proceso en el electrodo Generalidades del proceso en el electrodo Tema 1

Electroquímica

Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes..

electrolitos potenciales Estructura de la electroquímica compuestos iónicos moléculas polares electrolitos intrinsecos electrolitos potenciales iones en solución fundidos iónicos

fundidos iónicos paso de corriente cinética electródica

doble capa electroquímica transferencia de carga Cinética electródica doble capa electroquímica transferencia de carga

Iones en solución fenómenos de transporte interacción ion-ion interacción ion-disolvente coeficiente de actividad equilibrios iónicos solvatación ácido-base asociación iónica migración difusión convección

transferencia de carga Equilibrio electroquímico potencial del electrodo doble capa electroquímica reacciones en el electrodo adsorción transferencia de carga formación de fases fotoefectos

procesos en el electrodo transferencia de carga procesos en el electrodo formación de gases reacción de iones electroanálisis procesos orgánicos corrosión y electrosínteisis electrodeposición oxidación anódica de metales conversión de energía pilas de combustible

El fenómeno esencial en la ELECTROQUIMICA Reacciones electroquímicas Reacciones óxido - reducción En las reacciones electroquímicas ocurre el fenómeno necesario para que opere una transferencia de carga eléctrica entre un conductor electrónico y un conductor iónico.

Composición constante Zona de la reacción en el electrodo En las reacciones electroquímicas el proceso puede verse de la siguiente manera METAL INTERFASE SOLUCION seno del metal gradiente de potencial seno de la solución Composición constante Zona de la reacción en el electrodo Composición constante

PROCESO ELECTROQUIMICO Es un conjunto de fenómenos asociados a la producción y transferencia de carga a través de una interfase (llamada interfase electroquímica) formada por la puesta en contacto de un electrodo y un electrolito

Conductor electrolítico Electrodo Conductor metálico Conductor electrolítico Materiales que dejan pasar la corriente eléctrica sin sufrir modificación química Compuestos que se pueden dar como sólidos, líquidos ó gases y se descomponen al pasar la corriente eléctrica

ELECTROLITO Conductor iónico (conduce iones en lugar de electrones) Las soluciones de electrolito pueden ser: Acuosas No acuosas Sales fundidas Ciertos sólidos iónicos

Las que transfieren electrones Clasificación de las reacciones electroquímicas Las que transfieren electrones Las que transfieren iones ó moléculas polares

Las que transfieren electrones Reacciones de transferencia Fe3+ + e Fe3+ e Fe3+ Fe2+ E S Reacciones de transferencia

Las que transfieren electrones Cu2+ + 2 e Cu Cu2+ 2e Cu E S Deposición metálica

Las que transfieren electrones 2 Cl- Cl2 + 2 e 2e . . . . . . . 2 Cl- Cl2 E S Evolución de un gas

Corrosión de materiales Fe Fe2+ + 2 e 2e Fe Fe2+ E S Corrosión de materiales

pareja oxidante - reductor Donde intervienen la pareja oxidante - reductor MnO4- / Mn2+ O2 / H2O e ox + m H+ red E S Reacciones redox

COMPLEJO ELECTROQUIMICO Complejo susceptible a ceder un ion o una molécula polar Fe(CN)64- Cd(CN)+ Cu(NH3)42+ HgCl2 HgCl2 HgCl- + Cl-

Proceso en el electrodo Cuando se tiene un electrolito en contacto con un electrodo, la transferencia de e, se hará desde el electrodo al electrolito. El electrolito captará entonces los electrones cedidos por el electrodo y los fijará. Ocurriendo entonces la reducción de una sustancia aceptora de electrones es decir un agente oxidante.

oxidante + n e forma reducida

reductor forma oxidada + n e Si la transferencia se hace en sentido contrario es decir del electrolito al electrodo, la sustancia actuará como un donador de electrones, es decir será un agente reductor. reductor forma oxidada + n e Para que esto ocurra la sustancia deberá encontrarse en las proximidades del electrodo.

Sustancias electroactivas Pueden considerarse todas aquellas sustancias con carácter oxidante o reductor que puedan ser capaces de transportar carga sin sufrir modificación atómica.

(polo negativo de una pila eléctrica) Proceso anódico y Proceso Catódico ANODO Y CATODO El electrodo con carga positiva se denominará ánodo y el de carga negativa cátodo (polo negativo de una pila eléctrica)

Cuando en el Proceso del Electrodo se transfiere carga positiva al electrodo se habla de Proceso catódico o de reducción Cuando en el Proceso del Electrodo se transfiere carga negativa al electrodo se habla de Proceso anódico de oxidación

Habremos aprendido algo en este tema! Proceso en el electrodo Interfase electroquímica Tipos de reacciones Electrodo Catodo Anodo Procesos catódicos y anódicos