ASPECTOS A TENER EN CUENTA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

Presentación del tema: "ASPECTOS A TENER EN CUENTA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS"— Transcripción de la presentación:

1 ASPECTOS A TENER EN CUENTA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

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3 CRITERIO ENERGÉTICO ENDOTÉRMICAS: ABSORBEN CALOR
EXOTÉRMICAS: DESPRENDEN CALOR

4 CRITERIO ENERGÉTICO ENTALPÍA: Es la energía que acompaña a una reacción química, medida a presión constante Se representa por ∆H. Se suele medir a 25ºC y 1 atm: ∆Hº Se mide como diferencia entre el contenido energético de los productos y reactivos.

5 LEY DE HESS

6 PARTÍCULAS INTERCAMBIADAS
PRECIPITACIÓN la partícula intercambiada es un ión. Se produce, en general, en disolución acuosa y entre sustancias iónicas. En la reacción, un anión y un catión se ponen en contacto y dan lugar a un compuesto iónico insoluble que precipita. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + ↓AgCl (s)

7 PARTÍCULAS INTERCAMBIADAS

8 PARTÍCULAS INTERCAMBIADAS
pH

9 PARTÍCULAS INTERCAMBIADAS
REDOX

10 PARTÍCULAS INTERCAMBIADAS
REDOX PILAS: - REACCIÓN ESPONTÁNEA - GENERA CORRIENTE ELÉCTRICA CONTINUA A PARTIR DE LA REACCIÓN REDOX ELECTRÓLISIS REACCIÓN NO ESPONTÁNEA PRODUCE UNA REACCIÓN REDOX A PARTIR DE CORRIENTE ELÉCTRICA CONTINUA

11 TRANSFORMACIÓN SÍNTESIS: Dos o más sustancias se unen para formar otra más compleja. Si los reactivos son elementos, se llama reacción de formación

12 TRANSFORMACIÓN DESCOMPOSICIÓN: Un compuesto se transforma en sustancias más simple. Son inversas de las reacciones de síntesis Ej : KCLO KCl + 3 O2

13 TRANSFORMACIÓN SUSTITUCIÓN (DESPLAZAMIENTO)
Un elemento más reactivo ocupa el lugar de otro en un compuesto Ej : Na + HCl NaCl + ½ H2 DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO) Dos compuestos químicos intercambian dos elementos para formar un nuevo compuesto Ej: HCl + Na OH Na Cl + H2O

14 1 2 3 4

15 CRITERIO CINÉTICO VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
Concentración de reactivo consumido o de producto formado en la unidad de tiempo TEORÍA DE COLISIONES Las moléculas reaccionantes deben chocar Deben tener una mínima energía para que se produzca la reacción: Enegía de activación Deben estar bien orientadas

16 CRITERIO CINÉTICO ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

17 CRITERIO CINÉTICO FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD
3 1 4 2 Mayor división, más superficie de contacto, más velocidad