EL AGUA Recurso Natural inagotable.

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1 EL AGUA Recurso Natural inagotable

2 Constantes físicas y composición
Formula: H2O Masa molecular:18.06g/mol Punto de fusión:0ºC P. de ebullición: 100ºC a nivel del mar Densidad : 1 g/ml (liquida) 0.917 g/ml (sólido) -Dos átomos de hidrogeno uno de oxigeno unidos por el enlace covalente, de estructura angular 105º -El oxigeno atrae a si al electrón del hidrogeno  cargas + y – -Polar ,ya que presenta polos eléctricos La formación de agua Requiere h2 y o2 ,el proceso ocurre con liberación de energía  PROCESO EXOTERMICO 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)

3 Propiedades Físicas Químicas -liquido insípido, inodoro e incoloro.
-se solidifica a 0 ºC. -bulle a 100ºC -Densidad: 1 g/CC a 4ºC. -Tensión superficial -calor especifico: eleva tº de 1 gramo de materia en 1 ºC --Comportamiento inusual: cambio de liquido a sólido se expande conductividad eléctrica: conduce electricidad -Solvente universal: disuelve sustancias orgánicas como inorgánicas -El agua un medio de reacción: medio donde ocurren reacciones químicas. H2O H+ + OH-  

4 ______ ___ __ ____ __ __________ __ ____ __ ___ _________ ___ ______ __ _________ _________ __ __ __________ _ _ _ _ electrolisis Proceso por el cual se descompone el agua en sus elementos por acción de corriente eléctrica no es espontáneo 2H2O(l) h2(g) + O2(g) oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica aporta la energía necesaria Se le agrega sales ( iones cargados) se desprenden burbujas de gas en los electrodos (cátodo y ánodo) oxigeno e hidrogeno. Pueden ser recogidos con un tubo de ensayo invertido sobre electrodo. El volumen de hidrogeno es el doble del oxigeno, el proceso absorbe energia.PROCESO ENDERGONICA

5 Ciclo del agua

6 Tipos de agua Agua destilada Aguas blandas Agua pesada Agua dura
Aguas minerales    Brota del suelo, gran cantidad de sales disueltas Agua que no contiene sustancias disueltas. Purificar un liquido o separar una mezcla Usado en laboratorio y medicina. iones calcio y/o iones magnesio. no apta para uso domestico e industrial. Los jabones se “cortan “ ablandadores Aguas termales  Emana del suelo. Tº mayor que la del ambiente (minerales). Aguas blandas Agua pesada  Agua potable libre de iones calcio y magnesio  2 2 deuterio 1D (1H ) D2O tritio 1T (1h ) T2O Aplicación en reactores nucleares ,modera aceleración de neutrones 3 3  Apta para ser bebida

7 Potabilización Contaminantes
tipo ejemplo Físico Sólido flotante/ Material suspendido/ Liquido insoluble Biológico Bacterias patógenas/ Virus/Algas/ Maleza Acuática Químico Compuestos orgánicos/Detergentes/ Iones inorgánicos/Material Radiactivo Precloración  se añade cloro para eliminar microorganismos. Floculación  se añade Al(OH)3 .atrapa partículas suspendidas en el agua. Decantación  los sólidos se depositan en el fondo y el agua es depositada en otro estanque. Filtración  una vez en el fondo se vuelve a eliminar materiales suspendidos. Cloracion  se añade cloro nuevamente para eliminar microorganismos mas resistentes. Recuperación Tratamiento químico Tratamiento mecánico Tratamiento biológico