SOLUCIONES LIC. AMALIA VILCA PEREZ.

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1 SOLUCIONES LIC. AMALIA VILCA PEREZ

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3 Soluciones Químicas Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química. Soluto Solvente → Solución

4 Soluto Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen. En una solución pueden haber varios solutos. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones. El soluto da el nombre a la solución.

5 Solvente o disolvente Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono). En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad. El solvente da el aspecto físico de la solución.

6 Tipos de soluciones Existen 6 tipos de soluciones, según el estado físico de los componentes. Las soluciones más comunes son las que tienen como disolvente al agua. Disolvente Soluto Estado de la solución resultante Ejemplos Gas Aire Líquido Refrescos Sólido H2 en Paladio Etanol en agua NaCl en agua Bronce, soldadura

7 Tipos de soluciones Con base en su capacidad de disolver un soluto, las soluciones pueden ser saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Una solución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente a una temperatura específica. Una solución no saturada tiene menos soluto del que es capaz de disolver un disolvente. Una solución sobresaturada contiene más soluto del que puede haber en una solución saturada. Este tipo de solución es muy inestable.

8 Un soluto puede separarse de la solución sobresaturada de dos formas: por cristalización y por precipitación. La cristalización es el proceso de formación de cristales, los cuales pueden ser grandes y con una estructura definida. La precipitación es el proceso por el que se forman partículas pequeñas y con una estructura indefinida.

9 CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración. Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

10 Concentración en Unidades Físicas
Porcentaje masa en masa (% m/m o % p/p): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución. Xg soluto → g solución

11 Ejemplo Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p. soluto + solvente → solución 20g g g 20g azúcar → g solución Xg azúcar → g solución X = 20 * = 22,22 %p/p 90

12 Porcentaje masa en volumen (% m/v o % p/v)
Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de solución. Xg soluto → mL solución

13 Ejemplo Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 mL de solución. Calcular su concentración en % p/v. 30g NaCl → mL solución Xg NaCl → mL solución X = 30 * = 37,5 %p/v 80

14 Porcentaje en volumen (% v/v)
Indica el volumen de soluto, en mL, presente en 100 mL de solución. X mL soluto → mL solución

15 Ejemplo Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica, que contiene 15 mL de alcohol disueltos en 65 mL de solución. 15 mL alcohol → mL solución X mL alcohol → mL solución X = 15 * = %v/v 65

16 Concentración común (g/L)
Indica la masa de soluto en gramos, presente en un litro de solución (recordar que 1 L = 1000 mL, por lo que es lo mismo decir mg/mL). Xg soluto → 1 L o mL solución

17 Ejemplo Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL de solución. Calcular su concentración en gramos por litro. 10g KCl → mL solución Xg KCl → mL solución X = 10 * = g/L 80

18 Partes por millón (ppm)
Se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000 mL o 1 litro de solución. Nota 1g = 1000 mg X mg soluto → mL solución

19 Ejemplo Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0,85g de KNO3 disueltos en 670 mL de solución. En primer lugar se debe transformar los gramos a miligramos, según la relación de arriba. 1 g → mg 0,85 g → X mg X = 850 mg Teniendo los miligramos calculados, es posible realizar la regla de tres: 850 mg KNO3 → mL solución X mg KNO3 → mL solución X = 1268,65 ppm

20 GRACIAS…