Química General Cálculos con ecuaciones químicas

Objetivos Calcular la masa de un reactivo involucrado en un cambio químico, usando las relaciones estequiométricas (másicas y molares) identificando el tipo de reacción química. Fomentar el respeto y espíritu critico a través de la participación individual.

2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l) Información cuantitativa que se obtiene a partir de una ecuación química 2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l) Reactivos y Productos Moléculas de reactivos y productos: 2 moléculas de etano reaccionan con 7 moléculas de O, produciendo 4 moléculas de dióxido de carbono y 6 moléculas de agua Número total de moléculas de reactivos y productos: 2(6,02 *1023) de etano reaccionan con….. Cantidad de sustancias de reactivos y productos Masa de reactivo y producto: 2(60g) de etano reaccionan con ………

Metodología de cálculo H2SO4 + NaOH Na2SO4(g) + H2O(l) n(x) 1mol 2 mol 1 mol 2 mol m(x) 98g 2*40g 142g 2*18

Ley de conservación de la masa Ley de Lomonosov: «La masa de todas las sustancias que entran en una reacción es igual a la masa de las sustancias obtenidas como producto de dicha reacción»

Ley de las proporciones ctes o definidas Ley de Prous: «Siempre que dos o más sustancias simples o compuestas, se combinen para dar lugar a un mismo compuesto, lo haran, según una relación cte y definida» Cada compuesto posee una composición definida. La composición de una sustancia dada no depende del procedimiento empleado para su obtención

Ley de las masas de combinación Ley de Richter: «Las masas de diferentes elementos que se combinan con la misma masa de otro , expresan por si mismas o multiplicadas por un factor sencillo, las relaciones según las cuales se combinan ellas entre sí» Ej: 16g de O se combinan con 71g de Cl 16g de O se combinan con 40g de Ca

Orientaciones generales

¿Cuántos gramos de sulfuro de hidrogeno pueden ser preparados tratando 4g de sulfuro de hierro con un exceso de acido clorhídrico según la ecuación siguiente? FeS + HCl FeCl2 + H2S ¿Cuántos gramos de sulfato de bario se obtienen a partir de 137g de cloruro de bario, según la ecuación? BaCl2 + H2SO4 Ba2SO4 +NaCl

Se tratan 0,50 moles de cloruro de sodio con un exceso de ácido sulfúrico. ¿Cuántos moles de cloruro de hidrogeno se forman? H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl Calcule el número de gramos de dióxido de carbono producidos al combustionar 1,80 mol de propano, según: C3H8 + O2 CO2 + H2O

¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtienen cuando reaccionan 11,1 g de cloruro de calcio con suficiente hidróxido de sodio, según la ecuación siguiente? CaCl2 + NaOH Ca(OH)2 + NaCl

A Trabajar