Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte- Unidades Relativas: Diluido Concentrado Insaturado Saturado Sobresaturados Unidades Físicas: Porcentaje % (p/p. v/v, p/v) Partes por millón (ppm) Dilución de Soluciones

UNIDADES RELATIVAS: Solución Insaturada o no saturada: Cuando un solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad. SoluciónSaturada: Solución Saturada: Es una solución en el que disolvente es incapaz de solubilizar más soluto (se encuentra en el límite de solubilidad)

SoluciónSobresaturada : Solución Sobresaturada : Es aquella solución en la que la cantidad de soluto está por arriba del límite de solubilidad.

Concentrado: Concentrado: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto. Diluido: Diluido: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto

concentración: concentración: Es la cantidad de solutos disueltos en una cantidad dada de disolvente o de solución.

PORCENTAJE EN MASA: %P/P Es la masa de soluto (gramos) que hay en 100 g de solución (solvente + soluto) Número de gramos de soluto en 100g de solución. % P/P = Masa del soluto x 100 Masa de solución

Ejercicio: 1.Cúanto soluto se necesita para preparar 125g de una solución de NaCl al 15% p/p 2.¿Cuál es el % p/p de una solución que contiene 12 g de NaOH disueltos en 122 g de solución? 3.¿Cuántos gramos de solvente se necesitan agregar para preparar 100 g de solución de LiF al 5% p/p?

Ejemplo: Cuál es la cantidad de gramos de soluto disuelto en 125 mililitros de una solución al 5% p/p y densidad igual a 1.19 gr/ml Sabemos que: D=m/v

-PORCENTAJE EN VOLUMEN: 1. PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (%V/V): Es el número de unidades de volumen de soluto por 100 unidades de volumen de solución. % v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

Ejercicio: 1.¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 2.5 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 ml? 2.¿Cuánto alcohol hay que agregar para preparar 150 ml una solución hidroalcohólica al 11% V/V? 3.Una solución de vinagre tiene una concentración de 15% V/V de ácido acético ¿Cuánto ácido acético tiene una botella de 250 ml?

2.PORCENTAJE PESO/VOLUMEN (%P/V): Número de gramos de soluto en 100ml de solución. % P/V = Masa del soluto x 100 Volumen de solución

Las cantidades muy pequeñas de soluto se expresan mejor como mg / dl, es usada para expresar concentraciones de solutos en sangre Ejemplo: ácido úrico : 3 a 7 mg/dl calcio : 8.5 a 10.3 mg/dl creatinina : 0.7 a 1.5 mg/dl

Ejemplo: Cuál es la cantidad en gramos de Na 2 SO 4 disuelto en 115 gramos de una solución al 7% p/v y densidad igual a 1.21 gr/ml. Sabemos que D=m/v

EJERCICIO: 1.¿Cómo se prepara 85 ml de una solución de KCl al 12 % p/v?

Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) Para soluciones acuosas: 1ppm= 1 miligramo/litro (mg/L) 1ppb= 1 microgramo/litro (μg/L) 1ppm =1000ppb ppm= Mg de soluto Litro

Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte en un millón de partes.

EJERCICIO: 1.Una muestra de agua contiene 8 mg de iones Clorato en 220 ml de agua.¿ Cuál es su concentración en ppm? 2.Calcule cuántos mg de fluoruro hay en 1.5 litros de agua que tiene 2.2 ppm 3.4 litros de agua contienen 3 ppm de fosfato ¿ Cuántos gramos de fosfato tiene la muestra?

Dilución: Proceso de añadir solvente a una solución disminuir con el objeto de disminuir su concentración. Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de las concentración y volumen inicial y del volumen final. C 1 x V 1 = C 2 X V 2

1. Calcule cuantos ml de HCl concentrado 17% p/v se necesitan para preparar 125 ml de una solución de HCl 3.5% p/v. 2.Cual sería el % p/v de una solución que se preparó diluyendo 25 ml de una solución 45 % p/v, hasta un volumen de 150 ml