Profesor: Q. LUCIANO HURTADO GONZALEZ Periodo: ENERO-JUNIO 2015 Área Académica: QUIMICA Tema: TIPOS DE BALANCEO DE ECUACIONES (tanteo, Algebraico y óxido reducción) Profesor: Q. LUCIANO HURTADO GONZALEZ Periodo: ENERO-JUNIO 2015

Tema: TIPOS DE BALANCEO DE ECUACIONES Abstract: Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la  búsqueda de  diferentes coeficientes numéricos que hagan que el número de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactivos como en productos. Keywords: Método, Balanceo, Tanteo, Algebraico, Oxido redución

1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos. EJEMPLO: N2 + H2 → NH3 Para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 y un coeficiente 2 al producto NH3: N2 + 3H2 → 2NH3 LA ECUACIÓN HA QUEDADO EQUILIBRADA. EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO ES EL MISMO EN REACTIVOS Y PRODUCTOS.

2.- MÉTODO ALGEBRAICO. Para realizar este método de balanceo, se sugiere seguir los siguientes pasos: 1. Se asigna una literal a cada especie química de la reacción.(a,b,c,d,e,f,g….etc.) 2. Se establece una ecuación matemática para cada elemento participante en la reacción, utilizando las literales antes asignadas. 3. A la literal que más veces aparezca en las ecuaciones se le asigna el valor de 1 o a veces se puede asignar el valor de: 2 4.- Se resuelven algebraicamente los valores de las demás literales.

7.- Comprueba ahora que la reacción se encuentre balanceada. 2.- MÉTODO ALGEBRAICO. 5.- Si los resultados obtenidos son fracciones se multiplica a todas por el mínimo común denominador, obteniendo de esta manera resultados enteros. 6.- Los valores así obtenidos corresponden a los coeficientes estequiométricos de cada especie química, por tanto se anotan en la reacción original. 7.- Comprueba ahora que la reacción se encuentre balanceada.

Por ejemplo: Al + MnO2 ----------- Mn + Al2O3 Asignando literales. 2.- MÉTODO ALGEBRAICO. Por ejemplo: Al + MnO2 ----------- Mn + Al2O3 Asignando literales. Al + MnO2 --------- Mn + Al2O3 a b c d Estableciendo una ecuación matemática para cada elemento: Al: a= 2d (especies en las que aparece y el número de átomos que hay) Mn: b =c O: 2b =3d

b =1 por lo tanto si: b =c entonces c = 1 2.- MÉTODO ALGEBRAICO. Como la literal b aparece en dos ecuaciones le asignamos el valor de 1 y procedemos a resolver algebraicamente los otros valores: b =1 por lo tanto si: b =c entonces c = 1 Si 2b =3d entonces : 2= 3d y por lo tanto d = 2/3 Si a =2d entonces : a = 2(2/3) por lo tanto a = 4/3 Como tenemos fracciones, multiplicamos por el mínimo común denominador: A =4/3 x 3 = 4 B=1 x 3 = 3 C=1 x 3 = 3 D =2/3 x 3 = 2

4 Al + 3 MnO2 --------- 3 Mn + 2 Al 2O3 2.- MÉTODO ALGEBRAICO. Por lo que los coeficientes estequiométricos, ya los obtuvimos, entonces procedemos a anotarlos en la reacción original: 4 Al + 3 MnO2 --------- 3 Mn + 2 Al 2O3 Si comprobamos la igualdad de átomos: Al: 4 contra 4: Mn: 3 contra 3; O: 6 contra 6

Para balancear de modo algebraico seguiremos los siguientes pasos: 2.- MÉTODO ALGEBRAICO. Ejemplo 2 Para balancear de modo algebraico seguiremos los siguientes pasos: 1. Identificar reactivos y productos. 2. Al elemento que aparece la mayor cantidad de veces se le asigna el coeficiente 2. 3. Se asignan literales para cada componente. 4. Se resuelve sumando los valores de las literales de cada uno de los lados. 5. Colocar el respectivo coeficiente a cada compuesto.

2.- MÉTODO ALGEBRAICO.

3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN

3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN Como los procesos de óxido-reducción son de intercambio de electrones, las ecuaciones químicas estarán igualadas cuando el número de electrones cedidos por el agente oxidante sea igual al recibido por el agente reductor. El número de electrones intercambiados se calcula fácilmente, teniendo en cuenta la variación de los números de oxidación de los elementos.

3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN

3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN

3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN

3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN

3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN

Bibliografía: UAEH, Educación Abierta y a Distancia, México 2002. Química Mc Graw Hill, 2ª. Edición, México 1999 p.:633,480,493,690 (3) A. Chamizo, J.A.