MODELOS ATÓMICOS UNIDAD 4 FRANCISCO JAVIER GORDILLO ORTIZ COLEGIO Mª INMACULADA. ZAFRA BADAJOZ 3º ESO

MODELOS ATÓMICOS DEMOCRITO DE ABDERA (418 a .C.) PRIMERA TEORIA SOBRE LA CONSTITUCION DE LA MATERIA. HABLO DE LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA Y QUE ESTABA FORMADA POR PEQUEÑAS PARTES LLAMADAS ÁTOMOS Y EL VACIO QUE RESULTABA ENTRE ELLOS. TAMBIEN DIJO QUE LOS ATOMOS ERAN ETERNOS, INDIVISIBLES Y DE LA MISMA NATURALEZA, PERO DIFERIAN EN FORMA, TAMAÑO Y DISTRIBUCION EN UN CUERPO.

MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803) PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO. LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON: (1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS. ÁTOMO DE SILICIO ÁTOMO DE HIERRO Átomos fotografiados con microscopio de efecto túnel.

MODELOS ATÓMICOS 2H2+O2 → 2H2O MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803) PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO. LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON: (2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS. 2H2+O2 → 2H2O

MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803) PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO. LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON: (3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO SON IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOS DE LOS ÁTOMOS DE OTRO ELEMENTO QUÍMICO. Átomos de HIERRO Átomos de SILICIO

MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803) PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO. LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON: (4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN DE ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS. AGUA OXÍGENO + HIDRÓGENO =

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803) MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902) MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902) FENÓMENOS QUE DEMUSTRAN LA RELACIÓN ENTRE LA CONSTITUCIÓN DE MATERIA Y LA PRESENCIA DE ELECTRICIDAD: Frotar objetos entre si (Electricidad electroestática). El paso de corriente eléctrica descompone algunos compuestos en sus partículas más elementales (Electroforesis). Formación de partículas eléctricas cuando sometes a un elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un recipiente a baja presión.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902) MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902) DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN EN 1897 (RELACIÓN DIRECTA ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTRICIDAD). LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA Y SON IDÉNTICOS EN TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. PARTICULAS SUBATÓMICAS

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911) MODELOS ATÓMICOS EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911) LANZAMIENTO DE PARTÍCULAS a (CON CARGA POSITIVA) SOBRE UNA LÁMINA FINA DE ORO Y RODEADA DE UN NEGATIVO FOTOGRÁFICO PARA EVIDENCIAR LOS IMPACTOS.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911) MODELOS ATÓMICOS EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911) RESULTADOS: LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS a TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO. UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS. ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911) MODELOS ATÓMICOS EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911) CONCLUSIONES: LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS a TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO. El núcleo es mayoritariamente hueco. UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS. Porque rozan o chocan con algunos núcleos. ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS. Porque chocan de frente con los núcleos.

MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL) MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL) EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS DOS REGIONES: EL NÚCLEO: pequeño, con casi toda la masa y contiene los PROTONES (+) y los NEUTRONES (0). La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón. LA CORTEZA: muy voluminosa, sin apenas masa y contiene los ELECTRONES (-). LOS ÁTOMOS CONTIENEN EL MISMO NÚMERO DE PROTONES QUE DE ELECTRONES PARA CONSEGUIR UN EQUILIBRIO ELÉCTRICO.

MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL) MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL) EL RADIO DE LOS ÁTOMOS SE SUELE MEDIR EN ÁNGSTROMS 1 ángstrom = 10-10 m. El núcleo es unas 100000 veces menor que el átomo entero: si el átomo tuviera el tamaño de un campo de fútbol, el núcleo sería como una canica.

MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO NUCLEAR Z = 6 A = 12 CARBONO (C) : EL NÚMERO ATÓMICO (Z) = Nº de Protones = Nº de Electrones EL NÚMERO MÁSICO (A) = Nº de Protones + Nº de Neutrones Z = 6 A = 12 CARBONO (C) : N = A - Z A = Z + N TIENE 6 Protones + 6 Electrones + (14 - 6 = 6) Neutrones.

MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO NUCLEAR Z = 6 A = 12 CARBONO (C) : Tiene 6 Protones + 6 Electrones + (14 - 6 = 6) Neutrones.

MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO NUCLEAR Z = 13 A = 27 ALUMINIO (Al) : N = A - Z A = Z + N TIENE 13 Protones + 13 Electrones + (27 - 13 = 14) Neutrones.

MODELOS ATÓMICOS 11 PROTONES: ELECTRONES: NEUTRONES: 11 12

MODELOS ATÓMICOS MASA ATÓMICA Z = 6 A = 12 CARBONO (C12) : Son masa atómicas relativas Relativizadas a un átomo muy importante en la naturaleza. Z = 6 A = 12 CARBONO (C12) : 1,66.10-27 Kg.

MODELOS ATÓMICOS ISÓTOPOS Átomos con el mismo (Z) pero distinto (A). Tienen igual número de protones y electrones, pero difieren el número de neutrones. Ejemplo) el hidrógeno (H) presenta tres isótopos: Como masa atómica del elemento se toma un valor promedio de las distintas masa de los isótopos, teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos. Por eso muchos elementos presentan decimales en su masa atómica. Cl (35,45u.) o B (10,81u.)

MODELOS ATÓMICOS ISÓTOPOS ¿Como se calcula la masa atómica de un elemento con varios isótopos? El Litio (Li) presenta una abundancia del 7,4% de Li-6 y un 92,6% de Li-7. M = 6 . 7,4/100 + 7 . 92,6/100 = 6,93u.

MODELOS ATÓMICOS Actividades 4, 5 y 6 de la página 59. Actividad 7 de la página 61.

MODELOS ATÓMICOS CORTEZA ELECTRÓNICA Los electrones se colocan en capas sucesivas: 1(K), 2(L), 3(M), 4(N), … En la capa 1 o K únicamente caben 2 e-. En la capa 2 o L entran 8 e-. En la capa 3 o M caben 18 e-. En la capa 4 o N se admiten hasta 32 e-. Por lo tanto en la capa o nivel n se pueden situar 2n2 electrones.

MODELOS ATÓMICOS CORTEZA ELECTRÓNICA Pero las capas a su vez presentan subcapas o subniveles. Subnivel s: entran 2 electrones como máximo. Subnivel p: entran 6 electrones como máximo. Subnivel d: entran 10 electrones como máximo. Subnivel f: entran 14 electrones como máximo. La capa 1 o K presenta únicamente subnivel s (2 e-) máximo. La capa 2 o L presenta subnivel s y p (2+6=8 e-) máximo. La capa 3 o M presenta subniveles s, p y d (2+6+10=18 e-) máximo. La capa 4 o N y sucesivas, presentan subniveles s, p, d y f (2+6+10+14=32 e-) máximo.

Representación de la distribución de electrones en un átomo: En el átomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones que se distribuyen de la siguiente manera: 1s2,2s2 p6, 3s2 p5. En el átomo de SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que se distribuyen de la siguiente manera: 1s2,2s2 p6, 3s1.

MODELOS ATÓMICOS C12 y C14 ISÓTOPOS IONES CATIONES (+) ANIONES (-) LOS ÁTOMOS VIENEN DEFINIDOS POR SU NÚMERO ATÓMICO (Z). C12 y C14 EN UN ÁTOMO ESTABLE DEBEN DE COINCIDIR EL NÚMERO DE PROTONES Y EL DE ELECTRONES, PARA QUE EXISTA UN EQUILIBRIO ELÉCTRICO. PERO EL NÚMERO DE NEUTRONES ES VARIABLE. ISÓTOPOS SI UN ÁTOMO SE DESESTABILIZA, SIEMPRE ES A CAUSA DE LA PÉRDIDA O GANANCIA DE ELECTRONES. IONES Pierden electrones Ganan electrones CATIONES (+) ANIONES (-)

MODELOS ATÓMICOS IONES CATIONES (+) Na+ , Mg2+ ó Al3+ ANIONES (-) Cl - , O2-, ó S2- Realicemos el ejercicio resuelto-5 de la página 63.