REACCIONES QUÍMICAS

REACCIÓN QUÍMICA Proceso por el cual ciertas sustancias (reactivos) se convierten en otras (productos). Ocurre un reordenamiento de los átomos  se rompen y se forman enlaces químicos.

Cuando ocurre una reacción química, se puede observar: Liberación de un gas Aparición de un precipitado Cambio de color Cambio de temperatura

CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ECUACIÓN QUÍMICA Representación de una reacción química CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Coeficiente esteqeuiométrico: indica cuantas moléculas han reaccionado Estado: se escribe como subíndice l: líquido s: sólido g: gas ac: disuelto en agua Reactivos Productos Coeficiente estequiométrico Estado

Otros símbolo usados: : calor : uso de un catalizador (sustancia que acelera la reacción) : reacción reversible (se da en los dos sentidos) : liberación de un gas : aparición de un precipitado (sólido) MnO2

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS POR LA ENERGÍA INVOLUCRADA: Endotérmica: absorbe energía (el recipiente se enfría) Exotérmica: libera energía (el recipiente se calienta)

2KClO3  2KCl + 3O2 POR EL ARREGLO DE LOS ÁTOMOS: H2 + Cl2  2HCl Adición: A + B  C H2 + Cl2  2HCl Descomposición: A  B + C 2KClO3  2KCl + 3O2 Desplazamiento: AB + C  AC + B Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Doble desplazamiento: AB + CD  AD + CB AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

POR LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Redox: cuando hay cambio en el EO. Zn + HCl  ZnCl2 + H2 No redox: cuando no hay cambio en el EO. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Oxidación (aumenta el EO) +1 +2 Reducción (disminuye el EO) +1 -1 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +1 -1

CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) REACCIONES IMPORTANTES: REACCIÓN DE COMBUSTIÓN: Reacción de un compuesto orgánico con el oxígeno: Genera CO2 y H2O Es exotérmica, pero requiere de temperatura para producirse. CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN: Entre un ácido y un hidróxido. Produce sal y agua. NaOH + HCl  NaCl + H2O

BALANCE DE REACCIONES QUÍMICAS Cálculo de los coeficientes estequiométricos en una ecuación química. Ley de la conservación de la materia: Lavoisier. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Para una ecuación química, debe haber el mismo número de átomos de un elemento antes y despúes de la flecha

MÉTODO DEL TANTEO: MÉTODO ALGEBRÁICO: MÉTODO REDOX: Balanceo por simple inspección. Se balancean al final el hidrógeno y el oxígeno (si los hubiese) MÉTODO ALGEBRÁICO: Se plantean ecuaciones simultáneas. Desventaja: largo y complejo Ventaja: siempre se puede resolver. MÉTODO REDOX: Se basa en el cambio en el EO de las sustancias y el balance de los e- involucrados Se debe determinar quien se oxida y quien se reduce.