ESTRUCTURA ATÓMICA.

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Transcripción de la presentación:

ESTRUCTURA ATÓMICA

MATERIA Todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos.

CONSTITUYENTES DE LA MATERIA

PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA ¿Qué es mayor, un balón de baloncesto o una pelota de golf? El volumen de un cuerpo es la cantidad de espacio que ocupa. La masa es la cantidad de MATERIA que tiene un cuerpo

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FUENTES DE ENERGÍA MATERIALES O FENÓMENOS RENOVABLES O NO RENOVABLES GEOTERMIA ANTRACITA

TEORÍA – ATÓMICO MOLECULAR ATOMO GRIEGOS JOHN DALTON TEORÍA ATÓMICO MOLÉCULAR

MODELOS ATÓMICOS Átomo Griego Dalton Thomson Rutherford Bohr Teoría Cuántica

En resumen

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO ELECTRÓN: partícula con carga eléctrica negativa NEUTRÓN: partícula eléctricamente neutra PROTÓN: partícula con carga eléctrica positiva

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA La distribución más estable y más probable de los electrones de un átomo

ISÓTOPO - RADIOACTIVIDAD ISÓTOPOS Átomos de un mismo elemento con igual número atómico y diferente masa atómica

USOD DE LA RADIOACTIVIDAD CHERNOBIL

ISÓBAROS Elementos con el mismo peso atómico pero distinto número atómico Isóbaros del Uranio: A=234 A= 90, 91 y 92 1ro: 234-90 = 144 neutrones y 90 protones con 90 electrones K L M N O P Q 8 18 32 19 9 2 2do: 234 – 91 = 143 neutrones, 91 protones y 91 electrones 8 18 32 20 9 2 3ro: 234 – 92 = 142 neutrones, 92 protones y 92 electrones 8 18 32 21 9 2

THOMPSON

SCHRODINGER

RUTHERFORD

Experiencia de Rutherford

BOHR

DALTON SANDIA CHISPAS DE CHOCOLATE

DALTON 2 LEY DE LA PROPORCIONES DEFINIDAS Y LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES H2O ó HHO

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