Precipitación
Definición de precipitación La precipitación química es un proceso por el cual substancia soluble se convierte en insolubles ya se por reacción química o por cambio en la composición del solvente para disminuir la solubilidad en el. Los solidos precipitados pueden separarse por sedimentación y/o filtración
Procedimiento La precipitación química es un proceso de tres pasos que consiste en: coagulación, floculación y sedimentación. -Coagulación: En esta etapa las fuerzas entre las partículas de los contaminantes se reducen o eliminan mediante la adición de productos químicos, lo que permite la interacción de partículas mediante el movimiento molecular y la agitación física. La mezcla rápida permite la dispersión en el agua residual del producto químico utilizado en el tratamiento y promueve el choque de partículas, lo que hace que las partículas se agrupen para formar otras de mayor tamaño, es decir, la coagulación.. -Floculación: Se produce después de un período de mezcla rápida ya que es necesario disminuir la velocidad de la mezcla para que se formen flósculos más grandes. (Si la velocidad de mezcla es alta, los flósculos continúan siendo destruidos por excesivo contacto físico). -Sedimentación: Debido al tamaño de las partículas sigue siendo necesario algo de mezcla para que exista contacto entre las masas de sólidos y promover así la formación de fóculos que se sedimentarán rápidamente. Durante la precipitación, los sólidos se separan del líquido normalmente por sedimentación. Lo que debe resultar en dos capas claramente visibles: una sólida y una líquida, que pueden separarse fácilmente.
Equipo que se utiliza APARATOS CON MASA DE CONTACTO GRANULAR La diferencia esencial con los aparatos anteriores consiste en el empleo de gérmenes de mayor tamaño. Mientras que en los primeros aparatos, el tamaño de los cristales elementales de carbonato cálcico es del orden de 1/100 de mm, se utiliza aquí una masa denominada «catalizante», que generalmente está constituida por granos de arena de tamaños iniciales comprendidos entre 0,2 y 0,4 mm, contenida en un aparato de forma cónica. El carbonato cálcico precipita en la superficie de los granos, entre los cuales el paso ascendente del agua se efectúa a gran velocidad, teniendo lugar, al mismo tiempo, una reacción completa y una buena separación del precipitado Estos aparatos presentan tres ventajas: • espacio reducido; • posibilidad de funcionamiento a presión; combinándolos con filtros cerrados, puede descarbonatarse un agua sin romper la carga hidráulica; • obtención, en lugar de fangos, de bolas del orden de 1 a 2 mm de diámetro, que se secan con gran rapidez.
Equipo que se utiliza Esquema de funcionamiento de un GYRAZUR. 1 - Elevación de agua bruta. 2 - Cuba de carga de arena, 3 - Gyrazur. 4 - By-pass Gyrazur. 5 - Vaciado Gyrazur. 6 - Eyector. 7 - Silo de almacenamiento de bolas. 8 - Extracción de las bolas. 9 - Silo de cal 10 - Dosificador volumétrico. 11 - Bomba dosificadora. 12 - Salida agua tratada.
Ejemplos Estas reacciones se caracterizan porque el producto formado es insoluble (precipitado). Un ejemplo lo constituye la reacción del yoduro de potasio con el nitrato de plomo: KI (aq) + Pb (NO3)2(aq) → Pb I2(s) + KNO3 (aq) Se observa la formación de un precipitado amarillo intenso, el yoduro de plomo. Esta forma de escribir la reacción se denomina molecular. Es más útil en este caso escribir la ecuación iónica para notar realmente como se están reordenando los átomos. Los reactivos son compuestos iónicos que al disolverse se disocian en aniones y cationes por lo que puede escribirse: Pb+2 (aq) + 2 NO3-(aq) + K+(aq) + I- (aq) → Pb I2(s) + 2 NO3- (aq) + K+(aq) Ecuación Iónica Los iones que no están involucrados en la reacción (espectadores) aparecen en reactivos y productos por lo que puede omitirse la escritura de los mismos. Pb+2 (aq) + I- (aq) → Pb I2(s)
Aplicación en la industria