MODELOS ATOMICOS Universidad Nacional de Colombia Fundamentos de física moderna Nicolás Galindo Gutiérrez Código: 25472096 G1E09Nicolas MODELOS ATOMICOS

Modelo de Demócrito ( 400 a.C. ) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Los principios fundamentales de esta teoría son: Modelo de Dalton ( 1808 ) Los principios fundamentales de esta teoría son: 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo de J. J. Thomson (1987) Determinó que los rayos catódicos, observados en tubos vacíos sometidos a altos voltaje, son -cuerpos negativamente cargados- . Estos son los electrones, una partícula fundamental e indivisible. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.   A este modelo se le denomino «El pudin de pasas»

Modelo de Rutherford (1911) Basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, determino que el átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa, los cuales giran alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr (1913) Tomando como base el modelo de Rutherford y enunciando tres postulados propone su modelo: 1. Existe para el átomo un conjunto discreto de estados energéticos en los cuales el electrón puede moverse sin emitir radiación electromagnética. A estos estados se les llama "Estados estacionarios " en ellos la energía es constante. 2. El electrón puede estar solamente en ciertas órbitas en las cuales es estable y no emite radiación electromagnética. 3. Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de energía a otro estado energético, emite o absorbe radiación electromagnética.

Bibliografías Barco, Héctor. Rojas, Edilberto. Electromagnetismo y Física Moderna. Tercera edición. Editorial Universidad Nacional. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm