Profesora: Valeria Del Castillo B. Asignatura: Química Electivo EL AGUA Profesora: Valeria Del Castillo B. Asignatura: Química Electivo

Tipo de agua porcentaje Agua salada 97,27 Agua dulce 0,62 Hielo y nieve 2,10 Vapor de agua 0,001

El Agua En 1781 Henry Cavendish comprobó que al ardes hidrogeno gaseoso en presencia de oxigeno ( aire) se formaba agua Electrolisis: proceso a través del cual se puede descomponer el agua utilizando corriente eléctrica para obtener hidrogeno ( H2) y oxigeno ( O2)

Composición y estructura molecular del agua Proporción de la molécula de agua es 2:1 El oxigeno esta enlazado al hidrogeno a través de un enlace covalente( comparten electrones) El oxigeno es un átomo de mayor tamaño (tiene mas electrones), tiene mayor densidad electrónica que el hidrogeno, lo que genera polos de cargas negativas y positivas: al agua es una molécula POLAR

El agua tiene una estructura de geometría angular. Los átomos de hidrogeno están separados por un ángulo de 105° Las moléculas de agua se unen entre si a través de los puentes de hidrogeno Sólida: se forma una red, estructura molecular ordenada debido a los puentes de hidrogeno, las moléculas solo vibran Liquida: red de puentes de hidrogeno con cierta movilidad, las moléculas tienen la capacidad de fluir. Gaseosa: las moléculas se sitúan independientes una de otra, no se forman puentes de hidrogeno

Propiedades físicas del agua Punto de ebullición: a nivel del mar 100 °C ( mas alto que la mayoría de los líquidos) Punto de fusión: a nivel del mar 0°C. Tensión superficial: fuerza que mantiene unidas las moléculas de la superficie de los líquidos. La superficie del agua actúa como una membrana elástica capaza de soportar el peso de un objeto

Propiedades físicas del agua Capilaridad: al introducir un tubo de diámetro pequeño abierto en ambos extremos en un vaso con agua, ésta subirá por el tubo ya que la fuerza adhesiva entre las moléculas del vidrio y el agua es mas fuerte que la fuerza cohesiva entre las moléculas del agua del recipiente. Solvente universal: el agua se puede mezclar con una gran cantidad de sustancias, como es una molécula polar atrae al soluto provocando su disociación. Cuando las moléculas rodean las del soluto se llama HIDRATACION.

Propiedades físicas del agua Densidad: relación entre la masad de un cuerpo con su volumen. En el caso del agua a los 4°C su d= 1g/ml, sobre y bajo esta temperatura la densidad del agua disminuye. Calor especifico: calor necesario para elevar en 1°C la temperatura de 1g de sustancia. Para el agua el calor especifico es de 1 cal/ g°C, por eso se dice que el agua es un excelente termorregulador, mantiene la temperatura de los seres vivos mas o menos constantes.

Composición iónica del agua Aguas continentales y dulce: 0,1 % de sólidos disueltos Habitualmente encontramos: CaCO3, MgCO3, NaCl, NaHCO3 En el agua estas sales se encuentran en forma de iones solvatados: Ca2+, Mg2+, CO3-2, Na+, Cl-, HCO3- Aguas oceánicas o saladas: alta concentración de sales disueltas ( NaCl, (iones de sodio y cloro)

Aguas duras y aguas blandas Duras: iones calcio y/o magnesio temporal (bicarbonatos)/ ebullición  Ca+2(ac)  + 2HCO3 (ac)  CaCO3(s) +CO2(g)          +    H2O (l ) CaCO3  2HCl(ac)   CaCl2(ac)    +     H2O (l)  + CO2 (g)

permanente (sulfatos) /resinas. Intercambio iónico Blandas: prácticamente libres de estos iones

Ion Agua dulce % Agua de mar % HCO3- Ion carbonato 41,0 0,2 Ca2+ Ion calcio 16,0 0,9 Mg2+ Ion magnesio 14,0 4,9 Na+ Ion sodio 11,0 Cl- Ion cloruro 8,5 49,0

Ciclo hidrológico Evaporación Transpiración Condensación Precipitación Infiltración

Potabilización Tamizado Prefloración Coagulación o floculación (Ca(OH)2 y Al2(SO4)3 forma Al(OH)3 Sedimentación Filtración Floración Fluoración

Aguas contaminadas Tamizado Sedimentación 35% libre de contaminantes Degradación bacteriana: bacterias descomponedores aeróbicas Decantación Tratamiento químico: agua queda libre de metales pesados y otros tóxicos (98%) Desinfección: cloro gaseoso