OCTAVA EVALUACIÓN Menciona las funciones químicas inorgánicas y su características principales. Cuál de las siguientes formulas es correcta: a) PH4; b)

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1 OCTAVA EVALUACIÓN Menciona las funciones químicas inorgánicas y su características principales. Cuál de las siguientes formulas es correcta: a) PH4; b) CaH; c) HS; d) NaH; e) PbO3; f) NaO2; g) OMg; h) CaO ¿Cuáles son los nombres que corresponde a los siguientes compuestos: Ni(OH)3; Hg2O2; HIO; Fe(ClO2)3; H2Cr2O7; Cu(NO3)2 Marca verdadero o falso según corresponda. En la neutralización actúan como reactantes un ácido y una sal. Las reacciones de metátesis son las de doble desplazamiento.

2 c) En la combustión completa se elimina monoxido de carbono y agua.
La electrólisis, es aquella reacción que al producirse genera corriente eléctrica. ¿Qué enunciados son verdaderos, con respecto a la siguiente ecuación: AgNO3 + KClO2  KNO3 + AgClO3 + AgCl El KClO2 es el agente reductor. El KClO2 es el agente oxidante. La suma de los coeficientes enteros mínimos de la ecuación balanceada es 12. El AgNO3 se ha oxidado.

3 NOVENA EVALUACIÓN 1. Verdadero o falso, justificar su respuesta:
a) Los compuestos inorgánicos tienen carbono en su estructura molecular. b) Los óxidos y los hidróxidos son compuestos binarios c) Una función química está constituida por compuestos químicos con propiedades químicas semejantes. d) Los compuestos de una misma función pueden tener diferente grupo funcional. e) Los alcoholes y los aldehídos son funciones inorgánicas.

4 KOH + P + H2O -------- > KH2PO2 + PH3
2. ¿Cuáles son prueba(s) inequívoca(s) de que se ha producido una reacción química? Justifique su respuesta a) La densidad resultante es mayor que 1. b) El calor resultante es diferente al del medio ambiente c) Se forma un precipitado d)Se desprende un gas La descomposición de un compuesto químico en sus elementos por acción del calor ¿cómo se denomina? Balancee por el método REDOX: KOH + P + H2O > KH2PO2 + PH3

5 KMnO4 + NH3  KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
5. Balancear por el método del ion electrón: I2 + HNO3  HIO3 + NO2 + H2O Balancear por el método de ion – electrón en medio básico: KMnO4 + NH3  KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

6 DECIMA EVALUACIÓN Explique, ¿qué son los productos, los reactantes y el sentido de la reacción química? ¿Cuál es la diferencia entre proceso químico y proceso físico? Ejemplos ¿Qué ley no se cumple cuando la ecuación química no esta balanceada? Ejemplo Balancear la siguiente ecuación química, por el método del ion-electrón: Fe+2(ac) + MnO4-1(ac) + H+1(ac)  Fe+3(ac) + Mn+2(ac)

7 Los metales alcalinos reaccionan con el aguapara formar hidrogeno gas y el hidróxido del metal correspondiente. Si se hacen reaccionar 10 gramos de sodio con agua: ¿cuántos gramos de hidróxido de sodio se obtendrá? ¿Cuántos litros de gas hidrógeno, medidos a 25ºC y 1 atm de presión, se formaran?

8 DECIMOPRIMERA EVALUACIÓN
La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce etanol, C2H5OH, y dióxido de carbono. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10,0 g de glucosa? El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + KOH  K2CO3 + H2O  ¿Cuántos kg de dióxido de carbono se pueden extraer con 1.0 kg de KOH?

9 3. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción: Na + KNO3  K2O + Na2O + N2  ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio se necesitan para eliminar 5,0 g de sodio?

10 En la reacción: Fe(CO)5 + PF3 + H2  Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + CO  ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5,0 mol de Fe(CO)5, 8,0 mol PF3, y 6,0 mol H2? 5. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4,6 mol de hidrógeno y 3,1 mol de oxígeno, ¿cuántos gramos de agua se pueden producir y cuántos gramos de sustancia permanece sin reaccionar?

11 DECIMOSEGUNDA EVALUACIÓN
1. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3,43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2,50 g de SO2 con un exceso de PCl5. SO2 + PCl5  SOCl2 + POCl3 La masa de SbCl3 es 3,00 g, que resulta de la reacción 2,00 g de antimonio con 3,65 g de cloro. ¿Cuál es el rendimiento?  ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?

12 4. Calcular los gramos de cloruro de sodio que se tiene que disolver en agua para obtener 3500 mL de solución 2,0 M. 5. ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 N b) 3000 cm3 de solución 3 N Se desea preparar 500 cm3 de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se necesita.

13 Calcule la molaridad de una disolución de ácido nítrico del 36% en peso de pureza y de densidad 1,22 g/mL. Calcula la molaridad resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 mL de H2SO4 0,136 M con: a) 70 mL de H2O. b) 90 mL de H2SO4 de concentración 0,068 M.

14 DECIMOTERCERA EVALUACIÓN
¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1080 mL si la temperatura es 29,05 K y la presión es 1,4 atm ? Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50 °C? Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1,25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.

15 Sabemos que 3,50 L de un gas contienen 0,875 mol
Sabemos que 3,50 L de un gas contienen 0,875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes) 4,0 L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?

16 Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25,0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg? Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?