BALANCEO POR OXIDORREDUCCIÓN EJEMPLO PASO POR PASO VICTOR LOPERA A.
PASO UNO CONSISTE EN ASIGNAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN A CADA UNO DE LOS ELEMENTOS, TANTO EN REACTIVOS COMO EN PRODUCTOS. OXIGENO O CASI SIEMPRE ES -2 HIDROGENO H CASI SIEMPRE ES +1 UN ELEMENTO SOLO ES 0 LA SUMA DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN EN UNA MOLECULA DEBE SER IGUAL A CERO
PASO UNO OXIGENO -2 HIDROGENO +1 SOLO 0 SUMA EN MOLECULA 0
PASO DOS SE OBSERVA CUALES ELEMENTOS SE REDUJERON Y CUALES SE OXIDARON DE LA SIGUIENTE FORMA
PASO DOS PASA DE 0 A 4 DE UNO MENOR A UNO MAYOR OSEA QUE SE OXIDA EN 4 ELECTRONES PASA DE +5 A +4 DE UNO MAYOR A UNO MENOR OSEA QUE SE REDUCE EN 1 ELECTRON
PASO TRES SE PONE UNA FLECHA HACIA ABAJO EN EL ELEMENTO QUE SE OXIDO Y UNA HACIA ARRIBA EN EL ELEMENTO QUE SE REDUJO, SE PONE LOS RESPECTIVOS ELECTRONES ENCONTRADOS EN LE PASO DOS, SE MULTIPLICA POR LAS VECES QUE ESTA EL ELEMENTO EN LA MOLECULA Y SE CRUZA ESE RESULTADO ENTRE MOLECULAS OXIDADAS Y REDUCIDAS ASI:
PASO TRES
PASO CUATRO BALANCEO POR TANTEO, SIN ALTERAR LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS PUESTOS EN LE PUNTO ANTERIOR Y QUE PARA ESTE CASO SON LOS NUMEROS DE COLOR MORADO.
PASO CUTRO: TANTEO
PARA ENTREGAR INTENTA BALANCEAR LA SIGUIENTE ECUACIÓN Fe + O2 Fe2O3