para aprender Química en el aula Experimentos sencillos para aprender Química en el aula

Estructura: 1ª Parte: Finalidad . Algunos aspectos relacionados con la seguridad. Relación de las prácticas : 1ª Parte: Diferencia entre proceso físico y químico: La escritura mágica. La huella dactilar. ¿Qué es eso del Ph? ¡Vaya con la lombarda¡ Determinación del Ph mediante el jugo de la lombarda. La cromatografía: Un método de separación peculiar.

2ª Parte Método científico. Combustión. Jugando con el CO2. Entre fantasmas. ¿Física o Química? ¿Qué prefieres beber hoy? Una reacción de ida y vuelta. Haciendo desaparecer sólidos. Química en cantidades ínfimas

Finalidad Aspectos didácticos: Utilizar el aula como laboratorio, sin necesidad de desdobles. Prácticas sencillas, con poco material y cómodas de preparar. Reforzar los conceptos curriculares mediante la práctica. Aspectos lúdicos. No hay que saber mucha ciencia para disfrutar de actividades recreativas y equilibrar los conceptos curriculares con alguna actividad recreativa (evitar la quimiofobia).

EL MÉTODO CIENTÍFICO

¿FÍSICA O QUÍMICA?

Aspectos a considerar en relación a la seguridad Análisis de los riesgos. Riesgos con los reactivos: Fichas de seguridad. Riesgos asociados a la incorrecta manipulación en la experimentación. Equipo de seguridad recomendado: Bata, gafas y guantes. Recogida y neutralización de residuos.

¿QUE MENSAJE SECRETO ESCONDE EL PAPEL? + + A A + ¿Por qué? A + Precipitado con color Reactivo 1 Reactivo 2

¿Quién ha sido? Su huella nos lo dirá + + +

¿Por qué cambia de color? +

¿qué ha pasado con la tinta? + +

¿Podemos poner un globo sobre una llama sin que se reviente? Materiales: 2 globos fósforos una vela agua Infla uno de los globos y hazle un nudo, enciende la vela y piensa que puede pasar si lo pones sobre el fuego. ¿Se revienta? Se llena el globo de agua y se enciende de nuevo la vela y coloca el globo sobre la llama. ¿Ahora qué sucede? ¿Por qué?

COMBUSTIÓN Combustible : sustancia que arde Comburente: sustancia que produce la combustión , generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. La llama: masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

Tres velas y un misterio Al quemar una vela en un recipiente cerrado la combustión consume el oxígeno del recipiente y la vela termina apagándose ¿Qué sucede si repetimos el experimento con tres velas de diferentes alturas?  ¿En qué orden se apagarán las velas? MATERIAL: Frasco de cristal grande con tapadera Tres velas pequeñas de alturas diferentes y un mechero.

JUGANDO CON CO2 O=C=O Es un gas incoloro, denso y muy poco reactivo. Es producto de la combustión de sustancias que contienen carbono (que es el elemento más abundante en la tierra), así que es generado en la respiración de los seres vivos y, por supuesto, de los combustibles más comunes.

¿Cómo llenar un globo sin soplar? NaHCO3 + Hac    NaAc + CO2 + H2O

¿Cómo pelar un huevo crudo? Materiales: Un huevo crudo Un frasco de vidrio con tapa Vinagre Experimento para hacer en casa Observar que le ocurre a un huevo en al introducirle en vinagre un par de horas. ¿Qué sucede?

Test del “mal aliento” En esta experiencia se demuestra que el CO2 que expiramos da un carácter ácido a una disolución ligeramente básica (agua con unas gotas de amoniaco). Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que se disuelve parcialmente en el agua, CO2 (g) + H2O CO2 (ac) + H2O Ya en disolución se transforma en ácido carbónico según la reacción CO2 (ac) + H2O H2CO3 Este ácido neutraliza la disolución de amoniaco, que era básica (color verde del extracto de col lombarda), y se vuelve neutra (color azul)

¿ ENTRE FANTASMAS? La nueva sustancia es sólida a temperatura ambiente forma en primer lugar una suspensión en el aire interno de la copa . Finalmente el cloruro amónico precipitará en las paredes de la copa formando una capa blanca en el mismo.

¿QUÉ PREFIERES BEBER HOY? AGUA VINO COLA-COLA 2 KMnO4 + 2 H2O2 --> 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 2 O2

Una reacción de ida y vuelta El agua de una botella cerrada cambia, sin causa aparente, de transparente a azul y viceversa. Glucosa + oxígeno ácido glucónico + OH-

Haciendo desaparecer sólidos   Al meter trozos enormes de porexpán (corcho blanco) en acetona… desaparecen como por arte de magia.

Química en cantidades ínfimas Ventajas La conversión de cualquier aula en laboratorio. La seguridad. El ahorro de tiempo para el profesor y el alumno. El ahorro económico. La amabilidad con el entorno. La concienciación del alumnado

Experimentos sencillos para aprender química en el aula GRACIAS