vr = k [A] x [B] Ejemplos: 2H2 + O2 => 2H2O Vr = _____________ 2S + 3O2 => 2SO Vr = _____________ 2 Na + 2H2O => 2NaOH + H2 Vr= ______________

17 F2 + 2CL02------ 2FCL02 EXPERIMENTO F2 CLO2 V 1 0,1 0,01 1,2 X 10 -3 2
0,040 4,8 X 10-3 3 0,2 2,4 X10-3

18 EJERCICIO

19 SOLUCIÓN