DISOLUCIONES QUÍMICAS Profesor de Biología y Química

Presentación del tema: "DISOLUCIONES QUÍMICAS Profesor de Biología y Química"— Transcripción de la presentación:

1 DISOLUCIONES QUÍMICAS Profesor de Biología y Química
Colegio Andrés Bello Chiguayante UNIDAD DE NIVELACIÓN: Capítulo 2: DISOLUCIONES QUÍMICAS Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química

2 LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS
APRENDIZAJES ESPERADOS: Comprenden el concepto general de disolución química y su proceso de formación.

3 PREGUNTAS PREVIAS ¿Qué es una Mezcla?
Es la combinación física de dos o más sustancias diferentes, ya sean elementos o compuestos, en cantidades variables y que no se combinan químicamente. Las mezclas pueden ser separadas mediante métodos físicos.

4 PREGUNTAS PREVIAS ¿Qué es una Mezcla Homogénea?
Son mezclas que poseen una composición regular. Los componentes se encuentran en igual fase. Ejemplo: Agua + Sal de Mesa.

5 PREGUNTAS PREVIAS ¿Qué es una Mezcla Heterogénea?
Son mezclas que poseen una composición no uniforme. Los componentes se encuentran en fase distinta. Ejemplo: Agua + Aceite.

6 PREGUNTAS PREVIAS ¿Qué es un solvente?
Se denomina solvente o disolvente al componente que se encuentra en mayor cantidad en una disolución.

7 DISOLUCIONES QUÍMICA Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una disolución está formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el medio en que se dispersan los solutos.

8 La solución debe ser una mezcla homogénea.
CARACTERÍSTICA DE LAS DISOLUCIONES No debe ocurrir una reacción (combinación química) entre el soluto y el solvente, es decir, no debe crearse nuevos compuestos. La solución debe ser una mezcla homogénea.

9 EJEMPLOS DE DISOLUCIONES
DISOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO Gaseosa Gas Aire Líquido Aire húmedo Sólido Polvo en suspensión Líquida Bebida gaseosa Alcohol en agua Sal en agua Sólida Hidrógeno en Níquel Mercurio en plata Estaño en cobre

10 ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.19)
Señala el estado físico del soluto y del disolvente, respectivamente, en cada uno de los siguientes casos: Soluto: Líquido Solvente: Líquido Soluto: Sólido Solvente: Líquido Soluto: Sólido Solvente: Sólido

11 SUSPENSIÓN Y COLOIDE Suspensión: Mezcla Heterogénea formado por un soluto sólido, y un solvente líquido. El diámetro de las partículas sólidas en una suspensión es mayor a 0,00001 cm. Se produce sedimentación del soluto. Coloide: Mezcla Heterogénea formado por solutos insoluble en el solvente. Forman dos o más fases.

12 TAMAÑO DE PARTÍCULAS

13 SOLUBILIDAD

14 SOLUBILIDAD

15 SOLUBILIDAD Se denomina solubilidad a la “capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un solvente” o la “máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una temperatura específica”. Comúnmente, este término se utiliza para designar cualitativamente la disolución y cuantitativamente la concentración. Se expresa como la cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 g de disolvente a una temperatura determinada.

16 DISOLUCIÓN INSATURADA DISOLUCIÓN SOBRESATURADA
SOLUBILIDAD DISOLUCIÓN INSATURADA DISOLUCIÓN SATURADA DISOLUCIÓN SOBRESATURADA

17 FACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDAD
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE: Los solutos polares son solubles en solventes polares y los apolares en solventes apolares, ya que se establecen los enlaces correspondientes. LA TEMPERATURA: La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al aumentar la temperatura para procesos endotérmico, es decir, cuando se absorbe calor del medio. En caso contrario, cuando el proceso es exotérmico un aumento de temperatura disminuye la solubilidad, como sucede con la mayoría de los solutos gaseosos en agua. LA PRESIÓN: La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y líquidos; sin embargo, sí es muy importante en la de los gases. El aumento de la presión produce un aumento de la solubilidad de los gases en los líquidos. Otros factores son la agitación y el estado de agregación.

18 NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

19 EFECTO DE LA TEMPERATURA

20 EFECTO DE LA TEMPERATURA

21 EFECTO DE LA PRESIÓN

22 CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
Solutos que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan electrolitos, y sus disoluciones, disoluciones electrolíticas. Un electrolito es una sustancia que se disocia inmediatamente en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones. Dependiendo del grado de disociación, los electrolitos se clasifican como electrolitos fuertes (disociación completa) y electrolitos débiles (disociación parcial).

23 ELECTROLITOS TABLA: Características de las disoluciones electrolíticas y no electrolíticas

24 TABLA DE ELECTROLITOS

25 Colegio Andrés Bello Chiguayante Muchas Gracias