Nomenclatura de Compuestos La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los compuestos Son formados por los elementos Son los compuestos formados por C, H, O, N, S, siendo el C el cualquier elemento en los que el elemento principal componente principal no es el C algunas Ejemplo: C6H12O6 , CH4 Ejemplo: SCN- , FeCl3 , NH3 Compuestos Inorgánicos - Compuestos iónicos - Compuestos moleculares - Ácidos Compuestos Orgánicos Inorgánicos

Iones Positivos (Cationes) Son iones que se forman a partir de átomos metálicos y mantienen el nombre del metal. Na+ ion sodio ; Zn2+ ion cinc ; Al3+ ion aluminio Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos Si un metal forma cationes con diferente carga, la carga positiva se indica con números romanos entre paréntesis Fe2+ ion hierro (II) Cu+ ion cobre (I) Fe3+ ion hierro (III) Cu2+ ion cobre (II) Los iones con cargas distintas difieren en sus propiedades. Nomenclatura antigua que aun se utiliza son las terminaciones –oso e –ico Fe2+ ion ferroso Cu+ ion cuproso Fe3+ ion férrico Cu2+ ion cúprico

Los cationes formados a partir de átomos no-metálicos terminan en –io NH4+ ion amonio H3O+ ion hidronio Los cationes mas comunes son H+ Ion hidrogeno (Protón) Na+ Ion sodio K+ Ion potasio Cs+ Ion cesio NH4+ Ion amonio Cu+ Ion cobre (I) o cuproso Ag+ Ion plata Au+ Ion oro (I) o auroso Mg2+ Ion magnesio Ca2+ Ion calcio Cd2+ Ion cadmio Zn2+ Ion cinc Ba2+ Ion bario Ni2+ Ion níquel (II) o niqueloso Fe2+ Ion fierro (II) o ferroso Pb2+ Ion plomo (II) o plumboso Cu2+ Ion cobre (II) o cúprico Co2+ Ion cobalto (II) o cobaltoso Fe3+ Ion fierro (III) o férrico Al3+ Ion aluminio Co3+ Ion cobalto (III) o cobaltico Ni3+ Ion níquel (III) o niquélico Ru3+ Ion rutenio (III) Au3+ Ion oro (III) o aurico

Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido H- ion hidruro N3- ion nitruro Cl- ion cloruro O2- ion óxido OH- ion hidróxido CN- ion cianuro O22- ion peróxido Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en –ato o –ito NO3- nitrato SO42- sulfato NO2- nitrito SO32- sulfito Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e hipo- además de las terminaciones –ato e –ito ClO4- perclorato ClO2- clorito ClO3- clorato ClO- hipoclorito

Los aniones que se obtienen agregando H+ a un oxianión se nombran con el prefijo ácido o diácido. CO32- carbonato HCO3- ion carbonato ácido PO43- fosfato H2PO4- ion fosfato diácido

Aniones simples Oxianiones Oxiácidos + H+ ________uro (cloruro, Cl-) Ácido _____hídrico (Ácido clorhídrico,HCl) + H+ + átomo O - átomo O - átomo O per_______ato (perclorato, ClO4-) ________ato (clorato, ClO3-) ________ito (clorito, ClO2-) hipo_____ito (hipoclorito, ClO-) + H+ + H+ + H+ + H+ Ácido _____ico Ácido clorico, HClO3, Ácido perclorico, HClO4 Ácido _____oso Ácido cloroso, HClO2, Ácido hipocloroso, HClO,

Compuestos Iónicos Se nombran: “anión de catión” BaBr2 bromuro de bario Al(NO3)2 nitrato de aluminio Cu(ClO4)2 perclorato de cobre (II) Compuestos Iónico MgH2 Hidruro de Magnesio FeF2 Fluoruro de hierro (II) FeCl3 Cloruro de hierro (III) Mn2O3 Oxido de manganeso(III)

Compuesto Molecular (No-Metales) H2S Sulfuro de hidrogeno o ácido sulfhídrico NF3 Trifluoruro de nitrógeno N2O Monóxido de dinitrógeno SO2 Dióxido de azufre

Números de Oxidación o Estados de Oxidación(EO) Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión. Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos. 1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos. 2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos. 3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero. 4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero. 5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión. (Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2) 6.- En un ión poliatómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H (+1). La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión. 7.- El EO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxido donde actúa con su EO-1 8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1

Estados de Oxidacion (EO) EO Cl ? HClO ; HClO2 HClO3 ; HClO4 HCl