Procesos químicos U.1 La reacción química

Presentación del tema: "Procesos químicos U.1 La reacción química"— Transcripción de la presentación:

1 Procesos químicos U.1 La reacción química
A.58post Reacciones de oxidación-reducción

2 CAMBIO DE COLOR EN UNA BOTELLA
En un frasco de 750 ml se disuelven 10 g de NaOH sólido en agua destilada y se agregan 40 g de glucosa.  Además se añaden 10 mL de una solución acuosa al 0,2% de azul de metileno. La solución resultante debe ser decididamente azul.   Al cabo de minutos, la solución debe comenzar a perder todo el color.  Después de que la decoloración sea completa, se realiza la sacudida y se observa lo que vamos a ver… La glucosa reduce al azul de metileno a un pigmento sin color. mientras que la glucosa se oxida a ácido glucónico. El ácido glucónico reacciona con el hidróxido de sodio y se convierte en gluconato de sodio acuoso. Al sacudir el frasco, el pigmento incoloro se pone en contacto con oxígeno del aire, que lo oxida y lo vuelve de nuevo al azul de metileno de color azul.

3 Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe (851,5 kJ/mol)
LA ALUMINOTERMIA El óxido de hierro reacciona con el aluminio para dar óxido de aluminio y hierro. Es una reacción redox muy exotérmica, lo que es suficiente para fundir el hierro. Precisamente es el proceso que se utiliza cuando queremos fundir y unir trozos de hierro grandes. Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe  (851,5 kJ/mol) El proceso se puede explicar con la terminología antigua. El óxido de hierro pierde oxígeno y por lo tanto se reduce, mientras que el aluminio gana oxígeno y por lo tanto se oxida. Claro está que la explicación más moderna es la que se hace en términos de transferencia de electrones. Oxidación: 2 Fe e– → 2 Fe Reducción: 2 Al – 6 e– → 2 Al3+

4 REACCION ENTRE EL BROMO Y EL ALUMINIO
El bromo es una de las sustancias simples más peligrosas. A temperatura ambiente está en estado líquido, pero como su punto de ebullición es de 59 ºC, se evapora con rapidez a temperatura ambiente. Para llevar a cabo la reacción entre el bromo y el aluminio poner unos trozos pequeños de aluminio y añadir con cuidado unos mililitros de bromo en el tubo de ensayo, hasta que alcance 1 o 2 cm. Después de 5 a 10 segundos, comienza la reacción que es violenta. Se producen llamas y humo, la bola de aluminio se quema bailando sobre la superficie del bromo. Reacción completa 2 Al Br2 → 2 AlBr3 Oxidación: 2 Al – 6 e– → 2 Al3+ Reducción: 3 Br e– → 6 Br–

5 REACCION ENTRE EL YODO Y EL ALUMINIO
Se mezclan 12 g de polvo fino de yodo con 2 g de aluminio en polvo. Se colocan sobre una superficie que pueda soportar altas temperaturas. Con una pipeta se añaden 2 o 3 gotas de agua. Inmediatamente después de la adición del agua aparece humo. Al cabo de unos segundos, comienza la reacción produciéndose una llama púrpura y humo marrón. La reacción entre el yodo y el aluminio es iniciada y catalizada por el agua. Una vez que se ha iniciado la reacción, la energía liberada favorece la continuidad de la reacción y al mismo tiempo la sublimación del yodo. Reacción completa 2 Al I2 → 2 Al l3 Oxidación: 2 Al – 6 e– → 2 Al3+ Reducción: 3 I e– → 6 I–