ENSAYO A LA LLAMA Cuando las sales de los metales se calientan en la llama del mechero, los electrones del ión metálico se excitan pasando a niveles de.

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1 ENSAYO A LA LLAMA Cuando las sales de los metales se calientan en la llama del mechero, los electrones del ión metálico se excitan pasando a niveles de energía superiores. A su regreso al nivel fundamental emiten energía en forma de radiación de frecuencia y longitud de onda determinada. Si esa frecuencia está dentro de la zona visible del espectro es posible apreciar la coloración que toma la llama.

2 EN LA ELECTROLISIS LA CORRIENTE ELÉCTRICA PRODUCE UN CAMBIO QUÍMICO
ELECTROLISIS DEL YODURO DE POTASIO Dentro del tubo en U hay una disolución de yoduro de potasio, por lo tanto hay moléculas de H2O, iones K+ y I-. Al conectar los dos electrodos a la pila, los iones negativos de I- son atraídos por el electrodo conectado al polo positivo, transformándose en moléculas de yodo. En el otro electrodo sucede que la molécula de agua se rompe, desprendiendo gas hidrógeno y formando el ión OH-, reconocible por su color violeta con el indicador. Polo positivo: ÁNODO: 2 I- → I2 + 2 e- Polo negativo: CÁTODO: 2 H2O + 2 e- → 2 OH- + H2 (gas) EN LA ELECTROLISIS LA CORRIENTE ELÉCTRICA PRODUCE UN CAMBIO QUÍMICO

3 ⇌ PRINCIPIO DE LE CHATELIER REACTIVOS ⇌ PRODUCTOS
Algunos procesos químicos son reversibles, si cambian las condiciones pueden pasar de darse en un sentido a hacerlo en el contrario: REACTIVOS ⇌ PRODUCTOS ⇌ Calentando → [Co (H2O)6] Cl ⇌ [CoCl4] H2O Enfriando ←

4 EN LAS PILAS SE TRANSFORMA ENERGÍA QUÍMICA EN ELÉCTRICA
PILA DANIELL En una pila se obtiene corriente eléctrica a través de un cambio químico. En el electrodo de cinc, los átomos del metal se transforman en iones Zn2+, dejando 2 electrones en la barra: Zn → Zn e- Esos electrones circulan por rl hilo conductor hasta el electrodo de cobre, donde los iones Cu2+ de la disolución los captan para formar cobre metálico: Cu e- → Cu EN LAS PILAS SE TRANSFORMA ENERGÍA QUÍMICA EN ELÉCTRICA